Химач сетевой справочник по химии
← Периодическая таблица
8 O 15.999
Неметалл

Кислород

Элемент №8 · символ O

Атомный номер
8
Атомная масса
15.999
Категория
Неметалл
Группа / период
16 / 2
Блок
p-блок
Электронная конфигурация
1s² 2s² 2p⁴
Степени окисления
−2
Агрегатное состояние (н.у.)
газ
Температура плавления
-218.79 °C
Температура кипения
-182.96 °C
Плотность
1.429 г/см³
Электроотрицательность
3.44 (по Полингу)
Открытие
1774, Карл Вильгельм Шееле

Строение атома

1-й уровень (K): 2 эл. — 1s²2-й уровень (L): 6 эл. — 2s² 2p⁴1-й уровень (K): 2 эл. — 1s²1-й уровень (K): 2 эл. — 1s²2-й уровень (L): 6 эл. — 2s² 2p⁴2-й уровень (L): 6 эл. — 2s² 2p⁴2-й уровень (L): 6 эл. — 2s² 2p⁴2-й уровень (L): 6 эл. — 2s² 2p⁴2-й уровень (L): 6 эл. — 2s² 2p⁴2-й уровень (L): 6 эл. — 2s² 2p⁴OЯдро атома: Протонов: 8 · Электронов: 8 · Атомная масса: 15.999

Распределение электронов по слоям: 2, 6. Коснитесь ядра или слоя (наведите курсором) для подробностей.

Квантовые ячейки

2s2p

Основное состояние: 2s² 2p⁴.

2s2p

Ион O²⁻ — степень окисления −2: 2s² 2p⁶.

Орбитальная диаграмма валентного слоя. Переключайте варианты: основное, возбуждённое состояние и ионы.

Получение

  • 6 CO₂ 6 H₂O фотосинтез, хлорофилл, свет C₆H₁₂O₆ 6 O₂
    6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂ — фотосинтез, хлорофилл, свет
    оксид углерода(IV) + вода → глюкоза + Кислород — фотосинтез, хлорофилл, свет
    оксид углерода(IV) + вода → глюкоза + Кислород (6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2). фотосинтез, хлорофилл, свет
    промышленный способ
  • 2 2H₂O₂ катализатор MnO₂ 2 2H₂O O₂
    22H₂O₂ → 22H₂O + O₂ — катализатор MnO₂
    пероксид водорода → вода + Кислород — катализатор MnO₂
    пероксид водорода → вода + Кислород (22H2O2 → 22H2O + O2). катализатор MnO₂
    лабораторный способ
  • 4 Al(NO₃)₃ нагревание 2 Al₂O₃ 12 NO₂ 3 O₂
    4Al(NO₃)₃ → 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂ — нагревание
    Al(NO₃)₃ → оксид алюминия + оксид азота(IV) + Кислород — нагревание
    Al(NO₃)₃ → оксид алюминия + оксид азота(IV) + Кислород (4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2). нагревание
    лабораторный способ
Ещё 15Свернуть
  • 2 Cu(NO₃)₂ нагревание 2 CuO 4 NO₂ O₂
    2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂ — нагревание
    Нитрат меди(II) → Тенорит + оксид азота(IV) + Кислород — нагревание
    Нитрат меди(II) → Тенорит + оксид азота(IV) + Кислород (2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 H₂O₂ катализатор MnO₂, комнатная температура 2 H₂O O₂
    2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ — катализатор MnO₂, комнатная температура
    пероксид водорода → вода + Кислород — катализатор MnO₂, комнатная температура
    пероксид водорода → вода + Кислород (2H2O2 → 2H2O + O2). катализатор MnO₂, комнатная температура
    лабораторный способ
  • 2 HClO на свету, разложение 2 HCl O₂
    2HClO → 2HCl + O₂ — на свету, разложение
    хлорноватистая кислота → соляная кислота + Кислород — на свету, разложение
    хлорноватистая кислота → соляная кислота + Кислород (2HClO → 2HCl + O2). на свету, разложение
    лабораторный способ
  • 2 Pb(NO₃)₂ нагревание 2 PbO 4 NO₂ O₂
    2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂ — нагревание
    нитрат свинца(II) → Глёт + оксид азота(IV) + Кислород — нагревание
    нитрат свинца(II) → Глёт + оксид азота(IV) + Кислород (2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 N₂O нагревание выше 500 °C 2 N₂ O₂
    2N₂O → 2N₂ + O₂ — нагревание выше 500 °C
    оксид азота(I) → Азот + Кислород — нагревание выше 500 °C
    оксид азота(I) → Азот + Кислород (2N2O → 2N2 + O2). нагревание выше 500 °C
    лабораторный способ
  • 2 KNO₃ нагревание 2 KNO₂ O₂
    2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂ — нагревание
    нитрат калия → KNO₂ + Кислород — нагревание
    нитрат калия → KNO₂ + Кислород (2KNO3 → 2KNO2 + O2). нагревание
    лабораторный способ
  • 4 KMnO₄ 2 H₂O нагревание 4 MnO₂ 4 KOH 3 O₂
    4KMnO₄ + 2H₂O → 4MnO₂ + 4KOH + 3O₂ — нагревание
    перманганат калия + вода → MnO₂ + гидроксид калия + Кислород — нагревание
    перманганат калия + вода → MnO₂ + гидроксид калия + Кислород (4KMnO4 + 2H2O → 4MnO2 + 4KOH + 3O2). нагревание
    лабораторный способ
  • 6 6CO₂ 6 6H₂O свет, хлорофилл C₆H₁₂O₆ 6 6O₂
    66CO₂ + 66H₂O → C₆H₁₂O₆ + 66O₂ — свет, хлорофилл
    оксид углерода(IV) + вода → глюкоза + Кислород — свет, хлорофилл
    оксид углерода(IV) + вода → глюкоза + Кислород (66CO2 + 66H2O → C6H12O6 + 66O2). свет, хлорофилл
    лабораторный способ
  • Mg(ClO₃)₂ нагревание MgCl₂ 3 O₂
    Mg(ClO₃)₂ → MgCl₂ + 3O₂ — нагревание
    Хлорат магния → хлорид магния + Кислород — нагревание
    Хлорат магния → хлорид магния + Кислород (Mg(ClO3)2 → MgCl2 + 3O2). нагревание
    лабораторный способ
  • 4 C₃H₅N₃O₉ взрыв, нагревание 12 CO₂ 10 H₂O 6 N₂ O₂
    4C₃H₅N₃O₉ → 12CO₂ + 10H₂O + 6N₂ + O₂ — взрыв, нагревание
    нитроглицерин → оксид углерода(IV) + вода + Азот + Кислород — взрыв, нагревание
    нитроглицерин → оксид углерода(IV) + вода + Азот + Кислород (4C3H5N3O9 → 12CO2 + 10H2O + 6N2 + O2). взрыв, нагревание
    лабораторный способ
  • 2 Na₂O₂ 2 CO₂ комнатная температура 2 Na₂CO₃ O₂
    2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂ — комнатная температура
    пероксид натрия + оксид углерода(IV) → карбонат натрия + Кислород — комнатная температура
    пероксид натрия + оксид углерода(IV) → карбонат натрия + Кислород (2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2). комнатная температура
    лабораторный способ
  • 2 NO₃Rb нагревание 2 RbNO₂ O₂
    2NO₃Rb → 2RbNO₂ + O₂ — нагревание
    нитрат рубидия → RbNO₂ + Кислород — нагревание
    нитрат рубидия → RbNO₂ + Кислород (2NO3Rb → 2RbNO2 + O2). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 KClO₃ нагревание, кат. MnO₂ 2 KCl 3 O₂
    2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ — нагревание, кат. MnO₂
    KClO₃ → хлорид калия + Кислород — нагревание, кат. MnO₂
    KClO₃ → хлорид калия + Кислород (2KClO3 → 2KCl + 3O2). нагревание, кат. MnO₂
    лабораторный способ
  • 2 LiClO нагревание, катализатор MnO₂ 2 LiCl O₂
    2LiClO → 2LiCl + O₂ — нагревание, катализатор MnO₂
    Гипохлорит лития → LiCl + Кислород — нагревание, катализатор MnO₂
    Гипохлорит лития → LiCl + Кислород (2LiClO → 2LiCl + O2). нагревание, катализатор MnO₂
    лабораторный способ
  • 2 2Cu(NO₃)₂ нагревание (разложение) 2 2CuO 4 4NO₂ O₂
    22Cu(NO₃)₂ → 22CuO + 44NO₂ + O₂ — нагревание (разложение)
    Нитрат меди(II) → оксид меди(II) + оксид азота(IV) + Кислород — нагревание (разложение)
    Нитрат меди(II) → оксид меди(II) + оксид азота(IV) + Кислород (22Cu(NO3)2 → 22CuO + 44NO2 + O2). нагревание (разложение)
    лабораторный способ

