оксид кремния(IV)

также: диоксид кремния, оксид кремния, двуокись кремния, кремнезём

оксид кислотный оксид

Формула: SiO₂
Молярная масса: 60.084 г/моль
Класс: оксид, кислотный оксид
Характер оксида: кислотный
Агрегатное состояние (н.у.): твёрдое
Температура плавления: 1710 °C
Температура кипения: 2230 °C
Плотность: 2.3 г/см³
CAS: 7631-86-9

Массовый состав

O 53.3%
Si 46.7%

Доли по массе рассчитаны из формулы SiO₂.

Строение

100%

Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES: O=[Si]=O

Получение

Si O₂ нагревание SiO₂

Si + O₂ → SiO₂ — нагревание

Кремний + Кислород → оксид кремния(IV) — нагревание
Кремний + Кислород → оксид кремния(IV) (Si + O2 → SiO2). нагревание
промышленный способ
H₂SiO₃ нагревание SiO₂ H₂O

H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O — нагревание

кремниевая кислота → оксид кремния(IV) + вода — нагревание
кремниевая кислота → оксид кремния(IV) + вода (H2SiO3 → SiO2 + H2O). нагревание
лабораторный способ
ClH₃Si 2 H₂O комнатная температура SiO₂ HCl 3 H₂

ClH₃Si + 2H₂O → SiO₂ + HCl + 3H₂ — комнатная температура

Хлорсилан + вода → оксид кремния(IV) + соляная кислота + Водород — комнатная температура
Хлорсилан + вода → оксид кремния(IV) + соляная кислота + Водород (ClH3Si + 2H2O → SiO2 + HCl + 3H2). комнатная температура
лабораторный способ

Ещё 5Свернуть

2 H₆Si₂ 7 O₂ нагревание 4 SiO₂ 6 H₂O

2H₆Si₂ + 7O₂ → 4SiO₂ + 6H₂O — нагревание

дисилан + Кислород → оксид кремния(IV) + вода — нагревание
дисилан + Кислород → оксид кремния(IV) + вода (2H6Si2 + 7O2 → 4SiO2 + 6H2O). нагревание
лабораторный способ
Na₂SiO₃ 2 HCl комнатная температура SiO₂ 2 NaCl H₂O

Na₂SiO₃ + 2HCl → SiO₂ + 2NaCl + H₂O — комнатная температура

Na₂SiO₃ + соляная кислота → оксид кремния(IV) + хлорид натрия + вода — комнатная температура
Na₂SiO₃ + соляная кислота → оксид кремния(IV) + хлорид натрия + вода (Na2SiO3 + 2HCl → SiO2 + 2NaCl + H2O). комнатная температура
лабораторный способ
4 YbSi₂ 11 O₂ нагревание 2 Yb₂O₃ 8 SiO₂

4YbSi₂ + 11O₂ → 2Yb₂O₃ + 8SiO₂ — нагревание

силицид иттербия + Кислород → Yb₂O₃ + оксид кремния(IV) — нагревание
силицид иттербия + Кислород → Yb₂O₃ + оксид кремния(IV) (4YbSi2 + 11O2 → 2Yb2O3 + 8SiO2). нагревание
лабораторный способ
Si₅H₁₂ 8 O₂ нагревание 5 SiO₂ 6 H₂O

Si₅H₁₂ + 8O₂ → 5SiO₂ + 6H₂O — нагревание

2,2-Дисилилтрисилан + Кислород → оксид кремния(IV) + вода — нагревание
2,2-Дисилилтрисилан + Кислород → оксид кремния(IV) + вода (Si5H12 + 8O2 → 5SiO2 + 6H2O). нагревание
лабораторный способ
2 MoSi₂ 7 O₂ нагревание, 600–1000 °C 2 MoO₃ 4 SiO₂

2MoSi₂ + 7O₂ → 2MoO₃ + 4SiO₂ — нагревание, 600–1000 °C

дисилицид молибдена + Кислород → MoO₃ + оксид кремния(IV) — нагревание, 600–1000 °C
дисилицид молибдена + Кислород → MoO₃ + оксид кремния(IV) (2MoSi2 + 7O2 → 2MoO3 + 4SiO2). нагревание, 600–1000 °C
лабораторный способ

Реакции вещества

SiO₂ CaCO₃ нагревание CaSiO₃ CO₂

SiO₂ + CaCO₃ → CaSiO₃ + CO₂ — нагревание

оксид кремния(IV) + карбонат кальция → CaSiO₃ + оксид углерода(IV) — нагревание
оксид кремния(IV) + карбонат кальция → CaSiO₃ + оксид углерода(IV) (SiO2 + CaCO3 → CaSiO3 + CO2). нагревание
промышленный способ
SiO₂ 2 C электропечь, 2000 °C Si 2 CO

SiO₂ + 2C → Si + 2CO — электропечь, 2000 °C

оксид кремния(IV) + Углерод → Кремний + оксид углерода(II) — электропечь, 2000 °C
оксид кремния(IV) + Углерод → Кремний + оксид углерода(II) (SiO2 + 2C → Si + 2CO). электропечь, 2000 °C
промышленный способ
CaO SiO₂ нагревание (высокая температура) CaSiO₃

CaO + SiO₂ → CaSiO₃ — нагревание (высокая температура)

оксид кальция + оксид кремния(IV) → CaSiO₃ — нагревание (высокая температура)
оксид кальция + оксид кремния(IV) → CaSiO₃ (CaO + SiO2 → CaSiO3). нагревание (высокая температура)
промышленный способ

