← Каталог соединений
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES:
CO
Неорганическое
оксид углерода(II)
также: угарный газ, углерода окись, оксид углерода (II), окись углерода
- Формула
- CO
- Молярная масса
- 28.01 г/моль
- Класс
- оксид, несолеобразующий оксид
- Характер оксида
- несолеобразующий
- Агрегатное состояние (н.у.)
- газ
- Температура плавления
- -205.02 °C
- Температура кипения
- -191.5 °C
- logP
- 0.7
- CAS
- 630-08-0
Массовый состав
Строение
100%
SMILES:
[C-]#[O+] Получение
- 2C + O₂ → 2CO — недостаток кислорода, высокая температураУглерод + Кислород → оксид углерода(II) — недостаток кислорода, высокая температураУглерод + Кислород → оксид углерода(II) (2C + O2 → 2CO). недостаток кислорода, высокая температура
- CO₂ + C → 2CO — нагревание, высокая температураоксид углерода(IV) + Углерод → оксид углерода(II) — нагревание, высокая температураоксид углерода(IV) + Углерод → оксид углерода(II) (CO2 + C → 2CO). нагревание, высокая температура
- H₂O + C → CO + H₂ — раскалённый уголь, 1000 °Cвода + Углерод → оксид углерода(II) + Водород — раскалённый уголь, 1000 °Cвода + Углерод → оксид углерода(II) + Водород (H2O + C → CO + H2). раскалённый уголь, 1000 °C
Ещё 29Свернуть
- SiO₂ + 2C → Si + 2CO — электропечь, 2000 °Cоксид кремния(IV) + Углерод → Кремний + оксид углерода(II) — электропечь, 2000 °Cоксид кремния(IV) + Углерод → Кремний + оксид углерода(II) (SiO2 + 2C → Si + 2CO). электропечь, 2000 °C
- Al₂O₃ + 3C → 2Al + 3CO — электролиз в расплаве, 2000 °Cоксид алюминия + Углерод → Алюминий + оксид углерода(II) — электролиз в расплаве, 2000 °Cоксид алюминия + Углерод → Алюминий + оксид углерода(II) (Al2O3 + 3C → 2Al + 3CO). электролиз в расплаве, 2000 °C
- Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO — нагреваниеоксид железа(III) + Углерод → Железо + оксид углерода(II) — нагреваниеоксид железа(III) + Углерод → Железо + оксид углерода(II) (Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO). нагревание
- CH₄ + H₂O → CO + 3H₂ — кат. Ni, 800–900 °C, давлениеметан + вода → оксид углерода(II) + Водород — кат. Ni, 800–900 °C, давлениеметан + вода → оксид углерода(II) + Водород (CH4 + H2O → CO + 3H2). кат. Ni, 800–900 °C, давление
- Co₂O₃ + 3C → 2Co + 3CO — нагреваниеоксид кобальта(III) + Углерод → Кобальт + оксид углерода(II) — нагреваниеоксид кобальта(III) + Углерод → Кобальт + оксид углерода(II) (Co2O3 + 3C → 2Co + 3CO). нагревание
- SnO₂ + 2C → Sn + 2CO — нагреваниеоксид олова(IV) + Углерод → Олово + оксид углерода(II) — нагреваниеоксид олова(IV) + Углерод → Олово + оксид углерода(II) (SnO2 + 2C → Sn + 2CO). нагревание
- SrSO₄ + 4C → SrS + 4CO — нагревание, восстановлениеSrSO₄ + Углерод → сульфид стронция + оксид углерода(II) — нагревание, восстановлениеSrSO₄ + Углерод → сульфид стронция + оксид углерода(II) (SrSO4 + 4C → SrS + 4CO). нагревание, восстановление
- PbO + C → Pb + CO — нагреваниеГлёт + Углерод → Свинец + оксид углерода(II) — нагреваниеГлёт + Углерод → Свинец + оксид углерода(II) (PbO + C → Pb + CO). нагревание
