Химач сетевой справочник по химии
← Каталог соединений
NO₂
Неорганическое

оксид азота(IV)

также: диоксид азота, двуокись азота

оксидкислотный оксид
Формула
NO₂
Молярная масса
46.006 г/моль
Класс
оксид, кислотный оксид
Характер оксида
кислотный
Характер среды
кислый
Агрегатное состояние (н.у.)
газ
Температура плавления
-9.3 °C
Температура кипения
21.15 °C
logP
-0.3
CAS
10102-44-0

Массовый состав

Доли по массе рассчитаны из формулы NO₂.

Строение

100%
NOO
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES: N(=O)[O]

Получение

  • 4 Al(NO₃)₃ нагревание 2 Al₂O₃ 12 NO₂ 3 O₂
    4Al(NO₃)₃ → 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂ — нагревание
    Al(NO₃)₃ → оксид алюминия + оксид азота(IV) + Кислород — нагревание
    Al(NO₃)₃ → оксид алюминия + оксид азота(IV) + Кислород (4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 Cu(NO₃)₂ нагревание 2 CuO 4 NO₂ O₂
    2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂ — нагревание
    Нитрат меди(II) → Тенорит + оксид азота(IV) + Кислород — нагревание
    Нитрат меди(II) → Тенорит + оксид азота(IV) + Кислород (2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2). нагревание
    лабораторный способ
  • P 5 HNO₃ концентрированная HNO₃, нагревание H₃PO₄ 5 NO₂ H₂O
    P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O — концентрированная HNO₃, нагревание
    Фосфор + азотная кислота → ортофосфорная кислота + оксид азота(IV) + вода — концентрированная HNO₃, нагревание
    Фосфор + азотная кислота → ортофосфорная кислота + оксид азота(IV) + вода (P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O). концентрированная HNO₃, нагревание
    лабораторный способ
Ещё 11Свернуть
  • 2 NO O₂ комнатная температура 2 NO₂
    2NO + O₂ → 2NO₂ — комнатная температура
    оксид азота(II) + Кислород → оксид азота(IV) — комнатная температура
    оксид азота(II) + Кислород → оксид азота(IV) (2NO + O2 → 2NO2). комнатная температура
    лабораторный способ
  • Cu 4 HNO₃(конц.) концентрированная азотная кислота, комнатная температура Cu(NO₃)₂ 2 NO₂ 2 H₂O
    Cu + 4HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O — концентрированная азотная кислота, комнатная температура
    Медь + азотная кислота → Нитрат меди(II) + оксид азота(IV) + вода — концентрированная азотная кислота, комнатная температура
    Медь + азотная кислота → Нитрат меди(II) + оксид азота(IV) + вода (Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O). концентрированная азотная кислота, комнатная температура
    лабораторный способ
  • 2 Pb(NO₃)₂ нагревание 2 PbO 4 NO₂ O₂
    2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂ — нагревание
    нитрат свинца(II) → Глёт + оксид азота(IV) + Кислород — нагревание
    нитрат свинца(II) → Глёт + оксид азота(IV) + Кислород (2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2). нагревание
    лабораторный способ
  • 4 HNO₃ Cu комнатная температура Cu(NO₃)₂ 2 NO₂ 2 H₂O
    4HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O — комнатная температура
    азотная кислота + Медь → Нитрат меди(II) + оксид азота(IV) + вода — комнатная температура
    азотная кислота + Медь → Нитрат меди(II) + оксид азота(IV) + вода (4HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O). комнатная температура
    лабораторный способ
  • N₂O₄ нагревание 2 NO₂
    N₂O₄ → 2NO₂ — нагревание
    N₂O₄ → оксид азота(IV) — нагревание
    N₂O₄ → оксид азота(IV) (N2O4 → 2NO2). нагревание
    лабораторный способ
  • Ag 2 HNO₃ концентрированная HNO₃, нагревание AgNO₃ NO₂ H₂O
    Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O — концентрированная HNO₃, нагревание
    Серебро + азотная кислота → нитрат серебра + оксид азота(IV) + вода — концентрированная HNO₃, нагревание
    Серебро + азотная кислота → нитрат серебра + оксид азота(IV) + вода (Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O). концентрированная HNO₃, нагревание
    лабораторный способ
  • Yb 6 HNO₃ концентрированная HNO₃, нагревание Yb(NO₃)₃ 3 NO₂ 3 H₂O
    Yb + 6HNO₃ → Yb(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O — концентрированная HNO₃, нагревание
    Иттербий + азотная кислота → нитрат иттербия(III) + оксид азота(IV) + вода — концентрированная HNO₃, нагревание
    Иттербий + азотная кислота → нитрат иттербия(III) + оксид азота(IV) + вода (Yb + 6HNO3 → Yb(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O). концентрированная HNO₃, нагревание
    лабораторный способ
  • Sn 8 HNO₃ концентрированная азотная кислота, нагревание Sn(NO₃)₄ 4 NO₂ 4 H₂O
    Sn + 8HNO₃ → Sn(NO₃)₄ + 4NO₂ + 4H₂O — концентрированная азотная кислота, нагревание
    Олово + азотная кислота → нитрат олова(IV) + оксид азота(IV) + вода — концентрированная азотная кислота, нагревание
    Олово + азотная кислота → нитрат олова(IV) + оксид азота(IV) + вода (Sn + 8HNO3 → Sn(NO3)4 + 4NO2 + 4H2O). концентрированная азотная кислота, нагревание
    лабораторный способ
  • Zn 4 4HNO₃(конц.) нагревание Zn(NO₃)₂ 2 2NO₂ 2 2H₂O
    Zn + 44HNO₃(конц.) → Zn(NO₃)₂ + 22NO₂ + 22H₂O — нагревание
    Цинк + азотная кислота → нитрат цинка + оксид азота(IV) + вода — нагревание
    Цинк + азотная кислота → нитрат цинка + оксид азота(IV) + вода (Zn + 44HNO3(конц.) → Zn(NO3)2 + 22NO2 + 22H2O). нагревание
    лабораторный способ
  • Cu 4 4HNO₃(конц.) нагревание Cu(NO₃)₂ 2 2NO₂ 2 2H₂O
    Cu + 44HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 22NO₂ + 22H₂O — нагревание
    Медь + азотная кислота → Нитрат меди(II) + оксид азота(IV) + вода — нагревание
    Медь + азотная кислота → Нитрат меди(II) + оксид азота(IV) + вода (Cu + 44HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 22NO2 + 22H2O). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 2Cu(NO₃)₂ нагревание (разложение) 2 2CuO 4 4NO₂ O₂
    22Cu(NO₃)₂ → 22CuO + 44NO₂ + O₂ — нагревание (разложение)
    Нитрат меди(II) → оксид меди(II) + оксид азота(IV) + Кислород — нагревание (разложение)
    Нитрат меди(II) → оксид меди(II) + оксид азота(IV) + Кислород (22Cu(NO3)2 → 22CuO + 44NO2 + O2). нагревание (разложение)
    лабораторный способ