Ещё 11Свернуть

Li₂O SiO₂ нагревание Li₂O₃Si

Li₂O + SiO₂ → Li₂O₃Si — нагревание

Li₂O + оксид кремния(IV) → Метасиликат лития — нагревание
Li₂O + оксид кремния(IV) → Метасиликат лития (Li2O + SiO2 → Li2O3Si). нагревание
промышленный способ
Li₂CO₃ SiO₂ нагревание Li₂O₃Si CO₂

Li₂CO₃ + SiO₂ → Li₂O₃Si + CO₂ — нагревание

Li₂CO₃ + оксид кремния(IV) → Метасиликат лития + оксид углерода(IV) — нагревание
Li₂CO₃ + оксид кремния(IV) → Метасиликат лития + оксид углерода(IV) (Li2CO3 + SiO2 → Li2O3Si + CO2). нагревание
промышленный способ
SiO₂ Na₂CO₃ нагревание, сплавление Na₂SiO₃ CO₂

SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂ — нагревание, сплавление

оксид кремния(IV) + карбонат натрия → Na₂SiO₃ + оксид углерода(IV) — нагревание, сплавление
оксид кремния(IV) + карбонат натрия → Na₂SiO₃ + оксид углерода(IV) (SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2). нагревание, сплавление
промышленный способ
ZrO₂ SiO₂ нагревание, 1400–1600 °C O₄SiZr

ZrO₂ + SiO₂ → O₄SiZr — нагревание, 1400–1600 °C

ZrO₂ + оксид кремния(IV) → циркон — нагревание, 1400–1600 °C
ZrO₂ + оксид кремния(IV) → циркон (ZrO2 + SiO2 → O4SiZr). нагревание, 1400–1600 °C
промышленный способ
2 Ca₃(PO₄)₂ 6 SiO₂ 10 C электропечь, 1400–1500 °C 6 CaSiO₃ P₄ 10 CO

2Ca₃(PO₄)₂ + 6SiO₂ + 10C → 6CaSiO₃ + P₄ + 10CO — электропечь, 1400–1500 °C

Фосфат кальция + оксид кремния(IV) + Углерод → CaSiO₃ + Фосфор + оксид углерода(II) — электропечь, 1400–1500 °C
Фосфат кальция + оксид кремния(IV) + Углерод → CaSiO₃ + Фосфор + оксид углерода(II) (2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C → 6CaSiO3 + P4 + 10CO). электропечь, 1400–1500 °C
промышленный способ
SiO₂ 2 NaOH нагревание Na₂SiO₃ H₂O

SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O — нагревание

оксид кремния(IV) + гидроксид натрия → Na₂SiO₃ + вода — нагревание
оксид кремния(IV) + гидроксид натрия → Na₂SiO₃ + вода (SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O). нагревание
лабораторный способ
SiO₂ 6 HF комнатная температура H₂SiF₆ 2 H₂O

SiO₂ + 6HF → H₂SiF₆ + 2H₂O — комнатная температура

оксид кремния(IV) + плавиковая кислота → H₂SiF₆ + вода — комнатная температура
оксид кремния(IV) + плавиковая кислота → H₂SiF₆ + вода (SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O). комнатная температура
лабораторный способ
2 MgO SiO₂ нагревание Mg₂O₄Si

2MgO + SiO₂ → Mg₂O₄Si — нагревание

оксид магния + оксид кремния(IV) → Ортосиликат магния — нагревание
оксид магния + оксид кремния(IV) → Ортосиликат магния (2MgO + SiO2 → Mg2O4Si). нагревание
лабораторный способ
2 Li₂CO₃ SiO₂ нагревание Li₄SiO₄ 2 CO₂

2Li₂CO₃ + SiO₂ → Li₄SiO₄ + 2CO₂ — нагревание

Li₂CO₃ + оксид кремния(IV) → Ортосиликат лития + оксид углерода(IV) — нагревание
Li₂CO₃ + оксид кремния(IV) → Ортосиликат лития + оксид углерода(IV) (2Li2CO3 + SiO2 → Li4SiO4 + 2CO2). нагревание
лабораторный способ
2 Li₂O SiO₂ нагревание Li₄SiO₄

2Li₂O + SiO₂ → Li₄SiO₄ — нагревание

Li₂O + оксид кремния(IV) → Ортосиликат лития — нагревание
Li₂O + оксид кремния(IV) → Ортосиликат лития (2Li2O + SiO2 → Li4SiO4). нагревание
лабораторный способ
MgO SiO₂ нагревание MgO₃Si

MgO + SiO₂ → MgO₃Si — нагревание

оксид магния + оксид кремния(IV) → Метасиликат магния — нагревание
оксид магния + оксид кремния(IV) → Метасиликат магния (MgO + SiO2 → MgO3Si). нагревание
лабораторный способ

Внешний вид

бесцветные кристаллы или белый аморфный порошок

Применение

Производство стекла и керамики
Изготовление оптических волокон
Как наполнитель в резине и пластмассах
В электронике (диэлектрик в микросхемах)
Как абразивный материал

Безопасность

Опасен при вдыхании мелкодисперсной пыли (силикоз)
Может вызывать раздражение кожи и глаз
При нагревании с плавиковой кислотой выделяет токсичный газ SiF₄

О веществе

Оксид кремния(IV) (SiO₂) — кислотный оксид, широко распространённый в природе в виде кварца, песка и горного хрусталя. Это твёрдое тугоплавкое вещество, нерастворимое в воде, но реагирующее с плавиковой кислотой и щелочами при нагревании. В промышленности используется для производства стекла, керамики, бетона и оптических волокон. Благодаря высокой твёрдости и химической стойкости применяется как абразив и наполнитель.

Идентификаторы

CAS: 7631-86-9
PubChem: CID 24261
Wikidata: Q116269
InChIKey: VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N
SMILES: O=[Si]=O