Химач сетевой справочник по химии
← Каталог соединений
Al₂O₃
Неорганическое

оксид алюминия

также: Оксид алюминия(III), Окись алюминия, Глинозём, Алюминия оксид

оксидамфотерный оксид
Формула
Al₂O₃
Молярная масса
101.961 г/моль
Класс
оксид, амфотерный оксид
Характер оксида
амфотерный
Агрегатное состояние (н.у.)
твёрдое
Температура плавления
2030 °C
Температура кипения
2977 °C
Плотность
3.97 г/см³
CAS
1344-28-1

Массовый состав

Доли по массе рассчитаны из формулы Al₂O₃.

Строение

100%
O2–O2–O2–Al3+Al3+
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES: [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3]

Получение

  • 4 Al 3 O₂ нагревание 2 Al₂O₃
    4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ — нагревание
    Алюминий + Кислород → оксид алюминия — нагревание
    Алюминий + Кислород → оксид алюминия (4Al + 3O2 → 2Al2O3). нагревание
    промышленный способ
  • 4 Al(NO₃)₃ нагревание 2 Al₂O₃ 12 NO₂ 3 O₂
    4Al(NO₃)₃ → 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂ — нагревание
    Al(NO₃)₃ → оксид алюминия + оксид азота(IV) + Кислород — нагревание
    Al(NO₃)₃ → оксид алюминия + оксид азота(IV) + Кислород (4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 Al(OH)₃ прокаливание Al₂O₃ 3 H₂O
    2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O — прокаливание
    гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода — прокаливание
    гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода (2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O). прокаливание
    лабораторный способ
Ещё 1Свернуть
  • Fe₂O₃ 2 Al нагревание 2 Fe Al₂O₃
    Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃ — нагревание
    оксид железа(III) + Алюминий → Железо + оксид алюминия — нагревание
    оксид железа(III) + Алюминий → Железо + оксид алюминия (Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3). нагревание
    лабораторный способ

Реакции вещества

  • Al₂O₃ 3 C электролиз в расплаве, 2000 °C 2 Al 3 CO
    Al₂O₃ + 3C → 2Al + 3CO — электролиз в расплаве, 2000 °C
    оксид алюминия + Углерод → Алюминий + оксид углерода(II) — электролиз в расплаве, 2000 °C
    оксид алюминия + Углерод → Алюминий + оксид углерода(II) (Al2O3 + 3C → 2Al + 3CO). электролиз в расплаве, 2000 °C
    промышленный способ
  • MgO Al₂O₃ нагревание, 1600–1800 °C MgAl₂O₄
    MgO + Al₂O₃ → MgAl₂O₄ — нагревание, 1600–1800 °C
    оксид магния + оксид алюминия → Алюминат магния — нагревание, 1600–1800 °C
    оксид магния + оксид алюминия → Алюминат магния (MgO + Al2O3 → MgAl2O4). нагревание, 1600–1800 °C
    промышленный способ
  • Li₂CO₃ Al₂O₃ нагревание 2 AlLiO₂ CO₂
    Li₂CO₃ + Al₂O₃ → 2AlLiO₂ + CO₂ — нагревание
    Li₂CO₃ + оксид алюминия → алюминат лития + оксид углерода(IV) — нагревание
    Li₂CO₃ + оксид алюминия → алюминат лития + оксид углерода(IV) (Li2CO3 + Al2O3 → 2AlLiO2 + CO2). нагревание
    промышленный способ
Ещё 4Свернуть
  • Al₂O₃ 3 C 3 Cl₂ нагревание 2 AlCl₃ 3 CO
    Al₂O₃ + 3C + 3Cl₂ → 2AlCl₃ + 3CO — нагревание
    оксид алюминия + Углерод + Хлор → хлорид алюминия + оксид углерода(II) — нагревание
    оксид алюминия + Углерод + Хлор → хлорид алюминия + оксид углерода(II) (Al2O3 + 3C + 3Cl2 → 2AlCl3 + 3CO). нагревание
    промышленный способ
  • Al₂O₃ 6 HCl комнатная температура 2 AlCl₃ 3 H₂O
    Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O — комнатная температура
    оксид алюминия + соляная кислота → хлорид алюминия + вода — комнатная температура
    оксид алюминия + соляная кислота → хлорид алюминия + вода (Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O). комнатная температура
    лабораторный способ
  • Al₂O₃ 2 NaOH сплавление 2 NaAlO₂ H₂O
    Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O — сплавление
    оксид алюминия + гидроксид натрия → NaAlO₂ + вода — сплавление
    оксид алюминия + гидроксид натрия → NaAlO₂ + вода (Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O). сплавление
    лабораторный способ
  • Al₂O₃ 3 H₂SO₄ нагревание Al₂(SO₄)₃ 3 H₂O
    Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O — нагревание
    оксид алюминия + серная кислота → Al₂(SO₄)₃ + вода — нагревание
    оксид алюминия + серная кислота → Al₂(SO₄)₃ + вода (Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O). нагревание
    лабораторный способ

Внешний вид

твёрдое кристаллическое вещество белого цвета

Применение

  • Производство алюминия электролизом
  • Абразивный материал (наждак, корунд)
  • Огнеупорные материалы и керамика
  • Катализатор и носитель катализаторов
  • Адсорбент в хроматографии
  • Компонент рубиновых лазеров

Безопасность

  • Пыль может вызывать раздражение дыхательных путей
  • При длительном вдыхании возможен фиброз лёгких
  • Не является легковоспламеняющимся или взрывоопасным

О веществе

Оксид алюминия (глинозём) — это амфотерный оксид, представляющий собой твёрдое кристаллическое вещество белого цвета. Он нерастворим в воде, но реагирует как с кислотами, так и со щелочами, образуя соли. Применяется для получения алюминия электролизом, как абразивный материал, в производстве огнеупоров и керамики, а также в качестве катализатора и адсорбента.

Идентификаторы

CAS
1344-28-1
Wikidata
Q177342
InChIKey
PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N
SMILES
[O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3]