этан

также: C2H6

алкан углеводород

Формула: C₂H₆
Молярная масса: 30.07 г/моль
Класс: алкан, углеводород
Гомологический ряд: алканы
Общая формула: CₙH₂ₙ₊₂
Насыщенность: предельное
Агрегатное состояние (н.у.): газ
Температура плавления: -182.79 °C
Температура кипения: -88.6 °C
Температура вспышки: -135 °C
logP: 1.3
CAS: 74-84-0

Массовый состав

C 79.9%
H 20.1%

Доли по массе рассчитаны из формулы C₂H₆.

Строение

100%

Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES: CC

Получение

C₂H₅Cl H₂ кат. Ni, нагревание C₂H₆ HCl

C₂H₅Cl + H₂ → C₂H₆ + HCl — кат. Ni, нагревание

C₂H₅Cl + Водород → этан + соляная кислота — кат. Ni, нагревание
C₂H₅Cl + Водород → этан + соляная кислота (C2H5Cl + H2 → C2H6 + HCl). кат. Ni, нагревание
промышленный способ
C₂H₄ H₂ кат. Ni, 150–300 °C, давление C₂H₆

C₂H₄ + H₂ → C₂H₆ — кат. Ni, 150–300 °C, давление

этилен + Водород → этан — кат. Ni, 150–300 °C, давление
этилен + Водород → этан (C2H4 + H2 → C2H6). кат. Ni, 150–300 °C, давление
промышленный способ
3 C₂H₈N₂ 2 HNO₂ кислая среда, 0–5 °C 3 C₂H₆ 4 N₂ 4 H₂O

3C₂H₈N₂ + 2HNO₂ → 3C₂H₆ + 4N₂ + 4H₂O — кислая среда, 0–5 °C

1,1-диметилгидразин + азотистая кислота → этан + Азот + вода — кислая среда, 0–5 °C
1,1-диметилгидразин + азотистая кислота → этан + Азот + вода (3C2H8N2 + 2HNO2 → 3C2H6 + 4N2 + 4H2O). кислая среда, 0–5 °C
лабораторный способ

Ещё 2Свернуть

C₆H₁₅Ga 3 H₂O комнатная температура Ga(OH)₃ 3 C₂H₆

C₆H₁₅Ga + 3H₂O → Ga(OH)₃ + 3C₂H₆ — комнатная температура

триэтилгаллий + вода → Ga(OH)₃ + этан — комнатная температура
триэтилгаллий + вода → Ga(OH)₃ + этан (C6H15Ga + 3H2O → Ga(OH)3 + 3C2H6). комнатная температура
лабораторный способ
C₆H₁₅Ga 3 HCl комнатная температура GaCl₃ 3 C₂H₆

C₆H₁₅Ga + 3HCl → GaCl₃ + 3C₂H₆ — комнатная температура

триэтилгаллий + соляная кислота → GaCl₃ + этан — комнатная температура
триэтилгаллий + соляная кислота → GaCl₃ + этан (C6H15Ga + 3HCl → GaCl3 + 3C2H6). комнатная температура
лабораторный способ

Реакции вещества

C₂H₆ t, катализатор (Cr₂O₃/Al₂O₃) C₂H₄ H₂

C₂H₆ → C₂H₄ + H₂ — t, катализатор (Cr₂O₃/Al₂O₃)

этан → этилен + Водород — t, катализатор (Cr₂O₃/Al₂O₃)
этан → этилен + Водород (C2H6 → C2H4 + H2). t, катализатор (Cr₂O₃/Al₂O₃)
промышленный способ
C₂H₆ Cl₂ УФ-свет C₂H₅Cl HCl

C₂H₆ + Cl₂ → C₂H₅Cl + HCl — УФ-свет

этан + Хлор → C₂H₅Cl + соляная кислота — УФ-свет
этан + Хлор → C₂H₅Cl + соляная кислота (C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl). УФ-свет
лабораторный способ
2 C₂H₆ 7 O₂ горение 4 CO₂ 6 H₂O

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O — горение

этан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горение
этан + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O). горение
лабораторный способ

Внешний вид

бесцветный газ без запаха

Применение

топливо (в составе природного газа)
сырьё для получения этилена (пиролиз)
хладагент (в смесях)
сырьё для производства хлорэтана
калибровочный газ в аналитической химии

Безопасность

легковоспламеняющийся газ
образует взрывоопасные смеси с воздухом
при высоких концентрациях действует как анестетик и вызывает удушье

О веществе

Этан — простейший углеводород после метана, представитель класса алканов. При нормальных условиях это бесцветный газ без запаха. Химически этан малоактивен: он не реагирует с сильными кислотами, щелочами и окислителями при комнатной температуре. Характерные реакции — радикальное хлорирование и бромирование на свету, а также полное окисление (горение) до углекислого газа и воды. Этан входит в состав природного газа и попутных нефтяных газов; его используют как топливо и как сырьё для получения этилена пиролизом.

Идентификаторы

CAS: 74-84-0
PubChem: CID 6324
Wikidata: Q52858
InChIKey: OTMSDBZUPAUEDD-UHFFFAOYSA-N
SMILES: CC