Реакции вещества

  • N₂ O₂ электрическая дуга (3000 °C) 2 NO
    N₂ + O₂ → 2NO — электрическая дуга (3000 °C)
    Азот + Кислород → оксид азота(II) — электрическая дуга (3000 °C)
    Азот + Кислород → оксид азота(II) (N2 + O2 → 2NO). электрическая дуга (3000 °C)
    промышленный способ
  • 2 S 3 O₂ 2 H₂O контактный метод (обжиг, окисление, гидратация) 2 H₂SO₄
    2S + 3O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄ — контактный метод (обжиг, окисление, гидратация)
    Сера + Кислород + вода → серная кислота — контактный метод (обжиг, окисление, гидратация)
    Сера + Кислород + вода → серная кислота (2S + 3O2 + 2H2O → 2H2SO4). контактный метод (обжиг, окисление, гидратация)
    промышленный способ
  • 4 FeS₂ 15 O₂ 8 H₂O обжиг пирита, затем окисление и гидратация 8 H₂SO₄ 2 Fe₂O₃
    4FeS₂ + 15O₂ + 8H₂O → 8H₂SO₄ + 2Fe₂O₃ — обжиг пирита, затем окисление и гидратация
    дисульфид(2-) железа(II) + Кислород + вода → серная кислота + гематит — обжиг пирита, затем окисление и гидратация
    дисульфид(2-) железа(II) + Кислород + вода → серная кислота + гематит (4FeS2 + 15O2 + 8H2O → 8H2SO4 + 2Fe2O3). обжиг пирита, затем окисление и гидратация
    промышленный способ
Ещё 182Свернуть
  • 2 C₂H₄ O₂ PdCl₂, CuCl₂, 100°C 2 C₂H₄O
    2C₂H₄ + O₂ → 2C₂H₄O — PdCl₂, CuCl₂, 100°C
    этилен + Кислород → ацетальдегид — PdCl₂, CuCl₂, 100°C
    этилен + Кислород → ацетальдегид (2C2H4 + O2 → 2C2H4O). PdCl₂, CuCl₂, 100°C
    промышленный способ
  • S O₂ сжигание SO₂
    S + O₂ → SO₂ — сжигание
    Сера + Кислород → оксид серы(IV) — сжигание
    Сера + Кислород → оксид серы(IV) (S + O2 → SO2). сжигание
    промышленный способ
  • 2 CH₃OH O₂ Ag, 600°C 2 CH₂O 2 H₂O
    2CH₃OH + O₂ → 2CH₂O + 2H₂O — Ag, 600°C
    метанол + Кислород → формальдегид + вода — Ag, 600°C
    метанол + Кислород → формальдегид + вода (2CH3OH + O2 → 2CH2O + 2H2O). Ag, 600°C
    промышленный способ
  • 2 C₃H₆ O₂ PdCl₂, CuCl₂, HCl, 120°C 2 C₃H₆O
    2C₃H₆ + O₂ → 2C₃H₆O — PdCl₂, CuCl₂, HCl, 120°C
    пропилен + Кислород → ацетон — PdCl₂, CuCl₂, HCl, 120°C
    пропилен + Кислород → ацетон (2C3H6 + O2 → 2C3H6O). PdCl₂, CuCl₂, HCl, 120°C
    промышленный способ
  • CH₃OH O₂ катализатор V₂O₅, 150°C HCOOH H₂O
    CH₃OH + O₂ → HCOOH + H₂O — катализатор V₂O₅, 150°C
    метанол + Кислород → муравьиная кислота + вода — катализатор V₂O₅, 150°C
    метанол + Кислород → муравьиная кислота + вода (CH3OH + O2 → HCOOH + H2O). катализатор V₂O₅, 150°C
    промышленный способ
  • 2 C O₂ недостаток кислорода, высокая температура 2 CO
    2C + O₂ → 2CO — недостаток кислорода, высокая температура
    Углерод + Кислород → оксид углерода(II) — недостаток кислорода, высокая температура
    Углерод + Кислород → оксид углерода(II) (2C + O2 → 2CO). недостаток кислорода, высокая температура
    промышленный способ
  • 2 BaO O₂ нагревание, давление O₂ 2 BaO₂
    2BaO + O₂ → 2BaO₂ — нагревание, давление O₂
    BaO + Кислород → пероксид бария — нагревание, давление O₂
    BaO + Кислород → пероксид бария (2BaO + O2 → 2BaO2). нагревание, давление O₂
    промышленный способ
  • 2 CH₃OH O₂ кат. Ag, 600–650 °C 2 HCHO 2 H₂O
    2CH₃OH + O₂ → 2HCHO + 2H₂O — кат. Ag, 600–650 °C
    метанол + Кислород → формальдегид + вода — кат. Ag, 600–650 °C
    метанол + Кислород → формальдегид + вода (2CH3OH + O2 → 2HCHO + 2H2O). кат. Ag, 600–650 °C
    промышленный способ
  • 2 SO₂ O₂ кат. V₂O₅, 450 °C 2 SO₃
    2SO₂ + O₂ → 2SO₃ — кат. V₂O₅, 450 °C
    оксид серы(IV) + Кислород → оксид серы(VI) — кат. V₂O₅, 450 °C
    оксид серы(IV) + Кислород → оксид серы(VI) (2SO2 + O2 → 2SO3). кат. V₂O₅, 450 °C
    промышленный способ
  • 4 NH₃ 5 O₂ кат. Pt, 800 °C 4 NO 6 H₂O
    4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O — кат. Pt, 800 °C
    аммиак + Кислород → оксид азота(II) + вода — кат. Pt, 800 °C
    аммиак + Кислород → оксид азота(II) + вода (4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O). кат. Pt, 800 °C
    промышленный способ
  • 4 NO₂ O₂ 2 H₂O комнатная температура 4 HNO₃
    4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃ — комнатная температура
    оксид азота(IV) + Кислород + вода → азотная кислота — комнатная температура
    оксид азота(IV) + Кислород + вода → азотная кислота (4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3). комнатная температура
    промышленный способ
  • 4 P 5 O₂ сжигание фосфора в избытке кислорода 2 P₂O₅
    4P + 5O₂ → 2P₂O₅ — сжигание фосфора в избытке кислорода
    Фосфор + Кислород → оксид фосфора(V) — сжигание фосфора в избытке кислорода
    Фосфор + Кислород → оксид фосфора(V) (4P + 5O2 → 2P2O5). сжигание фосфора в избытке кислорода
    промышленный способ
  • Si O₂ нагревание SiO₂
    Si + O₂ → SiO₂ — нагревание
    Кремний + Кислород → оксид кремния(IV) — нагревание
    Кремний + Кислород → оксид кремния(IV) (Si + O2 → SiO2). нагревание
    промышленный способ
  • 4 Al 3 O₂ нагревание 2 Al₂O₃
    4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ — нагревание
    Алюминий + Кислород → оксид алюминия — нагревание
    Алюминий + Кислород → оксид алюминия (4Al + 3O2 → 2Al2O3). нагревание
    промышленный способ
  • 2 Cu O₂ нагревание, 300–500 °C 2 CuO
    2Cu + O₂ → 2CuO — нагревание, 300–500 °C
    Медь + Кислород → оксид меди(II) — нагревание, 300–500 °C
    Медь + Кислород → оксид меди(II) (2Cu + O2 → 2CuO). нагревание, 300–500 °C
    промышленный способ
  • CH₄ O₂ кат. Fe₂O₃–MoO₃, 300–400 °C CH₂O H₂O
    CH₄ + O₂ → CH₂O + H₂O — кат. Fe₂O₃–MoO₃, 300–400 °C
    метан + Кислород → формальдегид + вода — кат. Fe₂O₃–MoO₃, 300–400 °C
    метан + Кислород → формальдегид + вода (CH4 + O2 → CH2O + H2O). кат. Fe₂O₃–MoO₃, 300–400 °C
    промышленный способ
  • 2 C₂H₅OH O₂ кат. Cu, 300–400 °C 2 C₂H₄O 2 H₂O
    2C₂H₅OH + O₂ → 2C₂H₄O + 2H₂O — кат. Cu, 300–400 °C
    этанол + Кислород → ацетальдегид + вода — кат. Cu, 300–400 °C
    этанол + Кислород → ацетальдегид + вода (2C2H5OH + O2 → 2C2H4O + 2H2O). кат. Cu, 300–400 °C
    промышленный способ
  • 2 C₂H₄O O₂ кат. Mn(CH₃COO)₂, 60–80 °C 2 CH₃COOH
    2C₂H₄O + O₂ → 2CH₃COOH — кат. Mn(CH₃COO)₂, 60–80 °C
    ацетальдегид + Кислород → уксусная кислота — кат. Mn(CH₃COO)₂, 60–80 °C
    ацетальдегид + Кислород → уксусная кислота (2C2H4O + O2 → 2CH3COOH). кат. Mn(CH₃COO)₂, 60–80 °C
    промышленный способ
  • 2 C₃H₈O O₂ каталитическое окисление, 500–600 °C 2 C₃H₆O 2 H₂O
    2C₃H₈O + O₂ → 2C₃H₆O + 2H₂O — каталитическое окисление, 500–600 °C
    пропанол-1 + Кислород → ацетон + вода — каталитическое окисление, 500–600 °C
    пропанол-1 + Кислород → ацетон + вода (2C3H8O + O2 → 2C3H6O + 2H2O). каталитическое окисление, 500–600 °C
    промышленный способ
  • 2 CH₃CHO O₂ катализатор (Mn²⁺), 60–80 °C 2 CH₃COOH
    2CH₃CHO + O₂ → 2CH₃COOH — катализатор (Mn²⁺), 60–80 °C
    ацетальдегид + Кислород → уксусная кислота — катализатор (Mn²⁺), 60–80 °C
    ацетальдегид + Кислород → уксусная кислота (2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH). катализатор (Mn²⁺), 60–80 °C
    промышленный способ
  • 2 C₇H₁₆O O₂ кат. Cu, 300 °C 2 C₇H₁₄O 2 H₂O
    2C₇H₁₆O + O₂ → 2C₇H₁₄O + 2H₂O — кат. Cu, 300 °C
    Гептанол + Кислород → C₇H₁₄O + вода — кат. Cu, 300 °C
    Гептанол + Кислород → C₇H₁₄O + вода (2C7H16O + O2 → 2C7H14O + 2H2O). кат. Cu, 300 °C
    промышленный способ
  • Sn O₂ нагревание SnO₂
    Sn + O₂ → SnO₂ — нагревание
    Олово + Кислород → оксид олова(IV) — нагревание
    Олово + Кислород → оксид олова(IV) (Sn + O2 → SnO2). нагревание
    промышленный способ
  • 4 FeS₂ 11 O₂ обжиг 2 Fe₂O₃ 8 SO₂
    4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂ — обжиг
    дисульфид(2-) железа(II) + Кислород → оксид железа(III) + оксид серы(IV) — обжиг
    дисульфид(2-) железа(II) + Кислород → оксид железа(III) + оксид серы(IV) (4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2). обжиг
