Химач сетевой справочник по химии
← Периодическая таблица
26 Fe 55.845
Переходный металл

Железо

Элемент №26 · символ Fe

Атомный номер
26
Атомная масса
55.845
Категория
Переходный металл
Группа / период
8 / 4
Блок
d-блок
Электронная конфигурация
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
Степени окисления
+2, +3
Агрегатное состояние (н.у.)
твёрдое
Температура плавления
1537.85 °C
Температура кипения
2860.85 °C
Плотность
7.874 г/см³
Электроотрицательность
1.83 (по Полингу)
Открытие
5000 до н.э.

Строение атома

1-й уровень (K): 2 эл. — 1s²2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶3-й уровень (M): 14 эл. — 3s² 3p⁶ 3d⁶4-й уровень (N): 2 эл. — 4s²1-й уровень (K): 2 эл. — 1s²1-й уровень (K): 2 эл. — 1s²2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶3-й уровень (M): 14 эл. — 3s² 3p⁶ 3d⁶3-й уровень (M): 14 эл. — 3s² 3p⁶ 3d⁶3-й уровень (M): 14 эл. — 3s² 3p⁶ 3d⁶3-й уровень (M): 14 эл. — 3s² 3p⁶ 3d⁶3-й уровень (M): 14 эл. — 3s² 3p⁶ 3d⁶3-й уровень (M): 14 эл. — 3s² 3p⁶ 3d⁶3-й уровень (M): 14 эл. — 3s² 3p⁶ 3d⁶3-й уровень (M): 14 эл. — 3s² 3p⁶ 3d⁶3-й уровень (M): 14 эл. — 3s² 3p⁶ 3d⁶3-й уровень (M): 14 эл. — 3s² 3p⁶ 3d⁶3-й уровень (M): 14 эл. — 3s² 3p⁶ 3d⁶3-й уровень (M): 14 эл. — 3s² 3p⁶ 3d⁶3-й уровень (M): 14 эл. — 3s² 3p⁶ 3d⁶3-й уровень (M): 14 эл. — 3s² 3p⁶ 3d⁶4-й уровень (N): 2 эл. — 4s²4-й уровень (N): 2 эл. — 4s²FeЯдро атома: Протонов: 26 · Электронов: 26 · Атомная масса: 55.845

Распределение электронов по слоям: 2, 8, 14, 2. Коснитесь ядра или слоя (наведите курсором) для подробностей.

Квантовые ячейки

3d4s

Основное состояние: 3d⁶ 4s².

3d4s

Ион Fe²⁺ — степень окисления +2: 3d⁶ 4s⁰.

3d4s

Ион Fe³⁺ — степень окисления +3: 3d⁵ 4s⁰.

Орбитальная диаграмма валентного слоя. Переключайте варианты: основное, возбуждённое состояние и ионы.

Получение

  • 3 CO Fe₂O₃ нагревание 2 Fe 3 CO₂
    3CO + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂ — нагревание
    оксид углерода(II) + оксид железа(III) → Железо + оксид углерода(IV) — нагревание
    оксид углерода(II) + оксид железа(III) → Железо + оксид углерода(IV) (3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2). нагревание
    промышленный способ
  • Fe₂O₃ 3 C нагревание 2 Fe 3 CO
    Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO — нагревание
    оксид железа(III) + Углерод → Железо + оксид углерода(II) — нагревание
    оксид железа(III) + Углерод → Железо + оксид углерода(II) (Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO). нагревание
    промышленный способ
  • K₄[Fe(CN)₆] K₂CO₃ 2 C нагревание 6 KCN Fe 3 CO
    K₄[Fe(CN)₆] + K₂CO₃ + 2C → 6KCN + Fe + 3CO — нагревание
    K₄[Fe(CN)₆] + K₂CO₃ + Углерод → цианид калия + Железо + оксид углерода(II) — нагревание
    K₄[Fe(CN)₆] + K₂CO₃ + Углерод → цианид калия + Железо + оксид углерода(II) (K4[Fe(CN)6] + K2CO3 + 2C → 6KCN + Fe + 3CO). нагревание
    промышленный способ
Ещё 4Свернуть
  • FeO CO нагревание Fe CO₂
    FeO + CO → Fe + CO₂ — нагревание
    оксид железа(II) + оксид углерода(II) → Железо + оксид углерода(IV) — нагревание
    оксид железа(II) + оксид углерода(II) → Железо + оксид углерода(IV) (FeO + CO → Fe + CO2). нагревание
    промышленный способ
  • FeO H₂ нагревание Fe H₂O
    FeO + H₂ → Fe + H₂O — нагревание
    оксид железа(II) + Водород → Железо + вода — нагревание
    оксид железа(II) + Водород → Железо + вода (FeO + H2 → Fe + H2O). нагревание
    промышленный способ
  • Fe₂O₃ 3 H₂ нагревание 2 Fe 3 H₂O
    Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O — нагревание
    оксид железа(III) + Водород → Железо + вода — нагревание
    оксид железа(III) + Водород → Железо + вода (Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O). нагревание
    лабораторный способ
  • Fe₂O₃ 2 Al нагревание 2 Fe Al₂O₃
    Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃ — нагревание
    оксид железа(III) + Алюминий → Железо + оксид алюминия — нагревание
    оксид железа(III) + Алюминий → Железо + оксид алюминия (Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3). нагревание
    лабораторный способ

