Азот

Элемент №7 · символ N

Атомный номер: 7
Атомная масса: 14.007
Категория: Неметалл
Группа / период: 15 / 2
Блок: p-блок
Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p³
Степени окисления: −3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5
Агрегатное состояние (н.у.): газ
Температура плавления: -210 °C
Температура кипения: -195.79 °C
Плотность: 1.251 г/см³
Электроотрицательность: 3.04 (по Полингу)
Открытие: 1772, Даниель Рутерфорд

Строение атома

Распределение электронов по слоям: 2, 5. Коснитесь ядра или слоя (наведите курсором) для подробностей.

Квантовые ячейки

ОсновноеN³⁻N²⁻N⁻N⁺N²⁺N³⁺N⁴⁺N⁵⁺

2s2p

Основное состояние: 2s² 2p³.

2s2p

Ион N³⁻ — степень окисления −3: 2s² 2p⁶.

2s2p

Ион N²⁻ — степень окисления −2: 2s² 2p⁵.

2s2p

Ион N⁻ — степень окисления −1: 2s² 2p⁴.

2s2p

Ион N⁺ — степень окисления +1: 2s² 2p².

2s2p

Ион N²⁺ — степень окисления +2: 2s² 2p¹.

2s2p

Ион N³⁺ — степень окисления +3: 2s² 2p⁰.

2s2p

Ион N⁴⁺ — степень окисления +4: 2s¹ 2p⁰.

2s2p

Ион N⁵⁺ — степень окисления +5: 2s⁰ 2p⁰.

Орбитальная диаграмма валентного слоя. Переключайте варианты: основное, возбуждённое состояние и ионы.

Получение

C₆H₅NH₂ HNO₂ водный раствор, 0-5°C, затем нагревание C₆H₅OH N₂ H₂O

C₆H₅NH₂ + HNO₂ → C₆H₅OH + N₂ + H₂O — водный раствор, 0-5°C, затем нагревание

2-Метилпиридин + азотистая кислота → фенол + Азот + вода — водный раствор, 0-5°C, затем нагревание
2-Метилпиридин + азотистая кислота → фенол + Азот + вода (C6H5NH2 + HNO2 → C6H5OH + N2 + H2O). водный раствор, 0-5°C, затем нагревание
лабораторный способ
2 N₂O нагревание выше 500 °C 2 N₂ O₂

2N₂O → 2N₂ + O₂ — нагревание выше 500 °C

оксид азота(I) → Азот + Кислород — нагревание выше 500 °C
оксид азота(I) → Азот + Кислород (2N2O → 2N2 + O2). нагревание выше 500 °C
лабораторный способ
C₂H₅NO₂ HNO₂ водный раствор, 0–5 °C HOCH₂COOH N₂ H₂O

C₂H₅NO₂ + HNO₂ → HOCH₂COOH + N₂ + H₂O — водный раствор, 0–5 °C

глицин + азотистая кислота → HOCH₂COOH + Азот + вода — водный раствор, 0–5 °C
глицин + азотистая кислота → HOCH₂COOH + Азот + вода (C2H5NO2 + HNO2 → HOCH2COOH + N2 + H2O). водный раствор, 0–5 °C
лабораторный способ

Ещё 26Свернуть

C₃H₇NO₂ HNO₂ 0–5 °C, водный раствор C₃H₆O₃ N₂ H₂O

C₃H₇NO₂ + HNO₂ → C₃H₆O₃ + N₂ + H₂O — 0–5 °C, водный раствор

аланин + азотистая кислота → молочная кислота + Азот + вода — 0–5 °C, водный раствор
аланин + азотистая кислота → молочная кислота + Азот + вода (C3H7NO2 + HNO2 → C3H6O3 + N2 + H2O). 0–5 °C, водный раствор
лабораторный способ
CH₄N₂O 2 HNO₂ кислая среда, комнатная температура CO₂ 2 N₂ 3 H₂O

CH₄N₂O + 2HNO₂ → CO₂ + 2N₂ + 3H₂O — кислая среда, комнатная температура

мочевина + азотистая кислота → оксид углерода(IV) + Азот + вода — кислая среда, комнатная температура
мочевина + азотистая кислота → оксид углерода(IV) + Азот + вода (CH4N2O + 2HNO2 → CO2 + 2N2 + 3H2O). кислая среда, комнатная температура
лабораторный способ
C₃₃H₃₆N₄O₆ 39 O₂ сгорание 33 CO₂ 18 H₂O 2 N₂

C₃₃H₃₆N₄O₆ + 39O₂ → 33CO₂ + 18H₂O + 2N₂ — сгорание

билирубин + Кислород → оксид углерода(IV) + вода + Азот — сгорание
билирубин + Кислород → оксид углерода(IV) + вода + Азот (C33H36N4O6 + 39O2 → 33CO2 + 18H2O + 2N2). сгорание
лабораторный способ
Pb(N₃)₂ нагревание, удар, свет Pb 3 N₂