    промышленный способ
  • 2 Ni₃S₂ 7 O₂ обжиг, 600–800 °C 6 NiO 4 SO₂
    2Ni₃S₂ + 7O₂ → 6NiO + 4SO₂ — обжиг, 600–800 °C
    Дисульфид триникеля + Кислород → NiO + оксид серы(IV) — обжиг, 600–800 °C
    Дисульфид триникеля + Кислород → NiO + оксид серы(IV) (2Ni3S2 + 7O2 → 6NiO + 4SO2). обжиг, 600–800 °C
    промышленный способ
  • 2 Hg O₂ нагревание, 350 °C 2 HgO
    2Hg + O₂ → 2HgO — нагревание, 350 °C
    Ртуть + Кислород → оксид ртути(II) — нагревание, 350 °C
    Ртуть + Кислород → оксид ртути(II) (2Hg + O2 → 2HgO). нагревание, 350 °C
    промышленный способ
  • 4 CuFeS₂ 13 O₂ обжиг на воздухе 4 CuO 2 Fe₂O₃ 8 SO₂
    4CuFeS₂ + 13O₂ → 4CuO + 2Fe₂O₃ + 8SO₂ — обжиг на воздухе
    халькопирит + Кислород → оксид меди(II) + оксид железа(III) + оксид серы(IV) — обжиг на воздухе
    халькопирит + Кислород → оксид меди(II) + оксид железа(III) + оксид серы(IV) (4CuFeS2 + 13O2 → 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2). обжиг на воздухе
    промышленный способ
  • 4 Au 8 NaCN O₂ 2 H₂O водный раствор, продувка воздуха 4 Na[Au(CN)₂] 4 NaOH
    4Au + 8NaCN + O₂ + 2H₂O → 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH — водный раствор, продувка воздуха
    Золото + NaCN + Кислород + вода → Na[Au(CN)₂] + гидроксид натрия — водный раствор, продувка воздуха
    Золото + NaCN + Кислород + вода → Na[Au(CN)₂] + гидроксид натрия (4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O → 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH). водный раствор, продувка воздуха
    промышленный способ
  • 2 Zn O₂ нагревание 2 ZnO
    2Zn + O₂ → 2ZnO — нагревание
    Цинк + Кислород → оксид цинка — нагревание
    Цинк + Кислород → оксид цинка (2Zn + O2 → 2ZnO). нагревание
    промышленный способ
  • C₄H₉OH O₂ каталитическое окисление, нагревание C₄H₈O₂ H₂O
    C₄H₉OH + O₂ → C₄H₈O₂ + H₂O — каталитическое окисление, нагревание
    диэтиловый эфир + Кислород → этилацетат + вода — каталитическое окисление, нагревание
    диэтиловый эфир + Кислород → этилацетат + вода (C4H9OH + O2 → C4H8O2 + H2O). каталитическое окисление, нагревание
    промышленный способ
  • TiCl₄ O₂ нагревание TiO₂ 2 Cl₂
    TiCl₄ + O₂ → TiO₂ + 2Cl₂ — нагревание
    TiCl₄ + Кислород → Акаогиит + Хлор — нагревание
    TiCl₄ + Кислород → Акаогиит + Хлор (TiCl4 + O2 → TiO2 + 2Cl2). нагревание
    промышленный способ
  • Ti O₂ нагревание TiO₂
    Ti + O₂ → TiO₂ — нагревание
    Титан + Кислород → Акаогиит — нагревание
    Титан + Кислород → Акаогиит (Ti + O2 → TiO2). нагревание
    промышленный способ
  • 2 Na O₂ нагревание, 300–400 °C Na₂O₂
    2Na + O₂ → Na₂O₂ — нагревание, 300–400 °C
    Натрий + Кислород → пероксид натрия — нагревание, 300–400 °C
    Натрий + Кислород → пероксид натрия (2Na + O2 → Na2O2). нагревание, 300–400 °C
    промышленный способ
  • 2 Mg O₂ горение 2 MgO
    2Mg + O₂ → 2MgO — горение
    Магний + Кислород → оксид магния — горение
    Магний + Кислород → оксид магния (2Mg + O2 → 2MgO). горение
    промышленный способ
  • 2 MnO₂ 4 NaOH O₂ сплавление, нагревание 2 Na₂MnO₄ 2 H₂O
    2MnO₂ + 4NaOH + O₂ → 2Na₂MnO₄ + 2H₂O — сплавление, нагревание
    MnO₂ + гидроксид натрия + Кислород → манганат натрия + вода — сплавление, нагревание
    MnO₂ + гидроксид натрия + Кислород → манганат натрия + вода (2MnO2 + 4NaOH + O2 → 2Na2MnO4 + 2H2O). сплавление, нагревание
    промышленный способ
  • NaI 2 O₂ нагревание, кат. CuO, 400–500 °C NaIO₄
    NaI + 2O₂ → NaIO₄ — нагревание, кат. CuO, 400–500 °C
    NaI + Кислород → периодат натрия — нагревание, кат. CuO, 400–500 °C
    NaI + Кислород → периодат натрия (NaI + 2O2 → NaIO4). нагревание, кат. CuO, 400–500 °C
    промышленный способ
  • 4 KOH 2 Cl₂ 5 O₂ нагревание 4 KClO₃ 2 H₂O
    4KOH + 2Cl₂ + 5O₂ → 4KClO₃ + 2H₂O — нагревание
    гидроксид калия + Хлор + Кислород → KClO₃ + вода — нагревание
    гидроксид калия + Хлор + Кислород → KClO₃ + вода (4KOH + 2Cl2 + 5O2 → 4KClO3 + 2H2O). нагревание
    промышленный способ
  • 2 H₂ O₂ горение 2 H₂O
    2H₂ + O₂ → 2H₂O — горение
    Водород + Кислород → вода — горение
    Водород + Кислород → вода (2H2 + O2 → 2H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 H₂ O₂ горение 2 H₂O
    2H₂ + O₂ → 2H₂O — горение
    Водород + Кислород → вода — горение
    Водород + Кислород → вода (2H2 + O2 → 2H2O). горение
    лабораторный способ
  • P₄ 5 O₂ сжигание белого фосфора в токе кислорода 2 P₂O₅
    P₄ + 5O₂ → 2P₂O₅ — сжигание белого фосфора в токе кислорода
    Фосфор + Кислород → оксид фосфора(V) — сжигание белого фосфора в токе кислорода
    Фосфор + Кислород → оксид фосфора(V) (P4 + 5O2 → 2P2O5). сжигание белого фосфора в токе кислорода
    лабораторный способ
  • 2 CO O₂ горение 2 CO₂
    2CO + O₂ → 2CO₂ — горение
    оксид углерода(II) + Кислород → оксид углерода(IV) — горение
    оксид углерода(II) + Кислород → оксид углерода(IV) (2CO + O2 → 2CO2). горение
    лабораторный способ
  • 2 PbS 3 O₂ нагревание 2 PbO 2 SO₂
    2PbS + 3O₂ → 2PbO + 2SO₂ — нагревание
    Сульфид свинца(II) + Кислород → Глёт + оксид серы(IV) — нагревание
    Сульфид свинца(II) + Кислород → Глёт + оксид серы(IV) (2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2). нагревание
    лабораторный способ
  • C O₂ горение CO₂
    C + O₂ → CO₂ — горение
    Углерод + Кислород → оксид углерода(IV) — горение
    Углерод + Кислород → оксид углерода(IV) (C + O2 → CO2). горение
    лабораторный способ
  • 2 NO O₂ комнатная температура 2 NO₂
    2NO + O₂ → 2NO₂ — комнатная температура
    оксид азота(II) + Кислород → оксид азота(IV) — комнатная температура
    оксид азота(II) + Кислород → оксид азота(IV) (2NO + O2 → 2NO2). комнатная температура
    лабораторный способ
  • 4 Fe 3 O₂ нагревание 2 Fe₂O₃
    4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃ — нагревание
    Железо + Кислород → оксид железа(III) — нагревание
    Железо + Кислород → оксид железа(III) (4Fe + 3O2 → 2Fe2O3). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 H₂S 3 O₂ горение 2 SO₂ 2 H₂O
    2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O — горение
    сероводород + Кислород → оксид серы(IV) + вода — горение
    сероводород + Кислород → оксид серы(IV) + вода (2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O). горение
    лабораторный способ
  • C₂H₅OH 3 O₂ горение 2 CO₂ 3 H₂O
    C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O — горение
    этанол + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    этанол + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O). горение
    лабораторный способ
  • CH₄ 2 O₂ горение CO₂ 2 H₂O
    CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O — горение
    метан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    метан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₂H₆ 7 O₂ горение 4 CO₂ 6 H₂O
    2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O — горение
    этан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    этан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O). горение
    лабораторный способ
  • C₃H₈ 5 O₂ горение 3 CO₂ 4 H₂O
    C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O — горение
    пропан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    пропан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₄H₁₀ 13 O₂ горение 8 CO₂ 10 H₂O
    2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O — горение
    бутан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    бутан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O). горение
    лабораторный способ
  • C₅H₁₂ 8 O₂ горение 5 CO₂ 6 H₂O
    C₅H₁₂ + 8O₂ → 5CO₂ + 6H₂O — горение
    пентан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    пентан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O). горение
    лабораторный способ
  • C₂H₄ 3 O₂ горение 2 CO₂ 2 H₂O
