← Каталог соединений
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES:
HgO
- Формула
- HgO
- Молярная масса
- 217.966 г/моль
- Класс
- оксид, основный оксид
- Характер оксида
- основный
- Плотность
- 11.14 г/см³
- CAS
- 21908-53-2
Массовый состав
Строение
100%
SMILES:
O=[Hg] Получение
- 2Hg + O₂ → 2HgO — нагревание, 350 °CРтуть + Кислород → оксид ртути(II) — нагревание, 350 °CРтуть + Кислород → оксид ртути(II) (2Hg + O2 → 2HgO). нагревание, 350 °C
- HgCl₂ + 2NaOH → HgO + 2NaCl + H₂O — водный растворхлорид ртути(II) + гидроксид натрия → оксид ртути(II) + хлорид натрия + вода — водный растворхлорид ртути(II) + гидроксид натрия → оксид ртути(II) + хлорид натрия + вода (HgCl2 + 2NaOH → HgO + 2NaCl + H2O). водный раствор
- HgF₂ + 2NaOH → HgO + 2NaF + H₂O — водный растворфторид ртути(II) + гидроксид натрия → оксид ртути(II) + NaF + вода — водный растворфторид ртути(II) + гидроксид натрия → оксид ртути(II) + NaF + вода (HgF2 + 2NaOH → HgO + 2NaF + H2O). водный раствор
Ещё 3Свернуть
- Hg(NO₃)₂ + 2NaOH → HgO + 2NaNO₃ + H₂O — комнатная температураHg(NO₃)₂ + гидроксид натрия → оксид ртути(II) + нитрат натрия + вода — комнатная температураHg(NO₃)₂ + гидроксид натрия → оксид ртути(II) + нитрат натрия + вода (Hg(NO3)2 + 2NaOH → HgO + 2NaNO3 + H2O). комнатная температура
- Cl₂HgO₈ + 2NaOH → HgO + 2NaClO₄ + H₂O — водный растворПерхлорат ртути(II) + гидроксид натрия → оксид ртути(II) + NaClO₄ + вода — водный растворПерхлорат ртути(II) + гидроксид натрия → оксид ртути(II) + NaClO₄ + вода (Cl2HgO8 + 2NaOH → HgO + 2NaClO4 + H2O). водный раствор
- HgSO₄ + 22NaOH → HgO + Na₂SO₄ + H₂O — водный растворсульфат ртути(II) + гидроксид натрия → оксид ртути(II) + сульфат натрия + вода — водный растворсульфат ртути(II) + гидроксид натрия → оксид ртути(II) + сульфат натрия + вода (HgSO4 + 22NaOH → HgO + Na2SO4 + H2O). водный раствор
Реакции вещества
- 2Cl₂ + HgO → Cl₂O + HgCl₂ — комнатная температураХлор + оксид ртути(II) → оксид хлора(I) + хлорид ртути(II) — комнатная температураХлор + оксид ртути(II) → оксид хлора(I) + хлорид ртути(II) (2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2). комнатная температура
- HgO + 2HCl → HgCl₂ + H₂O — комнатная температураоксид ртути(II) + соляная кислота → хлорид ртути(II) + вода — комнатная температураоксид ртути(II) + соляная кислота → хлорид ртути(II) + вода (HgO + 2HCl → HgCl2 + H2O). комнатная температура
- HgO + H₂ → Hg + H₂O — нагреваниеоксид ртути(II) + Водород → Ртуть + вода — нагреваниеоксид ртути(II) + Водород → Ртуть + вода (HgO + H2 → Hg + H2O). нагревание
Ещё 1Свернуть
- HgO + H₂SO₄ → HgSO₄ + H₂O — комнатная температураоксид ртути(II) + серная кислота → сульфат ртути(II) + вода — комнатная температураоксид ртути(II) + серная кислота → сульфат ртути(II) + вода (HgO + H2SO4 → HgSO4 + H2O). комнатная температура
Внешний вид
твёрдое кристаллическое вещество красного или жёлтого цвета
Применение
- производство других соединений ртути
- компонент ртутно-цинковых батарей
- в аналитической химии
- ранее применялся в медицине как антисептик
Безопасность
- токсичен при вдыхании, проглатывании и попадании на кожу
- опасен для окружающей среды
- сильный окислитель
О веществе
Оксид ртути(II) — неорганическое бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Представляет собой твёрдое кристаллическое вещество красного или жёлтого цвета в зависимости от дисперсности. При нагревании разлагается на ртуть и кислород. Является сильным окислителем, токсичен. Используется в производстве ртутных соединений, в аналитической химии и ранее в медицине.