Pb(N₃)₂ → Pb + 3N₂ — нагревание, удар, свет

азид свинца → Свинец + Азот — нагревание, удар, свет
азид свинца → Свинец + Азот (Pb(N3)2 → Pb + 3N2). нагревание, удар, свет
лабораторный способ
CH₂N₂ фотолиз или нагревание CH₂ N₂

CH₂N₂ → CH₂ + N₂ — фотолиз или нагревание

CH₂N₂ → метилен + Азот — фотолиз или нагревание
CH₂N₂ → метилен + Азот (CH2N2 → CH2 + N2). фотолиз или нагревание
лабораторный способ
2 CsN₃ нагревание 2 Cs 3 N₂

2CsN₃ → 2Cs + 3N₂ — нагревание

азид цезия → Цезий + Азот — нагревание
азид цезия → Цезий + Азот (2CsN3 → 2Cs + 3N2). нагревание
лабораторный способ
2 H₄MnNO₄ нагревание 2 MnO₂ N₂ 4 H₂O

2H₄MnNO₄ → 2MnO₂ + N₂ + 4H₂O — нагревание

перманганат аммония → MnO₂ + Азот + вода — нагревание
перманганат аммония → MnO₂ + Азот + вода (2H4MnNO4 → 2MnO2 + N2 + 4H2O). нагревание
лабораторный способ
C₂H₈N₂ 4 O₂ горение 2 CO₂ N₂ 4 H₂O

C₂H₈N₂ + 4O₂ → 2CO₂ + N₂ + 4H₂O — горение

1,1-диметилгидразин + Кислород → оксид углерода(IV) + Азот + вода — горение
1,1-диметилгидразин + Кислород → оксид углерода(IV) + Азот + вода (C2H8N2 + 4O2 → 2CO2 + N2 + 4H2O). горение
лабораторный способ
C₃H₁₀N₂ 2 HNO₂ водный раствор, 0–5 °C C₃H₆O 2 N₂ 3 H₂O

C₃H₁₀N₂ + 2HNO₂ → C₃H₆O + 2N₂ + 3H₂O — водный раствор, 0–5 °C

1,2-Диаминопропан + азотистая кислота → ацетон + Азот + вода — водный раствор, 0–5 °C
1,2-Диаминопропан + азотистая кислота → ацетон + Азот + вода (C3H10N2 + 2HNO2 → C3H6O + 2N2 + 3H2O). водный раствор, 0–5 °C
лабораторный способ
3 C₂H₈N₂ 2 HNO₂ кислая среда, 0–5 °C 3 C₂H₆ 4 N₂ 4 H₂O

3C₂H₈N₂ + 2HNO₂ → 3C₂H₆ + 4N₂ + 4H₂O — кислая среда, 0–5 °C

1,1-диметилгидразин + азотистая кислота → этан + Азот + вода — кислая среда, 0–5 °C
1,1-диметилгидразин + азотистая кислота → этан + Азот + вода (3C2H8N2 + 2HNO2 → 3C2H6 + 4N2 + 4H2O). кислая среда, 0–5 °C
лабораторный способ
C₅H₁₄N₂ 2 HNO₂ холодный водный раствор, 0–5 °C C₅H₁₀(OH)₂ 2 N₂ 2 H₂O

C₅H₁₄N₂ + 2HNO₂ → C₅H₁₀(OH)₂ + 2N₂ + 2H₂O — холодный водный раствор, 0–5 °C

кадаверин + азотистая кислота → C₅H₁₀(OH)₂ + Азот + вода — холодный водный раствор, 0–5 °C
кадаверин + азотистая кислота → C₅H₁₀(OH)₂ + Азот + вода (C5H14N2 + 2HNO2 → C5H10(OH)2 + 2N2 + 2H2O). холодный водный раствор, 0–5 °C
лабораторный способ
4 C₃H₅N₃O₉ взрыв, нагревание 12 CO₂ 10 H₂O 6 N₂ O₂

4C₃H₅N₃O₉ → 12CO₂ + 10H₂O + 6N₂ + O₂ — взрыв, нагревание

нитроглицерин → оксид углерода(IV) + вода + Азот + Кислород — взрыв, нагревание
нитроглицерин → оксид углерода(IV) + вода + Азот + Кислород (4C3H5N3O9 → 12CO2 + 10H2O + 6N2 + O2). взрыв, нагревание
лабораторный способ
4 C₇H₅N₃O₆ 21 O₂ взрыв, нагревание 28 CO₂ 10 H₂O 6 N₂

4C₇H₅N₃O₆ + 21O₂ → 28CO₂ + 10H₂O + 6N₂ — взрыв, нагревание

тринитротолуол + Кислород → оксид углерода(IV) + вода + Азот — взрыв, нагревание
тринитротолуол + Кислород → оксид углерода(IV) + вода + Азот (4C7H5N3O6 + 21O2 → 28CO2 + 10H2O + 6N2). взрыв, нагревание
лабораторный способ
C₉H₁₁NO₂ HNO₂ 0–5 °C, кислая среда C₉H₁₀O₃ N₂ H₂O