    C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O — горение
    этилен + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    этилен + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₂H₂ 5 O₂ горение 4 CO₂ 2 H₂O
    2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O — горение
    ацетилен + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    ацетилен + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₄H₆ 11 O₂ горение 8 CO₂ 6 H₂O
    2C₄H₆ + 11O₂ → 8CO₂ + 6H₂O — горение
    бутадиен-1,3 + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    бутадиен-1,3 + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C4H6 + 11O2 → 8CO2 + 6H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₆H₆ 15 O₂ горение на воздухе 12 CO₂ 6 H₂O
    2C₆H₆ + 15O₂ → 12CO₂ + 6H₂O — горение на воздухе
    бензол + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение на воздухе
    бензол + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O). горение на воздухе
    лабораторный способ
  • C₁₀H₈ 12 O₂ горение на воздухе 10 CO₂ 4 H₂O
    C₁₀H₈ + 12O₂ → 10CO₂ + 4H₂O — горение на воздухе
    нафталин + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение на воздухе
    нафталин + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C10H8 + 12O2 → 10CO2 + 4H2O). горение на воздухе
    лабораторный способ
  • 2 CHCl₃ O₂ свет, нагревание 2 COCl₂ 2 HCl
    2CHCl₃ + O₂ → 2COCl₂ + 2HCl — свет, нагревание
    хлороформ + Кислород → фосген + соляная кислота — свет, нагревание
    хлороформ + Кислород → фосген + соляная кислота (2CHCl3 + O2 → 2COCl2 + 2HCl). свет, нагревание
    лабораторный способ
  • 2 C₃H₇OH O₂ кат. Cu, нагревание 2 CH₃CH₂CHO 2 H₂O
    2C₃H₇OH + O₂ → 2CH₃CH₂CHO + 2H₂O — кат. Cu, нагревание
    пропанол-1 + Кислород → ацетон + вода — кат. Cu, нагревание
    пропанол-1 + Кислород → ацетон + вода (2C3H7OH + O2 → 2CH3CH2CHO + 2H2O). кат. Cu, нагревание
    лабораторный способ
  • 2 C₃H₇OH 9 O₂ горение 6 CO₂ 8 H₂O
    2C₃H₇OH + 9O₂ → 6CO₂ + 8H₂O — горение
    пропанол-1 + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    пропанол-1 + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C3H7OH + 9O2 → 6CO2 + 8H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₂H₆O₂ 5 O₂ горение 4 CO₂ 6 H₂O
    2C₂H₆O₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 6H₂O — горение
    этиленгликоль + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    этиленгликоль + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C2H6O2 + 5O2 → 4CO2 + 6H2O). горение
    лабораторный способ
  • C₄H₁₀O 6 O₂ горение, пламя 4 CO₂ 5 H₂O
    C₄H₁₀O + 6O₂ → 4CO₂ + 5H₂O — горение, пламя
    диэтиловый эфир + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение, пламя
    диэтиловый эфир + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C4H10O + 6O2 → 4CO2 + 5H2O). горение, пламя
    лабораторный способ
  • C₁₂H₂₂O₁₁ 12 O₂ горение 12 CO₂ 11 H₂O
    C₁₂H₂₂O₁₁ + 12O₂ → 12CO₂ + 11H₂O — горение
    сахароза + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    сахароза + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C12H22O11 + 12O2 → 12CO2 + 11H2O). горение
    лабораторный способ
  • ¹¹C O₂ сгорание ¹¹CO₂
    ¹¹C + O₂ → ¹¹CO₂ — сгорание
    Углерод + Кислород → оксид углерода(IV) — сгорание
    Углерод + Кислород → оксид углерода(IV) (¹¹C + O2 → ¹¹CO2). сгорание
    лабораторный способ
  • 4 Li O₂ комнатная температура 2 Li₂O
    4Li + O₂ → 2Li₂O — комнатная температура
    Литий + Кислород → Li₂O — комнатная температура
    Литий + Кислород → Li₂O (4Li + O2 → 2Li2O). комнатная температура
    лабораторный способ
  • C₃₃H₃₆N₄O₆ 39 O₂ сгорание 33 CO₂ 18 H₂O 2 N₂
    C₃₃H₃₆N₄O₆ + 39O₂ → 33CO₂ + 18H₂O + 2N₂ — сгорание
    билирубин + Кислород → оксид углерода(IV) + вода + Азот — сгорание
    билирубин + Кислород → оксид углерода(IV) + вода + Азот (C33H36N4O6 + 39O2 → 33CO2 + 18H2O + 2N2). сгорание
    лабораторный способ
  • 4 Pa 5 O₂ нагревание 2 Pa₂O₅
    4Pa + 5O₂ → 2Pa₂O₅ — нагревание
    Протактиний + Кислород → оксид протактиния(V) — нагревание
    Протактиний + Кислород → оксид протактиния(V) (4Pa + 5O2 → 2Pa2O5). нагревание
    лабораторный способ
  • Pu-239 O₂ нагревание PuO₂
    Pu-239 + O₂ → PuO₂ — нагревание
    Плутоний + Кислород → PuO₂ — нагревание
    Плутоний + Кислород → PuO₂ (Pu-239 + O2 → PuO2). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 H₆Si₂ 7 O₂ нагревание 4 SiO₂ 6 H₂O
    2H₆Si₂ + 7O₂ → 4SiO₂ + 6H₂O — нагревание
    дисилан + Кислород → оксид кремния(IV) + вода — нагревание
    дисилан + Кислород → оксид кремния(IV) + вода (2H6Si2 + 7O2 → 4SiO2 + 6H2O). нагревание
    лабораторный способ
  • C₁₂H₂₄ 18 O₂ горение 12 CO₂ 12 H₂O
    C₁₂H₂₄ + 18O₂ → 12CO₂ + 12H₂O — горение
    Циклододекан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    Циклододекан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C12H24 + 18O2 → 12CO2 + 12H2O). горение
    лабораторный способ
  • C₁₀H₂₀ 15 O₂ горение 10 CO₂ 10 H₂O
    C₁₀H₂₀ + 15O₂ → 10CO₂ + 10H₂O — горение
    Циклодекан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    Циклодекан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C10H20 + 15O2 → 10CO2 + 10H2O). горение
    лабораторный способ
  • C₈H₁₈O 12 O₂ горение 8 CO₂ 9 H₂O
    C₈H₁₈O + 12O₂ → 8CO₂ + 9H₂O — горение
    дибутиловый эфир + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    дибутиловый эфир + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C8H18O + 12O2 → 8CO2 + 9H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃ 15 O₂ горение 10 CO₂ 10 H₂O
    2CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃ + 15O₂ → 10CO₂ + 10H₂O — горение
    Транс-пентен-2 + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    Транс-пентен-2 + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2CH3-CH=CH-CH2-CH3 + 15O2 → 10CO2 + 10H2O). горение
    лабораторный способ
  • Th-230 O₂ нагревание ThO₂
    Th-230 + O₂ → ThO₂ — нагревание
    Торий + Кислород → ThO₂ — нагревание
    Торий + Кислород → ThO₂ (Th-230 + O2 → ThO2). нагревание
    лабораторный способ
  • C₉H₂₀ 14 O₂ горение 9 CO₂ 10 H₂O
    C₉H₂₀ + 14O₂ → 9CO₂ + 10H₂O — горение
    нонан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    нонан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C9H20 + 14O2 → 9CO2 + 10H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₁₀H₂₂ 31 O₂ горение 20 CO₂ 22 H₂O
    2C₁₀H₂₂ + 31O₂ → 20CO₂ + 22H₂O — горение
    декан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    декан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C10H22 + 31O2 → 20CO2 + 22H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₁₂H₂₆ 37 O₂ горение 24 CO₂ 26 H₂O
    2C₁₂H₂₆ + 37O₂ → 24CO₂ + 26H₂O — горение
    додекан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    додекан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C12H26 + 37O2 → 24CO2 + 26H2O). горение
    лабораторный способ
  • C₁₃H₂₈ 20 O₂ горение 13 CO₂ 14 H₂O
    C₁₃H₂₈ + 20O₂ → 13CO₂ + 14H₂O — горение
    тридекан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    тридекан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C13H28 + 20O2 → 13CO2 + 14H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₁₄H₃₀ 43 O₂ горение 28 CO₂ 30 H₂O
    2C₁₄H₃₀ + 43O₂ → 28CO₂ + 30H₂O — горение
    тетрадекан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    тетрадекан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C14H30 + 43O2 → 28CO2 + 30H2O). горение
    лабораторный способ
  • C₁₅H₃₂ 23 O₂ горение 15 CO₂ 16 H₂O
    C₁₅H₃₂ + 23O₂ → 15CO₂ + 16H₂O — горение
    Пентадекан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    Пентадекан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C15H32 + 23O2 → 15CO2 + 16H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₁₆H₃₄ 49 O₂ горение 32 CO₂ 34 H₂O