- ZnO + C → Zn + CO — нагреваниеоксид цинка + Углерод → Цинк + оксид углерода(II) — нагреваниеоксид цинка + Углерод → Цинк + оксид углерода(II) (ZnO + C → Zn + CO). нагревание
- K₄[Fe(CN)₆] + K₂CO₃ + 2C → 6KCN + Fe + 3CO — нагреваниеK₄[Fe(CN)₆] + K₂CO₃ + Углерод → цианид калия + Железо + оксид углерода(II) — нагреваниеK₄[Fe(CN)₆] + K₂CO₃ + Углерод → цианид калия + Железо + оксид углерода(II) (K4[Fe(CN)6] + K2CO3 + 2C → 6KCN + Fe + 3CO). нагревание
- TiO₂ + 2C + 2Cl₂ → TiCl₄ + 2CO — нагревание, ток хлораАкаогиит + Углерод + Хлор → TiCl₄ + оксид углерода(II) — нагревание, ток хлораАкаогиит + Углерод + Хлор → TiCl₄ + оксид углерода(II) (TiO2 + 2C + 2Cl2 → TiCl4 + 2CO). нагревание, ток хлора
- ZrO₂ + 2C + 2Cl₂ → ZrCl₄ + 2CO — нагревание, ток хлораZrO₂ + Углерод + Хлор → хлорид циркония(IV) + оксид углерода(II) — нагревание, ток хлораZrO₂ + Углерод + Хлор → хлорид циркония(IV) + оксид углерода(II) (ZrO2 + 2C + 2Cl2 → ZrCl4 + 2CO). нагревание, ток хлора
- Y₂O₃ + 6B₂O₃ + 21C → 2YB₆ + 21CO — электродуговая печь, 2000–2500 °CY₂O₃ + B₂O₃ + Углерод → Гексаборид иттрия + оксид углерода(II) — электродуговая печь, 2000–2500 °CY₂O₃ + B₂O₃ + Углерод → Гексаборид иттрия + оксид углерода(II) (Y2O3 + 6B2O3 + 21C → 2YB6 + 21CO). электродуговая печь, 2000–2500 °C
- Bi₂O₃ + 3C → 2Bi + 3CO — нагреваниеоксид висмута(III) + Углерод → Висмут + оксид углерода(II) — нагреваниеоксид висмута(III) + Углерод → Висмут + оксид углерода(II) (Bi2O3 + 3C → 2Bi + 3CO). нагревание
- ZrO₂ + 3C → ZrC + 2CO — нагревание выше 1800 °CZrO₂ + Углерод → карбид циркония + оксид углерода(II) — нагревание выше 1800 °CZrO₂ + Углерод → карбид циркония + оксид углерода(II) (ZrO2 + 3C → ZrC + 2CO). нагревание выше 1800 °C
- 3Cr₂O₃ + 13C → 2Cr₃C₂ + 9CO — электродуговая печь, 1800–2000 °CCr₂O₃ + Углерод → карбид хрома(II) + оксид углерода(II) — электродуговая печь, 1800–2000 °CCr₂O₃ + Углерод → карбид хрома(II) + оксид углерода(II) (3Cr2O3 + 13C → 2Cr3C2 + 9CO). электродуговая печь, 1800–2000 °C
- HfO₂ + 2C + 2Cl₂ → Cl₄Hf + 2CO — нагревание в токе хлораHfO₂ + Углерод + Хлор → хлорид гафния(IV) + оксид углерода(II) — нагревание в токе хлораHfO₂ + Углерод + Хлор → хлорид гафния(IV) + оксид углерода(II) (HfO2 + 2C + 2Cl2 → Cl4Hf + 2CO). нагревание в токе хлора
- BeO + C + Cl₂ → BeCl₂ + CO — нагревание в токе хлораBeO + Углерод + Хлор → хлорид бериллия + оксид углерода(II) — нагревание в токе хлораBeO + Углерод + Хлор → хлорид бериллия + оксид углерода(II) (BeO + C + Cl2 → BeCl2 + CO). нагревание в токе хлора
- 2Ca₃(PO₄)₂ + 6SiO₂ + 10C → 6CaSiO₃ + P₄ + 10CO — электропечь, 1400–1500 °CФосфат кальция + оксид кремния(IV) + Углерод → CaSiO₃ + Фосфор + оксид углерода(II) — электропечь, 1400–1500 °CФосфат кальция + оксид кремния(IV) + Углерод → CaSiO₃ + Фосфор + оксид углерода(II) (2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C → 6CaSiO3 + P4 + 10CO). электропечь, 1400–1500 °C
- Al₂O₃ + 3C + 3Cl₂ → 2AlCl₃ + 3CO — нагреваниеоксид алюминия + Углерод + Хлор → хлорид алюминия + оксид углерода(II) — нагреваниеоксид алюминия + Углерод + Хлор → хлорид алюминия + оксид углерода(II) (Al2O3 + 3C + 3Cl2 → 2AlCl3 + 3CO). нагревание