Реакции вещества

  • 4 NO₂ O₂ 2 H₂O комнатная температура 4 HNO₃
    4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃ — комнатная температура
    оксид азота(IV) + Кислород + вода → азотная кислота — комнатная температура
    оксид азота(IV) + Кислород + вода → азотная кислота (4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3). комнатная температура
    промышленный способ
  • 3 NO₂ H₂O комнатная температура 2 HNO₃ NO
    3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO — комнатная температура
    оксид азота(IV) + вода → азотная кислота + оксид азота(II) — комнатная температура
    оксид азота(IV) + вода → азотная кислота + оксид азота(II) (3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO). комнатная температура
    промышленный способ
  • Ca(OH)₂ NO NO₂ поглощение оксидов азота раствором гидроксида кальция Ca(NO₂)₂ H₂O
    Ca(OH)₂ + NO + NO₂ → Ca(NO₂)₂ + H₂O — поглощение оксидов азота раствором гидроксида кальция
    гидроксид кальция + оксид азота(II) + оксид азота(IV) → нитрит кальция + вода — поглощение оксидов азота раствором гидроксида кальция
    гидроксид кальция + оксид азота(II) + оксид азота(IV) → нитрит кальция + вода (Ca(OH)2 + NO + NO2 → Ca(NO2)2 + H2O). поглощение оксидов азота раствором гидроксида кальция
    промышленный способ
Ещё 3Свернуть
  • 2 NO₂ H₂O комнатная температура HNO₃ HNO₂
    2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂ — комнатная температура
    оксид азота(IV) + вода → азотная кислота + азотистая кислота — комнатная температура
    оксид азота(IV) + вода → азотная кислота + азотистая кислота (2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2). комнатная температура
    лабораторный способ
  • 2 NO₂ 2 NaOH водный раствор, комнатная температура NaNO₃ NaNO₂ H₂O
    2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O — водный раствор, комнатная температура
    оксид азота(IV) + гидроксид натрия → нитрат натрия + NaNO₂ + вода — водный раствор, комнатная температура
    оксид азота(IV) + гидроксид натрия → нитрат натрия + NaNO₂ + вода (2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O). водный раствор, комнатная температура
    лабораторный способ
  • 2 NO₂ F₂ комнатная температура 2 FNO₂
    2NO₂ + F₂ → 2FNO₂ — комнатная температура
    оксид азота(IV) + Фтор → фторид нитрила — комнатная температура
    оксид азота(IV) + Фтор → фторид нитрила (2NO2 + F2 → 2FNO2). комнатная температура
    лабораторный способ

Внешний вид

бурый газ с резким запахом

Применение

  • производство азотной кислоты
  • окислитель в ракетных топливах
  • нитрозный способ получения серной кислоты
  • в органическом синтезе как нитрующий агент
  • отбеливатель муки (в смеси с воздухом)

Безопасность

  • токсичен при вдыхании, вызывает отёк лёгких
  • сильный окислитель, может вызывать воспламенение горючих материалов
  • раздражает слизистые оболочки и кожу
  • относится к веществам 2-го класса опасности

О веществе

Оксид азота(IV) (NO₂) — бурый ядовитый газ с характерным резким запахом, относится к кислотным оксидам. Молекула NO₂ содержит неспаренный электрон, поэтому диоксид азота является парамагнетиком и легко димеризуется в бесцветный тетраоксид диазота (N₂O₄). При растворении в воде образует азотную и азотистую кислоты (диспропорционирование). Является сильным окислителем, поддерживает горение многих веществ. Применяется в производстве серной и азотной кислот, как окислитель в ракетном топливе и в органическом синтезе.

Идентификаторы

CAS
10102-44-0
Wikidata
Q207895
InChIKey
JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N
SMILES
N(=O)[O]