    2C₁₆H₃₄ + 49O₂ → 32CO₂ + 34H₂O — горение
    гексадекан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    гексадекан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C16H34 + 49O2 → 32CO2 + 34H2O). горение
    лабораторный способ
  • C₁₇H₃₆ 26 O₂ горение 17 CO₂ 18 H₂O
    C₁₇H₃₆ + 26O₂ → 17CO₂ + 18H₂O — горение
    Гептадекан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    Гептадекан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C17H36 + 26O2 → 17CO2 + 18H2O). горение
    лабораторный способ
  • C₁₉H₄₀ 29 O₂ горение 19 CO₂ 20 H₂O
    C₁₉H₄₀ + 29O₂ → 19CO₂ + 20H₂O — горение
    нонадекан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    нонадекан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C19H40 + 29O2 → 19CO2 + 20H2O). горение
    лабораторный способ
  • C₂₃H₄₈ 35 O₂ горение 23 CO₂ 24 H₂O
    C₂₃H₄₈ + 35O₂ → 23CO₂ + 24H₂O — горение
    эвенкит + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    эвенкит + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C23H48 + 35O2 → 23CO2 + 24H2O). горение
    лабораторный способ
  • C₂₅H₅₂ 38 O₂ горение 25 CO₂ 26 H₂O
    C₂₅H₅₂ + 38O₂ → 25CO₂ + 26H₂O — горение
    Пентакозан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    Пентакозан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C25H52 + 38O2 → 25CO2 + 26H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₄H₁₀O O₂ кат. Cu, нагревание 2 C₄H₈O 2 H₂O
    2C₄H₁₀O + O₂ → 2C₄H₈O + 2H₂O — кат. Cu, нагревание
    диэтиловый эфир + Кислород → тетрагидрофуран + вода — кат. Cu, нагревание
    диэтиловый эфир + Кислород → тетрагидрофуран + вода (2C4H10O + O2 → 2C4H8O + 2H2O). кат. Cu, нагревание
    лабораторный способ
  • Au₂S₃ 3 O₂ нагревание 2 Au 3 SO₂
    Au₂S₃ + 3O₂ → 2Au + 3SO₂ — нагревание
    сульфид золота(III) + Кислород → Золото + оксид серы(IV) — нагревание
    сульфид золота(III) + Кислород → Золото + оксид серы(IV) (Au2S3 + 3O2 → 2Au + 3SO2). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 MoSe₂ 7 O₂ нагревание на воздухе 2 MoO₃ 4 SeO₂
    2MoSe₂ + 7O₂ → 2MoO₃ + 4SeO₂ — нагревание на воздухе
    диселенид молибдена + Кислород → MoO₃ + SeO₂ — нагревание на воздухе
    диселенид молибдена + Кислород → MoO₃ + SeO₂ (2MoSe2 + 7O2 → 2MoO3 + 4SeO2). нагревание на воздухе
    лабораторный способ
  • 4 YbSi₂ 11 O₂ нагревание 2 Yb₂O₃ 8 SiO₂
    4YbSi₂ + 11O₂ → 2Yb₂O₃ + 8SiO₂ — нагревание
    силицид иттербия + Кислород → Yb₂O₃ + оксид кремния(IV) — нагревание
    силицид иттербия + Кислород → Yb₂O₃ + оксид кремния(IV) (4YbSi2 + 11O2 → 2Yb2O3 + 8SiO2). нагревание
    лабораторный способ
  • 4 EuTe 7 O₂ нагревание на воздухе 2 Eu₂O₃ 4 TeO₂
    4EuTe + 7O₂ → 2Eu₂O₃ + 4TeO₂ — нагревание на воздухе
    теллурид европия(II) + Кислород → Eu₂O₃ + TeO₂ — нагревание на воздухе
    теллурид европия(II) + Кислород → Eu₂O₃ + TeO₂ (4EuTe + 7O2 → 2Eu2O3 + 4TeO2). нагревание на воздухе
    лабораторный способ
  • 2 Dy₂Te₃ 9 O₂ нагревание 2 Dy₂O₃ 6 TeO₂
    2Dy₂Te₃ + 9O₂ → 2Dy₂O₃ + 6TeO₂ — нагревание
    теллурид диспрозия(III) + Кислород → Dy₂O₃ + TeO₂ — нагревание
    теллурид диспрозия(III) + Кислород → Dy₂O₃ + TeO₂ (2Dy2Te3 + 9O2 → 2Dy2O3 + 6TeO2). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 Ho₂S₃ 9 O₂ нагревание 2 Ho₂O₃ 6 SO₂
    2Ho₂S₃ + 9O₂ → 2Ho₂O₃ + 6SO₂ — нагревание
    сульфид гольмия(III) + Кислород → Ho₂O₃ + оксид серы(IV) — нагревание
    сульфид гольмия(III) + Кислород → Ho₂O₃ + оксид серы(IV) (2Ho2S3 + 9O2 → 2Ho2O3 + 6SO2). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 C₅H₁₀ 15 O₂ горение 10 CO₂ 10 H₂O
    2C₅H₁₀ + 15O₂ → 10CO₂ + 10H₂O — горение
    Транс-пентен-2 + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    Транс-пентен-2 + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C5H10 + 15O2 → 10CO2 + 10H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₂H₄F₂ 5 O₂ горение 4 CO₂ 2 H₂O 4 HF
    2C₂H₄F₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O + 4HF — горение
    1,1-Дифторэтан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода + плавиковая кислота — горение
    1,1-Дифторэтан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода + плавиковая кислота (2C2H4F2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 4HF). горение
    лабораторный способ
  • C₂H₈N₂ 4 O₂ горение 2 CO₂ N₂ 4 H₂O
    C₂H₈N₂ + 4O₂ → 2CO₂ + N₂ + 4H₂O — горение
    1,1-диметилгидразин + Кислород → оксид углерода(IV) + Азот + вода — горение
    1,1-диметилгидразин + Кислород → оксид углерода(IV) + Азот + вода (C2H8N2 + 4O2 → 2CO2 + N2 + 4H2O). горение
    лабораторный способ
  • C₈H₁₂ 11 O₂ горение 8 CO₂ 6 H₂O
    C₈H₁₂ + 11O₂ → 8CO₂ + 6H₂O — горение
    1,5-Циклооктадиен + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    1,5-Циклооктадиен + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C8H12 + 11O2 → 8CO2 + 6H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₅H₁₀O₂ 13 O₂ горение 10 CO₂ 10 H₂O
    2C₅H₁₀O₂ + 13O₂ → 10CO₂ + 10H₂O — горение
    пентандиол-1,5 + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    пентандиол-1,5 + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C5H10O2 + 13O2 → 10CO2 + 10H2O). горение
    лабораторный способ
  • C₆H₁₂ 9 O₂ горение 6 CO₂ 6 H₂O
    C₆H₁₂ + 9O₂ → 6CO₂ + 6H₂O — горение
    Гексены + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    Гексены + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C6H12 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₆H₁₀ 17 O₂ горение 12 CO₂ 10 H₂O
    2C₆H₁₀ + 17O₂ → 12CO₂ + 10H₂O — горение
    Гексин-1 + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    Гексин-1 + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C6H10 + 17O2 → 12CO2 + 10H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₉H₂₀O 27 O₂ горение 18 CO₂ 20 H₂O
    2C₉H₂₀O + 27O₂ → 18CO₂ + 20H₂O — горение
    нонанол + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    нонанол + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C9H20O + 27O2 → 18CO2 + 20H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₈H₁₈O O₂ кат. Cu, нагревание 2 C₈H₁₆O 2 H₂O
    2C₈H₁₈O + O₂ → 2C₈H₁₆O + 2H₂O — кат. Cu, нагревание
    дибутиловый эфир + Кислород → Октен-1-ол-3 + вода — кат. Cu, нагревание
    дибутиловый эфир + Кислород → Октен-1-ол-3 + вода (2C8H18O + O2 → 2C8H16O + 2H2O). кат. Cu, нагревание
    лабораторный способ
  • 2 C₈H₁₄ 23 O₂ горение 16 CO₂ 14 H₂O
    2C₈H₁₄ + 23O₂ → 16CO₂ + 14H₂O — горение
    Октин-1 + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    Октин-1 + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C8H14 + 23O2 → 16CO2 + 14H2O). горение
    лабораторный способ
  • C₁₄H₃₀O 21 O₂ горение 14 CO₂ 15 H₂O
    C₁₄H₃₀O + 21O₂ → 14CO₂ + 15H₂O — горение
    Тетрадеканол + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    Тетрадеканол + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C14H30O + 21O2 → 14CO2 + 15H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₁₃H₂₈O 39 O₂ горение 26 CO₂ 28 H₂O
    2C₁₃H₂₈O + 39O₂ → 26CO₂ + 28H₂O — горение
    тридеканол + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    тридеканол + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C13H28O + 39O2 → 26CO2 + 28H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₁₁H₂₄O 33 O₂ горение 22 CO₂ 24 H₂O
    2C₁₁H₂₄O + 33O₂ → 22CO₂ + 24H₂O — горение
    ундеканол + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    ундеканол + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C11H24O + 33O2 → 22CO2 + 24H2O). горение
    лабораторный способ
  • Si₅H₁₂ 8 O₂ нагревание 5 SiO₂ 6 H₂O
    Si₅H₁₂ + 8O₂ → 5SiO₂ + 6H₂O — нагревание
    2,2-Дисилилтрисилан + Кислород → оксид кремния(IV) + вода — нагревание