- HCOOH → CO + H₂O — нагревание, конц. H₂SO₄муравьиная кислота → оксид углерода(II) + вода — нагревание, конц. H₂SO₄муравьиная кислота → оксид углерода(II) + вода (HCOOH → CO + H2O). нагревание, конц. H₂SO₄
- H₂C₂O₄ → CO + CO₂ + H₂O — нагревание, конц. H₂SO₄щавелевая кислота → оксид углерода(II) + оксид углерода(IV) + вода — нагревание, конц. H₂SO₄щавелевая кислота → оксид углерода(II) + оксид углерода(IV) + вода (H2C2O4 → CO + CO2 + H2O). нагревание, конц. H₂SO₄
- C₂NiO₄ → NiO + CO + CO₂ — нагревание (термическое разложение)Оксалат никеля(II) → NiO + оксид углерода(II) + оксид углерода(IV) — нагревание (термическое разложение)Оксалат никеля(II) → NiO + оксид углерода(II) + оксид углерода(IV) (C2NiO4 → NiO + CO + CO2). нагревание (термическое разложение)
- C₂H₂O₄ → CO₂ + CO + H₂O — нагревание выше 150 °Cщавелевая кислота → оксид углерода(IV) + оксид углерода(II) + вода — нагревание выше 150 °Cщавелевая кислота → оксид углерода(IV) + оксид углерода(II) + вода (C2H2O4 → CO2 + CO + H2O). нагревание выше 150 °C
- Er₂(C₂O₄)₃ → Er₂O₃ + 3CO + 3CO₂ — нагреваниеEr₂(C₂O₄)₃ → оксид эрбия(III) + оксид углерода(II) + оксид углерода(IV) — нагреваниеEr₂(C₂O₄)₃ → оксид эрбия(III) + оксид углерода(II) + оксид углерода(IV) (Er2(C2O4)3 → Er2O3 + 3CO + 3CO2). нагревание
- FeC₂O₄ → FeO + CO + CO₂ — нагревание в инертной атмосфереоксалат железа(II) → оксид железа(II) + оксид углерода(II) + оксид углерода(IV) — нагревание в инертной атмосфереоксалат железа(II) → оксид железа(II) + оксид углерода(II) + оксид углерода(IV) (FeC2O4 → FeO + CO + CO2). нагревание в инертной атмосфере
- SnO₂ + C → SnO + CO — нагреваниеоксид олова(IV) + Углерод → оксид олова(II) + оксид углерода(II) — нагреваниеоксид олова(IV) + Углерод → оксид олова(II) + оксид углерода(II) (SnO2 + C → SnO + CO). нагревание
- ThO₂ + 2C + 2Cl₂ → ThCl₄ + 2CO — нагревание в токе хлораThO₂ + Углерод + Хлор → хлорид тория(IV) + оксид углерода(II) — нагревание в токе хлораThO₂ + Углерод + Хлор → хлорид тория(IV) + оксид углерода(II) (ThO2 + 2C + 2Cl2 → ThCl4 + 2CO). нагревание в токе хлора
- Tm₂(C₂O₄)₃ → Tm₂O₃ + 3CO + 3CO₂ — прокаливаниеTm₂(C₂O₄)₃ → оксид тулия(III) + оксид углерода(II) + оксид углерода(IV) — прокаливаниеTm₂(C₂O₄)₃ → оксид тулия(III) + оксид углерода(II) + оксид углерода(IV) (Tm2(C2O4)3 → Tm2O3 + 3CO + 3CO2). прокаливание
Реакции вещества
- CO + 2H₂ → CH₃OH — катализатор (ZnO/Cr₂O₃), 250–300 °C, 50–100 атмоксид углерода(II) + Водород → метанол — катализатор (ZnO/Cr₂O₃), 250–300 °C, 50–100 атмоксид углерода(II) + Водород → метанол (CO + 2H2 → CH3OH). катализатор (ZnO/Cr₂O₃), 250–300 °C, 50–100 атм
- 3CO + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂ — нагреваниеоксид углерода(II) + оксид железа(III) → Железо + оксид углерода(IV) — нагреваниеоксид углерода(II) + оксид железа(III) → Железо + оксид углерода(IV) (3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2). нагревание
