← Каталог соединений
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES:
MgO
- Формула
- MgO
- Молярная масса
- 39.98 г/моль
- Класс
- оксид, основный оксид
- Характер оксида
- основный
- Характер среды
- слабощелочной (в водной суспензии)
- Агрегатное состояние (н.у.)
- твёрдое
- Температура плавления
- 2826 °C
- Температура кипения
- 6512 °C
- Плотность
- 3.58 г/см³
- CAS
- 1309-48-4
Массовый состав
Строение
100%
SMILES:
O=[Mg] Получение
- 2Mg + O₂ → 2MgO — горениеМагний + Кислород → оксид магния — горениеМагний + Кислород → оксид магния (2Mg + O2 → 2MgO). горение
- MgCO₃ → MgO + CO₂ — нагреваниеMgCO₃ → оксид магния + оксид углерода(IV) — нагреваниеMgCO₃ → оксид магния + оксид углерода(IV) (MgCO3 → MgO + CO2). нагревание
- Mg(OH)₂ → MgO + H₂O — нагреваниеMg(OH)₂ → оксид магния + вода — нагреваниеMg(OH)₂ → оксид магния + вода (Mg(OH)2 → MgO + H2O). нагревание
Реакции вещества
- MgO + Al₂O₃ → MgAl₂O₄ — нагревание, 1600–1800 °Cоксид магния + оксид алюминия → Алюминат магния — нагревание, 1600–1800 °Cоксид магния + оксид алюминия → Алюминат магния (MgO + Al2O3 → MgAl2O4). нагревание, 1600–1800 °C
- 2MgO + SiO₂ → Mg₂O₄Si — нагреваниеоксид магния + оксид кремния(IV) → Ортосиликат магния — нагреваниеоксид магния + оксид кремния(IV) → Ортосиликат магния (2MgO + SiO2 → Mg2O4Si). нагревание
- MgO + WO₃ → MgWO₄ — нагреваниеоксид магния + WO₃ → Вольфрамат магния — нагреваниеоксид магния + WO₃ → Вольфрамат магния (MgO + WO3 → MgWO4). нагревание
Ещё 4Свернуть
- MgO + SiO₂ → MgO₃Si — нагреваниеоксид магния + оксид кремния(IV) → Метасиликат магния — нагреваниеоксид магния + оксид кремния(IV) → Метасиликат магния (MgO + SiO2 → MgO3Si). нагревание
- MgO + H₂O → Mg(OH)₂ — комнатная температураоксид магния + вода → Mg(OH)₂ — комнатная температураоксид магния + вода → Mg(OH)₂ (MgO + H2O → Mg(OH)2). комнатная температура
- MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O — комнатная температураоксид магния + соляная кислота → хлорид магния + вода — комнатная температураоксид магния + соляная кислота → хлорид магния + вода (MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O). комнатная температура
- MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O — комнатная температураоксид магния + серная кислота → гептагидрат сульфата магния + вода — комнатная температураоксид магния + серная кислота → гептагидрат сульфата магния + вода (MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O). комнатная температура
Внешний вид
белый тугоплавкий порошок
Применение
- производство огнеупоров и цемента
- медицина (антацид, слабительное)
- пищевая добавка E530
Безопасность
- может вызывать раздражение дыхательных путей при вдыхании пыли
О веществе
Оксид магния (MgO) — неорганическое соединение, белый тугоплавкий порошок. Относится к основным оксидам. В воде практически нерастворим, с водой образует гидроксид магния. Применяется в производстве огнеупоров, цемента, в медицине как антацид и слабительное, а также в качестве пищевой добавки E530.