    2,2-Дисилилтрисилан + Кислород → оксид кремния(IV) + вода (Si5H12 + 8O2 → 5SiO2 + 6H2O). нагревание
    лабораторный способ
  • 4 Cu₃P 11 O₂ нагревание на воздухе 12 CuO 2 P₂O₅
    4Cu₃P + 11O₂ → 12CuO + 2P₂O₅ — нагревание на воздухе
    фосфид тримеди + Кислород → оксид меди(II) + оксид фосфора(V) — нагревание на воздухе
    фосфид тримеди + Кислород → оксид меди(II) + оксид фосфора(V) (4Cu3P + 11O2 → 12CuO + 2P2O5). нагревание на воздухе
    лабораторный способ
  • 4 C₇H₅N₃O₆ 21 O₂ взрыв, нагревание 28 CO₂ 10 H₂O 6 N₂
    4C₇H₅N₃O₆ + 21O₂ → 28CO₂ + 10H₂O + 6N₂ — взрыв, нагревание
    тринитротолуол + Кислород → оксид углерода(IV) + вода + Азот — взрыв, нагревание
    тринитротолуол + Кислород → оксид углерода(IV) + вода + Азот (4C7H5N3O6 + 21O2 → 28CO2 + 10H2O + 6N2). взрыв, нагревание
    лабораторный способ
  • C₈H₁₁NO₂ O₂ ферментативное окисление (моноаминоксидаза) C₈H₉NO₂ H₂O₂
    C₈H₁₁NO₂ + O₂ → C₈H₉NO₂ + H₂O₂ — ферментативное окисление (моноаминоксидаза)
    Норфенефрин + Кислород → Метацетамол + пероксид водорода — ферментативное окисление (моноаминоксидаза)
    Норфенефрин + Кислород → Метацетамол + пероксид водорода (C8H11NO2 + O2 → C8H9NO2 + H2O2). ферментативное окисление (моноаминоксидаза)
    лабораторный способ
  • HgS O₂ нагревание Hg SO₂
    HgS + O₂ → Hg + SO₂ — нагревание
    Киноварь + Кислород → Ртуть + оксид серы(IV) — нагревание
    Киноварь + Кислород → Ртуть + оксид серы(IV) (HgS + O2 → Hg + SO2). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 CdS 3 O₂ нагревание 2 CdO 2 SO₂
    2CdS + 3O₂ → 2CdO + 2SO₂ — нагревание
    сульфид кадмия + Кислород → оксид кадмия + оксид серы(IV) — нагревание
    сульфид кадмия + Кислород → оксид кадмия + оксид серы(IV) (2CdS + 3O2 → 2CdO + 2SO2). нагревание
    лабораторный способ
  • C₁₆H₃₂ 24 O₂ горение 16 CO₂ 16 H₂O
    C₁₆H₃₂ + 24O₂ → 16CO₂ + 16H₂O — горение
    циклогексадекан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    циклогексадекан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C16H32 + 24O2 → 16CO2 + 16H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₁₇H₃₄ 51 O₂ горение 34 CO₂ 34 H₂O
    2C₁₇H₃₄ + 51O₂ → 34CO₂ + 34H₂O — горение
    циклогептадекан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    циклогептадекан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C17H34 + 51O2 → 34CO2 + 34H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 Cr₂S₃ 9 O₂ нагревание 2 Cr₂O₃ 6 SO₂
    2Cr₂S₃ + 9O₂ → 2Cr₂O₃ + 6SO₂ — нагревание
    сульфид хрома(III) + Кислород → Cr₂O₃ + оксид серы(IV) — нагревание
    сульфид хрома(III) + Кислород → Cr₂O₃ + оксид серы(IV) (2Cr2S3 + 9O2 → 2Cr2O3 + 6SO2). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 C₁₀H₁₆O 27 O₂ горение 20 CO₂ 16 H₂O
    2C₁₀H₁₆O + 27O₂ → 20CO₂ + 16H₂O — горение
    камфора + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    камфора + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C10H16O + 27O2 → 20CO2 + 16H2O). горение
    лабораторный способ
  • 4 Cu₃As 9 O₂ нагревание на воздухе 12 CuO 2 As₂O₃
    4Cu₃As + 9O₂ → 12CuO + 2As₂O₃ — нагревание на воздухе
    Арсенид тримеди + Кислород → оксид меди(II) + As₂O₃ — нагревание на воздухе
    Арсенид тримеди + Кислород → оксид меди(II) + As₂O₃ (4Cu3As + 9O2 → 12CuO + 2As2O3). нагревание на воздухе
    лабораторный способ
  • 2 Nd₂Se₃ 9 O₂ нагревание на воздухе 2 Nd₂O₃ 6 SeO₂
    2Nd₂Se₃ + 9O₂ → 2Nd₂O₃ + 6SeO₂ — нагревание на воздухе
    Селенид неодима(III) + Кислород → Nd₂O₃ + SeO₂ — нагревание на воздухе
    Селенид неодима(III) + Кислород → Nd₂O₃ + SeO₂ (2Nd2Se3 + 9O2 → 2Nd2O3 + 6SeO2). нагревание на воздухе
    лабораторный способ
  • 4 NbSe₂ 13 O₂ нагревание на воздухе 2 Nb₂O₅ 8 SeO₂
    4NbSe₂ + 13O₂ → 2Nb₂O₅ + 8SeO₂ — нагревание на воздухе
    Диселенид ниобия + Кислород → Nb₂O₅ + SeO₂ — нагревание на воздухе
    Диселенид ниобия + Кислород → Nb₂O₅ + SeO₂ (4NbSe2 + 13O2 → 2Nb2O5 + 8SeO2). нагревание на воздухе
    лабораторный способ
  • Pt O₂ нагревание, 400–500 °C O₂Pt
    Pt + O₂ → O₂Pt — нагревание, 400–500 °C
    Платина + Кислород → Катализатор Адамса — нагревание, 400–500 °C
    Платина + Кислород → Катализатор Адамса (Pt + O2 → O2Pt). нагревание, 400–500 °C
    лабораторный способ
  • 2 C₉H₁₁NO₃ 19 O₂ горение 18 CO₂ 8 H₂O 2 NH₃
    2C₉H₁₁NO₃ + 19O₂ → 18CO₂ + 8H₂O + 2NH₃ — горение
    тирозин + Кислород → оксид углерода(IV) + вода + аммиак — горение
    тирозин + Кислород → оксид углерода(IV) + вода + аммиак (2C9H11NO3 + 19O2 → 18CO2 + 8H2O + 2NH3). горение
    лабораторный способ
  • 2 Pb O₂ нагревание 2 PbO
    2Pb + O₂ → 2PbO — нагревание
    Свинец + Кислород → Глёт — нагревание
    Свинец + Кислород → Глёт (2Pb + O2 → 2PbO). нагревание
    лабораторный способ
  • 4 Tc 7 O₂ нагревание 2 Tc₂O₇
    4Tc + 7O₂ → 2Tc₂O₇ — нагревание
    Технеций + Кислород → оксид технеция(VII) — нагревание
    Технеций + Кислород → оксид технеция(VII) (4Tc + 7O2 → 2Tc2O7). нагревание
    лабораторный способ
  • 4 VO 3 O₂ нагревание 2 V₂O₅
    4VO + 3O₂ → 2V₂O₅ — нагревание
    оксид ванадия(II) + Кислород → V₂O₅ — нагревание
    оксид ванадия(II) + Кислород → V₂O₅ (4VO + 3O2 → 2V2O5). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 Cd O₂ нагревание 2 CdO
    2Cd + O₂ → 2CdO — нагревание
    Кадмий + Кислород → оксид кадмия — нагревание
    Кадмий + Кислород → оксид кадмия (2Cd + O2 → 2CdO). нагревание
    лабораторный способ
  • 4 FeO O₂ нагревание 2 Fe₂O₃
    4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃ — нагревание
    оксид железа(II) + Кислород → оксид железа(III) — нагревание
    оксид железа(II) + Кислород → оксид железа(III) (4FeO + O2 → 2Fe2O3). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 NiS 3 O₂ нагревание на воздухе 2 NiO 2 SO₂
    2NiS + 3O₂ → 2NiO + 2SO₂ — нагревание на воздухе
    сульфид никеля(II) + Кислород → NiO + оксид серы(IV) — нагревание на воздухе
    сульфид никеля(II) + Кислород → NiO + оксид серы(IV) (2NiS + 3O2 → 2NiO + 2SO2). нагревание на воздухе
    лабораторный способ
  • C₁₅H₂₄ 21 O₂ горение 15 CO₂ 12 H₂O
    C₁₅H₂₄ + 21O₂ → 15CO₂ + 12H₂O — горение
    Фарнезены + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    Фарнезены + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C15H24 + 21O2 → 15CO2 + 12H2O). горение
    лабораторный способ
  • C₉H₂₀O₂ 13 O₂ горение 9 CO₂ 10 H₂O
    C₉H₂₀O₂ + 13O₂ → 9CO₂ + 10H₂O — горение
    Нонандиол-1,9 + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    Нонандиол-1,9 + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C9H20O2 + 13O2 → 9CO2 + 10H2O). горение
    лабораторный способ
  • Os O₂ нагревание O₂Os
    Os + O₂ → O₂Os — нагревание
    Осмий + Кислород → оксид осмия(IV) — нагревание
    Осмий + Кислород → оксид осмия(IV) (Os + O2 → O2Os). нагревание
    лабораторный способ
  • P₂Zn₃ 4 O₂ нагревание 3 ZnO P₂O₅
    P₂Zn₃ + 4O₂ → 3ZnO + P₂O₅ — нагревание
    фосфид цинка + Кислород → оксид цинка + оксид фосфора(V) — нагревание
    фосфид цинка + Кислород → оксид цинка + оксид фосфора(V) (P2Zn3 + 4O2 → 3ZnO + P2O5). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 ZnTe 3 O₂ нагревание 2 ZnO 2 TeO₂
    2ZnTe + 3O₂ → 2ZnO + 2TeO₂ — нагревание
    Теллурид цинка + Кислород → оксид цинка + TeO₂ — нагревание
    Теллурид цинка + Кислород → оксид цинка + TeO₂ (2ZnTe + 3O2 → 2ZnO + 2TeO2). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 ZnS 3 O₂ нагревание 2 ZnO 2 SO₂
    2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂ — нагревание
    Сфалерит + Кислород → оксид цинка + оксид серы(IV) — нагревание
    Сфалерит + Кислород → оксид цинка + оксид серы(IV) (2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 SnO O₂ нагревание 2 SnO₂
    2SnO + O₂ → 2SnO₂ — нагревание
    оксид олова(II) + Кислород → оксид олова(IV) — нагревание
    оксид олова(II) + Кислород → оксид олова(IV) (2SnO + O2 → 2SnO2). нагревание