- CO + 3H₂ → CH₄ + H₂O — кат. Ni, 200–300 °C, давлениеоксид углерода(II) + Водород → метан + вода — кат. Ni, 200–300 °C, давлениеоксид углерода(II) + Водород → метан + вода (CO + 3H2 → CH4 + H2O). кат. Ni, 200–300 °C, давление
Ещё 7Свернуть
- CH₃OH + CO → CH₃COOH — катализатор (Rh/Ir), 150–200 °C, давление 30–60 атмметанол + оксид углерода(II) → уксусная кислота — катализатор (Rh/Ir), 150–200 °C, давление 30–60 атмметанол + оксид углерода(II) → уксусная кислота (CH3OH + CO → CH3COOH). катализатор (Rh/Ir), 150–200 °C, давление 30–60 атм
- CO + Cl₂ → CCl₂O — каталитическое хлорирование, активированный уголь, 100–150 °Cоксид углерода(II) + Хлор → фосген — каталитическое хлорирование, активированный уголь, 100–150 °Cоксид углерода(II) + Хлор → фосген (CO + Cl2 → CCl2O). каталитическое хлорирование, активированный уголь, 100–150 °C
- FeO + CO → Fe + CO₂ — нагреваниеоксид железа(II) + оксид углерода(II) → Железо + оксид углерода(IV) — нагреваниеоксид железа(II) + оксид углерода(II) → Железо + оксид углерода(IV) (FeO + CO → Fe + CO2). нагревание
- CO + F₂ → COF₂ — облучение УФ, комнатная температураоксид углерода(II) + Фтор → карбонилфторид — облучение УФ, комнатная температураоксид углерода(II) + Фтор → карбонилфторид (CO + F2 → COF2). облучение УФ, комнатная температура
- 2CO + O₂ → 2CO₂ — горениеоксид углерода(II) + Кислород → оксид углерода(IV) — горениеоксид углерода(II) + Кислород → оксид углерода(IV) (2CO + O2 → 2CO2). горение
- CO + CuO → Cu + CO₂ — нагреваниеоксид углерода(II) + оксид меди(II) → Медь + оксид углерода(IV) — нагреваниеоксид углерода(II) + оксид меди(II) → Медь + оксид углерода(IV) (CO + CuO → Cu + CO2). нагревание
- O₂Pt + 2CO → Pt + 2CO₂ — комнатная температураКатализатор Адамса + оксид углерода(II) → Платина + оксид углерода(IV) — комнатная температураКатализатор Адамса + оксид углерода(II) → Платина + оксид углерода(IV) (O2Pt + 2CO → Pt + 2CO2). комнатная температура
Внешний вид
бесцветный газ без запаха
Применение
- компонент синтез-газа для получения метанола и углеводородов
- восстановитель в металлургии (например, получение железа из руд)
- производство уксусной кислоты карбонилированием метанола
- топливо (генераторный газ, водяной газ)
- реагент в органическом синтезе (фосген, муравьиная кислота)
Безопасность
- чрезвычайно токсичен при вдыхании, вызывает удушье
- образует взрывоопасные смеси с воздухом
- не имеет запаха, поэтому отравление может быть незаметным
О веществе
Оксид углерода(II), также известный как угарный газ, — это несолеобразующий оксид, представляющий собой бесцветный газ без запаха. Молекула CO содержит тройную связь, что обусловливает её высокую прочность. Угарный газ обладает восстановительными свойствами, например, восстанавливает металлы из их оксидов (пирометаллургия). Он также способен образовывать карбонилы металлов. Основная опасность CO — его способность связываться с гемоглобином крови, образуя карбоксигемоглобин, что приводит к кислородному голоданию. Применяется как топливо (генераторный газ) и сырьё в органическом синтезе (метанол, уксусная кислота).