Реакции вещества

  • Fe Si высокая температура, инертная атмосфера FeSi
    Fe + Si → FeSi — высокая температура, инертная атмосфера
    Железо + Кремний → силицид железа — высокая температура, инертная атмосфера
    Железо + Кремний → силицид железа (Fe + Si → FeSi). высокая температура, инертная атмосфера
    промышленный способ
  • 3 3Fe C нагревание выше 727 °C CFe₃
    33Fe + C → CFe₃ — нагревание выше 727 °C
    Железо + Углерод → Цементит — нагревание выше 727 °C
    Железо + Углерод → Цементит (33Fe + C → CFe3). нагревание выше 727 °C
    промышленный способ
  • 4 Fe 3 O₂ нагревание 2 Fe₂O₃
    4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃ — нагревание
    Железо + Кислород → оксид железа(III) — нагревание
    Железо + Кислород → оксид железа(III) (4Fe + 3O2 → 2Fe2O3). нагревание
    лабораторный способ
Ещё 6Свернуть
  • CuSO₄ Fe комнатная температура FeSO₄ Cu
    CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu — комнатная температура
    сульфат меди(II) + Железо → сульфат железа(II) + Медь — комнатная температура
    сульфат меди(II) + Железо → сульфат железа(II) + Медь (CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu). комнатная температура
    лабораторный способ
  • C₆H₅NO₂ 3 Fe 6 HCl кислая среда, нагревание C₆H₅NH₂ 3 FeCl₂ 2 H₂O
    C₆H₅NO₂ + 3Fe + 6HCl → C₆H₅NH₂ + 3FeCl₂ + 2H₂O — кислая среда, нагревание
    никотиновая кислота + Железо + соляная кислота → анилин + FeCl₂ + вода — кислая среда, нагревание
    никотиновая кислота + Железо + соляная кислота → анилин + FeCl₂ + вода (C6H5NO2 + 3Fe + 6HCl → C6H5NH2 + 3FeCl2 + 2H2O). кислая среда, нагревание
    лабораторный способ
  • 4 Fe 10 HNO₃ разбавленная азотная кислота, комнатная температура 4 Fe(NO₃)₂ NH₄NO₃ 3 H₂O
    4Fe + 10HNO₃ → 4Fe(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O — разбавленная азотная кислота, комнатная температура
    Железо + азотная кислота → Нитрат железа(II) + нитрат аммония + вода — разбавленная азотная кислота, комнатная температура
    Железо + азотная кислота → Нитрат железа(II) + нитрат аммония + вода (4Fe + 10HNO3 → 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O). разбавленная азотная кислота, комнатная температура
    лабораторный способ
  • Fe 2 S нагревание FeS₂
    Fe + 2S → FeS₂ — нагревание
    Железо + Сера → дисульфид(2-) железа(II) — нагревание
    Железо + Сера → дисульфид(2-) железа(II) (Fe + 2S → FeS2). нагревание
    лабораторный способ
  • Fe H₂SO₄ разбавленная серная кислота, комнатная температура FeSO₄ H₂
    Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ — разбавленная серная кислота, комнатная температура
    Железо + серная кислота → сульфат железа(II) + Водород — разбавленная серная кислота, комнатная температура
    Железо + серная кислота → сульфат железа(II) + Водород (Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2). разбавленная серная кислота, комнатная температура
    лабораторный способ
  • Cu(NO₃)₂ Fe комнатная температура Fe(NO₃)₂ Cu
    Cu(NO₃)₂ + Fe → Fe(NO₃)₂ + Cu — комнатная температура
    Нитрат меди(II) + Железо → Нитрат железа(II) + Медь — комнатная температура
    Нитрат меди(II) + Железо → Нитрат железа(II) + Медь (Cu(NO3)2 + Fe → Fe(NO3)2 + Cu). комнатная температура
    лабораторный способ

Об элементе

Металл, на котором держится цивилизация: из стали и чугуна сделано почти всё вокруг, а целую эпоху истории так и называют — железный век. Расплавленное железо образует ядро Земли и своим движением создаёт магнитное поле, защищающее планету. В космосе железо — тупик звёздной эволюции: его ядро самое устойчивое, а элементы тяжелее рождаются лишь во взрывах сверхновых. Незаменимо оно и для жизни — атом железа в гемоглобине переносит кислород и красит кровь в красный. А на влажном воздухе металл выдаёт слабость, покрываясь ржавчиной.