    лабораторный способ
  • SnS 2 O₂ нагревание SnO₂ SO₂
    SnS + 2O₂ → SnO₂ + SO₂ — нагревание
    сульфид олова(II) + Кислород → оксид олова(IV) + оксид серы(IV) — нагревание
    сульфид олова(II) + Кислород → оксид олова(IV) + оксид серы(IV) (SnS + 2O2 → SnO2 + SO2). нагревание
    лабораторный способ
  • SnS₂ 3 O₂ нагревание SnO₂ 2 SO₂
    SnS₂ + 3O₂ → SnO₂ + 2SO₂ — нагревание
    сульфид олова(IV) + Кислород → оксид олова(IV) + оксид серы(IV) — нагревание
    сульфид олова(IV) + Кислород → оксид олова(IV) + оксид серы(IV) (SnS2 + 3O2 → SnO2 + 2SO2). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 Sb₂O₃ O₂ нагревание, 500–600 °C 2 O₄Sb₂
    2Sb₂O₃ + O₂ → 2O₄Sb₂ — нагревание, 500–600 °C
    Sb₂O₃ + Кислород → тетраоксид сурьмы — нагревание, 500–600 °C
    Sb₂O₃ + Кислород → тетраоксид сурьмы (2Sb2O3 + O2 → 2O4Sb2). нагревание, 500–600 °C
    лабораторный способ
  • 2 C₆H₁₄ 19 O₂ горение 12 CO₂ 14 H₂O
    2C₆H₁₄ + 19O₂ → 12CO₂ + 14H₂O — горение
    гексан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    гексан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C6H14 + 19O2 → 12CO2 + 14H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 PH₃ 4 O₂ горение P₂O₅ 3 H₂O
    2PH₃ + 4O₂ → P₂O₅ + 3H₂O — горение
    фосфин + Кислород → оксид фосфора(V) + вода — горение
    фосфин + Кислород → оксид фосфора(V) + вода (2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 LiNO₂ O₂ нагревание 2 LiNO₃
    2LiNO₂ + O₂ → 2LiNO₃ — нагревание
    нитрит лития + Кислород → LiNO₃ — нагревание
    нитрит лития + Кислород → LiNO₃ (2LiNO2 + O2 → 2LiNO3). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 C₈H₁₈ 25 O₂ горение 16 CO₂ 18 H₂O
    2C₈H₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O — горение
    октан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    октан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₈H₆Cl₂O₃ 15 O₂ горение, высокая температура 16 CO₂ 4 H₂O 4 HCl
    2C₈H₆Cl₂O₃ + 15O₂ → 16CO₂ + 4H₂O + 4HCl — горение, высокая температура
    2,4-Дихлорфеноксиуксусная кислота + Кислород → оксид углерода(IV) + вода + соляная кислота — горение, высокая температура
    2,4-Дихлорфеноксиуксусная кислота + Кислород → оксид углерода(IV) + вода + соляная кислота (2C8H6Cl2O3 + 15O2 → 16CO2 + 4H2O + 4HCl). горение, высокая температура
    лабораторный способ
  • 2 C₄H₁₀O O₂ кат. Cu, 300 °C 2 CH₃COCH₂CH₃ 2 H₂O
    2C₄H₁₀O + O₂ → 2CH₃COCH₂CH₃ + 2H₂O — кат. Cu, 300 °C
    диэтиловый эфир + Кислород → тетрагидрофуран + вода — кат. Cu, 300 °C
    диэтиловый эфир + Кислород → тетрагидрофуран + вода (2C4H10O + O2 → 2CH3COCH2CH3 + 2H2O). кат. Cu, 300 °C
    лабораторный способ
  • 2 C₅H₁₂O O₂ кат. Cu, нагревание 2 C₅H₁₀O 2 H₂O
    2C₅H₁₂O + O₂ → 2C₅H₁₀O + 2H₂O — кат. Cu, нагревание
    1-пентанол + Кислород → Пентанон-3 + вода — кат. Cu, нагревание
    1-пентанол + Кислород → Пентанон-3 + вода (2C5H12O + O2 → 2C5H10O + 2H2O). кат. Cu, нагревание
    лабораторный способ
  • 2 (CH₃)₂C(OH)CH₂CH₃ 15 O₂ горение 10 CO₂ 12 H₂O
    2(CH₃)₂C(OH)CH₂CH₃ + 15O₂ → 10CO₂ + 12H₂O — горение
    1-пентанол + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    1-пентанол + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2(CH3)2C(OH)CH2CH3 + 15O2 → 10CO2 + 12H2O). горение
    лабораторный способ
  • C₁₀H₁₆ 14 O₂ горение 10 CO₂ 8 H₂O
    C₁₀H₁₆ + 14O₂ → 10CO₂ + 8H₂O — горение
    Пинен + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    Пинен + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C10H16 + 14O2 → 10CO2 + 8H2O). горение
    лабораторный способ
  • C₈H₁₆ 12 O₂ горение 8 CO₂ 8 H₂O
    C₈H₁₆ + 12O₂ → 8CO₂ + 8H₂O — горение
    октен + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    октен + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C8H16 + 12O2 → 8CO2 + 8H2O). горение
    лабораторный способ
  • 4 YB₆ 21 O₂ нагревание 2 Y₂O₃ 12 B₂O₃
    4YB₆ + 21O₂ → 2Y₂O₃ + 12B₂O₃ — нагревание
    Гексаборид иттрия + Кислород → Y₂O₃ + B₂O₃ — нагревание
    Гексаборид иттрия + Кислород → Y₂O₃ + B₂O₃ (4YB6 + 21O2 → 2Y2O3 + 12B2O3). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 C₁₂H₂₂ 35 O₂ горение 24 CO₂ 22 H₂O
    2C₁₂H₂₂ + 35O₂ → 24CO₂ + 22H₂O — горение
    Дициклогексил + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    Дициклогексил + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C12H22 + 35O2 → 24CO2 + 22H2O). горение
    лабораторный способ
  • C₈H₈ 10 O₂ горение 8 CO₂ 4 H₂O
    C₈H₈ + 10O₂ → 8CO₂ + 4H₂O — горение
    стирол + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    стирол + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C8H8 + 10O2 → 8CO2 + 4H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₆H₁₂O 17 O₂ горение 12 CO₂ 12 H₂O
    2C₆H₁₂O + 17O₂ → 12CO₂ + 12H₂O — горение
    Гексанон-2 + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    Гексанон-2 + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C6H12O + 17O2 → 12CO2 + 12H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₅H₁₁OH O₂ кат. Cu, нагревание 2 C₅H₁₀O 2 H₂O
    2C₅H₁₁OH + O₂ → 2C₅H₁₀O + 2H₂O — кат. Cu, нагревание
    1-пентанол + Кислород → Пентанон-3 + вода — кат. Cu, нагревание
    1-пентанол + Кислород → Пентанон-3 + вода (2C5H11OH + O2 → 2C5H10O + 2H2O). кат. Cu, нагревание
    лабораторный способ
  • 4 VN 5 O₂ нагревание, 500–700 °C 2 V₂O₅ 2 N₂
    4VN + 5O₂ → 2V₂O₅ + 2N₂ — нагревание, 500–700 °C
    нитрид ванадия + Кислород → V₂O₅ + Азот — нагревание, 500–700 °C
    нитрид ванадия + Кислород → V₂O₅ + Азот (4VN + 5O2 → 2V2O5 + 2N2). нагревание, 500–700 °C
    лабораторный способ
  • C₂₁H₁₂ 24 O₂ горение, избыток кислорода 21 CO₂ 6 H₂O
    C₂₁H₁₂ + 24O₂ → 21CO₂ + 6H₂O — горение, избыток кислорода
    Суманен + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение, избыток кислорода
    Суманен + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C21H12 + 24O2 → 21CO2 + 6H2O). горение, избыток кислорода
    лабораторный способ
  • 2 MoSi₂ 7 O₂ нагревание, 600–1000 °C 2 MoO₃ 4 SiO₂
    2MoSi₂ + 7O₂ → 2MoO₃ + 4SiO₂ — нагревание, 600–1000 °C
    дисилицид молибдена + Кислород → MoO₃ + оксид кремния(IV) — нагревание, 600–1000 °C
    дисилицид молибдена + Кислород → MoO₃ + оксид кремния(IV) (2MoSi2 + 7O2 → 2MoO3 + 4SiO2). нагревание, 600–1000 °C
    лабораторный способ
  • 2 C₃H₆S₃ 15 O₂ горение 6 CO₂ 6 SO₂ 6 H₂O
    2C₃H₆S₃ + 15O₂ → 6CO₂ + 6SO₂ + 6H₂O — горение
    тиоформальдегид + Кислород → оксид углерода(IV) + оксид серы(IV) + вода — горение
    тиоформальдегид + Кислород → оксид углерода(IV) + оксид серы(IV) + вода (2C3H6S3 + 15O2 → 6CO2 + 6SO2 + 6H2O). горение
    лабораторный способ
  • GeS₂ 3 O₂ нагревание GeO₂ 2 SO₂
    GeS₂ + 3O₂ → GeO₂ + 2SO₂ — нагревание
    сульфид германия(IV) + Кислород → GeO₂ + оксид серы(IV) — нагревание
    сульфид германия(IV) + Кислород → GeO₂ + оксид серы(IV) (GeS2 + 3O2 → GeO2 + 2SO2). нагревание
    лабораторный способ
  • CS₂ 3 O₂ горение CO₂ 2 SO₂
    CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ — горение
    сероуглерод + Кислород → оксид углерода(IV) + оксид серы(IV) — горение
    сероуглерод + Кислород → оксид углерода(IV) + оксид серы(IV) (CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₆H₁₄O₆ 13 O₂ горение 12 CO₂ 14 H₂O
    2C₆H₁₄O₆ + 13O₂ → 12CO₂ + 14H₂O — горение
    сорбит + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    сорбит + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C6H14O6 + 13O2 → 12CO2 + 14H2O). горение
    лабораторный способ
  • P₄S₃ 8 O₂ сжигание 2 P₂O₅ 3 SO₂
    P₄S₃ + 8O₂ → 2P₂O₅ + 3SO₂ — сжигание
    тетрафосфора трисульфид + Кислород → оксид фосфора(V) + оксид серы(IV) — сжигание
    тетрафосфора трисульфид + Кислород → оксид фосфора(V) + оксид серы(IV) (P4S3 + 8O2 → 2P2O5 + 3SO2). сжигание
    лабораторный способ
  • Ce₂S₃ 5 O₂ нагревание на воздухе 2 CeO₂ 3 SO₂
    Ce₂S₃ + 5O₂ → 2CeO₂ + 3SO₂ — нагревание на воздухе
    Трисульфид дицерия + Кислород → CeO₂ + оксид серы(IV) — нагревание на воздухе
    Трисульфид дицерия + Кислород → CeO₂ + оксид серы(IV) (Ce2S3 + 5O2 → 2CeO2 + 3SO2). нагревание на воздухе
    лабораторный способ
  • 2 C₁₀H₁₄ 27 O₂ горение 20 CO₂ 14 H₂O
    2C₁₀H₁₄ + 27O₂ → 20CO₂ + 14H₂O — горение
    Изодурол + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    Изодурол + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C10H14 + 27O2 → 20CO2 + 14H2O). горение
    лабораторный способ
  • C₁₈H₃₂O₁₆ 18 O₂ горение 18 CO₂ 16 H₂O
    C₁₈H₃₂O₁₆ + 18O₂ → 18CO₂ + 16H₂O — горение
    мальтотриоза + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    мальтотриоза + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C18H32O16 + 18O2 → 18CO2 + 16H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₁₈H₃₀O₂ 49 O₂ горение 36 CO₂ 30 H₂O
    2C₁₈H₃₀O₂ + 49O₂ → 36CO₂ + 30H₂O — горение
    Альфа-линоленовая кислота + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    Альфа-линоленовая кислота + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C18H30O2 + 49O2 → 36CO2 + 30H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 WSe₂ 7 O₂ нагревание на воздухе 2 WO₃ 4 SeO₂
    2WSe₂ + 7O₂ → 2WO₃ + 4SeO₂ — нагревание на воздухе
    селенид вольфрама(IV) + Кислород → WO₃ + SeO₂ — нагревание на воздухе
    селенид вольфрама(IV) + Кислород → WO₃ + SeO₂ (2WSe2 + 7O2 → 2WO3 + 4SeO2). нагревание на воздухе
    лабораторный способ
  • 2 C₆H₄Cl₂ 13 O₂ горение 12 CO₂ 2 H₂O 4 HCl
    2C₆H₄Cl₂ + 13O₂ → 12CO₂ + 2H₂O + 4HCl — горение
    1,4-Дихлорбензол + Кислород → оксид углерода(IV) + вода + соляная кислота — горение
    1,4-Дихлорбензол + Кислород → оксид углерода(IV) + вода + соляная кислота (2C6H4Cl2 + 13O2 → 12CO2 + 2H2O + 4HCl). горение
    лабораторный способ
  • ZrC 2 O₂ нагревание на воздухе ZrO₂ CO₂
    ZrC + 2O₂ → ZrO₂ + CO₂ — нагревание на воздухе
    карбид циркония + Кислород → ZrO₂ + оксид углерода(IV) — нагревание на воздухе
    карбид циркония + Кислород → ZrO₂ + оксид углерода(IV) (ZrC + 2O2 → ZrO2 + CO2). нагревание на воздухе
    лабораторный способ
  • 4 Cr₃C₂ 17 O₂ нагревание 6 Cr₂O₃ 8 CO₂
    4Cr₃C₂ + 17O₂ → 6Cr₂O₃ + 8CO₂ — нагревание
    карбид хрома(II) + Кислород → Cr₂O₃ + оксид углерода(IV) — нагревание
    карбид хрома(II) + Кислород → Cr₂O₃ + оксид углерода(IV) (4Cr3C2 + 17O2 → 6Cr2O3 + 8CO2). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 Ti₂O₃ O₂ нагревание 4 TiO₂
    2Ti₂O₃ + O₂ → 4TiO₂ — нагревание
    оксид титана(III) + Кислород → Акаогиит — нагревание
    оксид титана(III) + Кислород → Акаогиит (2Ti2O3 + O2 → 4TiO2). нагревание
    лабораторный способ
  • ²³⁸Pu O₂ нагревание PuO₂
    ²³⁸Pu + O₂ → PuO₂ — нагревание
    Плутоний + Кислород → PuO₂ — нагревание
    Плутоний + Кислород → PuO₂ (²³⁸Pu + O2 → PuO2). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 C₆H₁₅P O₂ комнатная температура 2 C₆H₁₅PO
    2C₆H₁₅P + O₂ → 2C₆H₁₅PO — комнатная температура
    Триэтилфосфин + Кислород → C₆H₁₅PO — комнатная температура
    Триэтилфосфин + Кислород → C₆H₁₅PO (2C6H15P + O2 → 2C6H15PO). комнатная температура
    лабораторный способ
  • 2 C₄H₁₀S₂ 17 O₂ горение 4 SO₂ 8 CO₂ 10 H₂O
    2C₄H₁₀S₂ + 17O₂ → 4SO₂ + 8CO₂ + 10H₂O — горение
    Бутандитиол-1,4 + Кислород → оксид серы(IV) + оксид углерода(IV) + вода — горение
    Бутандитиол-1,4 + Кислород → оксид серы(IV) + оксид углерода(IV) + вода (2C4H10S2 + 17O2 → 4SO2 + 8CO2 + 10H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₂H₆S₂ 11 O₂ горение 4 SO₂ 4 CO₂ 6 H₂O
    2C₂H₆S₂ + 11O₂ → 4SO₂ + 4CO₂ + 6H₂O — горение
    Этандитиол-1,2 + Кислород → оксид серы(IV) + оксид углерода(IV) + вода — горение
    Этандитиол-1,2 + Кислород → оксид серы(IV) + оксид углерода(IV) + вода (2C2H6S2 + 11O2 → 4SO2 + 4CO2 + 6H2O). горение
    лабораторный способ
  • C₈H₁₅NO₆ 8 O₂ горение 8 CO₂ 6 H₂O NH₃
    C₈H₁₅NO₆ + 8O₂ → 8CO₂ + 6H₂O + NH₃ — горение
    N-Ацетилглюкозамин + Кислород → оксид углерода(IV) + вода + аммиак — горение
    N-Ацетилглюкозамин + Кислород → оксид углерода(IV) + вода + аммиак (C8H15NO6 + 8O2 → 8CO2 + 6H2O + NH3). горение
    лабораторный способ
  • C₂₂H₁₂ 25 O₂ горение 22 CO₂ 6 H₂O
    C₂₂H₁₂ + 25O₂ → 22CO₂ + 6H₂O — горение
    Бензо(ghi)перилен + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    Бензо(ghi)перилен + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C22H12 + 25O2 → 22CO2 + 6H2O). горение
    лабораторный способ
  • C₂₀H₂₈O₂ 26 O₂ горение 20 CO₂ 14 H₂O
    C₂₀H₂₈O₂ + 26O₂ → 20CO₂ + 14H₂O — горение
    изотретиноин + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    изотретиноин + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (C20H28O2 + 26O2 → 20CO2 + 14H2O). горение
    лабораторный способ
  • 2 C₂₄H₄₀O₅ 63 O₂ горение 48 CO₂ 40 H₂O
    2C₂₄H₄₀O₅ + 63O₂ → 48CO₂ + 40H₂O — горение
    холевая кислота + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
    холевая кислота + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C24H40O5 + 63O2 → 48CO2 + 40H2O). горение
    лабораторный способ
  • 4 (CH₃)₃CNH₂ 27 O₂ горение 16 CO₂ 22 H₂O 2 N₂
    4(CH₃)₃CNH₂ + 27O₂ → 16CO₂ + 22H₂O + 2N₂ — горение
    Трет-Бутиламин + Кислород → оксид углерода(IV) + вода + Азот — горение
    Трет-Бутиламин + Кислород → оксид углерода(IV) + вода + Азот (4(CH3)3CNH2 + 27O2 → 16CO2 + 22H2O + 2N2). горение
    лабораторный способ
  • C₇H₁₅OH O₂ каталитическое окисление, нагревание C₇H₁₄O₂ H₂O
    C₇H₁₅OH + O₂ → C₇H₁₄O₂ + H₂O — каталитическое окисление, нагревание
    Гептанол + Кислород → энантовая кислота + вода — каталитическое окисление, нагревание
    Гептанол + Кислород → энантовая кислота + вода (C7H15OH + O2 → C7H14O2 + H2O). каталитическое окисление, нагревание
    лабораторный способ
  • 2 OTi O₂ нагревание 2 TiO₂
    2OTi + O₂ → 2TiO₂ — нагревание
    оксид титана(II) + Кислород → Акаогиит — нагревание
    оксид титана(II) + Кислород → Акаогиит (2OTi + O2 → 2TiO2). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 C₃H₉P O₂ комнатная температура 2 C₃H₉PO
    2C₃H₉P + O₂ → 2C₃H₉PO — комнатная температура
    Триметилфосфин + Кислород → C₃H₉PO — комнатная температура
    Триметилфосфин + Кислород → C₃H₉PO (2C3H9P + O2 → 2C3H9PO). комнатная температура
    лабораторный способ
  • C₆H₇NO O₂ окисление на воздухе C₆H₅NO₂ H₂O
    C₆H₇NO + O₂ → C₆H₅NO₂ + H₂O — окисление на воздухе
    2-аминофенол + Кислород → никотиновая кислота + вода — окисление на воздухе
    2-аминофенол + Кислород → никотиновая кислота + вода (C6H7NO + O2 → C6H5NO2 + H2O). окисление на воздухе
    лабораторный способ
  • C₄H₄S 6 O₂ горение 4 CO₂ SO₂ 2 H₂O
    C₄H₄S + 6O₂ → 4CO₂ + SO₂ + 2H₂O — горение
    тиофен + Кислород → оксид углерода(IV) + оксид серы(IV) + вода — горение
    тиофен + Кислород → оксид углерода(IV) + оксид серы(IV) + вода (C4H4S + 6O2 → 4CO2 + SO2 + 2H2O). горение
    лабораторный способ
  • GeTe 2 O₂ нагревание на воздухе GeO₂ TeO₂
    GeTe + 2O₂ → GeO₂ + TeO₂ — нагревание на воздухе
    теллурид германия + Кислород → GeO₂ + TeO₂ — нагревание на воздухе
    теллурид германия + Кислород → GeO₂ + TeO₂ (GeTe + 2O2 → GeO2 + TeO2). нагревание на воздухе
    лабораторный способ

Об элементе

Самый распространённый элемент земной коры и пятая часть воздуха. Без него невозможны ни дыхание, ни горение — именно кислород забирает энергию из пищи в наших клетках. Открыли его независимо Шееле и Пристли в 1770-х годах, а имя дал Лавуазье. Почти весь кислород атмосферы — дело рук жизни: его выделяют растения при фотосинтезе. Его же «прожорливость» оборачивается ржавчиной и гниением, а высоко в небе тонкий слой озона — тоже кислород — защищает Землю от жёсткого ультрафиолета.