C₉H₁₁NO₂ + HNO₂ → C₉H₁₀O₃ + N₂ + H₂O — 0–5 °C, кислая среда

фенилаланин + азотистая кислота → C₉H₁₀O₃ + Азот + вода — 0–5 °C, кислая среда
фенилаланин + азотистая кислота → C₉H₁₀O₃ + Азот + вода (C9H11NO2 + HNO2 → C9H10O3 + N2 + H2O). 0–5 °C, кислая среда
лабораторный способ
C₄H₇NO₄ HNO₂ водный раствор, 0–5 °C HOOC-CH₂-CH(OH)-COOH N₂ H₂O

C₄H₇NO₄ + HNO₂ → HOOC-CH₂-CH(OH)-COOH + N₂ + H₂O — водный раствор, 0–5 °C

аспарагиновая кислота + азотистая кислота → яблочная кислота + Азот + вода — водный раствор, 0–5 °C
аспарагиновая кислота + азотистая кислота → яблочная кислота + Азот + вода (C4H7NO4 + HNO2 → HOOC-CH2-CH(OH)-COOH + N2 + H2O). водный раствор, 0–5 °C
лабораторный способ
3 C₅H₉NO₄ HNO₂ водный раствор, 0–5 °C 3 C₅H₈O₄ 2 N₂ 2 H₂O

3C₅H₉NO₄ + HNO₂ → 3C₅H₈O₄ + 2N₂ + 2H₂O — водный раствор, 0–5 °C

глутаминовая кислота + азотистая кислота → C₅H₈O₄ + Азот + вода — водный раствор, 0–5 °C
глутаминовая кислота + азотистая кислота → C₅H₈O₄ + Азот + вода (3C5H9NO4 + HNO2 → 3C5H8O4 + 2N2 + 2H2O). водный раствор, 0–5 °C
лабораторный способ
3 C₃H₇NO₃ HNO₂ водный раствор, 0–5 °C 3 C₃H₆O₃ 2 N₂ 2 H₂O

3C₃H₇NO₃ + HNO₂ → 3C₃H₆O₃ + 2N₂ + 2H₂O — водный раствор, 0–5 °C

серин + азотистая кислота → молочная кислота + Азот + вода — водный раствор, 0–5 °C
серин + азотистая кислота → молочная кислота + Азот + вода (3C3H7NO3 + HNO2 → 3C3H6O3 + 2N2 + 2H2O). водный раствор, 0–5 °C
лабораторный способ
3 C₄H₉NO₃ HNO₂ кислая среда, 0–5 °C 3 C₄H₈O₃ 2 N₂ 2 H₂O

3C₄H₉NO₃ + HNO₂ → 3C₄H₈O₃ + 2N₂ + 2H₂O — кислая среда, 0–5 °C

треонин + азотистая кислота → натрия оксибутират + Азот + вода — кислая среда, 0–5 °C
треонин + азотистая кислота → натрия оксибутират + Азот + вода (3C4H9NO3 + HNO2 → 3C4H8O3 + 2N2 + 2H2O). кислая среда, 0–5 °C
лабораторный способ
4 VN 5 O₂ нагревание, 500–700 °C 2 V₂O₅ 2 N₂

4VN + 5O₂ → 2V₂O₅ + 2N₂ — нагревание, 500–700 °C

нитрид ванадия + Кислород → V₂O₅ + Азот — нагревание, 500–700 °C
нитрид ванадия + Кислород → V₂O₅ + Азот (4VN + 5O2 → 2V2O5 + 2N2). нагревание, 500–700 °C
лабораторный способ
2 LiN₃ нагревание 2 Li 3 N₂

2LiN₃ → 2Li + 3N₂ — нагревание

азид лития → Литий + Азот — нагревание
азид лития → Литий + Азот (2LiN3 → 2Li + 3N2). нагревание
лабораторный способ
(CH₃)₃CNH₂ NaNO₂ HCl 0–5 °C, кислая среда (CH₃)₃COH N₂ NaCl H₂O

(CH₃)₃CNH₂ + NaNO₂ + HCl → (CH₃)₃COH + N₂ + NaCl + H₂O — 0–5 °C, кислая среда

Трет-Бутиламин + NaNO₂ + соляная кислота → диэтиловый эфир + Азот + хлорид натрия + вода — 0–5 °C, кислая среда
Трет-Бутиламин + NaNO₂ + соляная кислота → диэтиловый эфир + Азот + хлорид натрия + вода ((CH3)3CNH2 + NaNO2 + HCl → (CH3)3COH + N2 + NaCl + H2O). 0–5 °C, кислая среда
лабораторный способ
4 (CH₃)₃CNH₂ 27 O₂ горение 16 CO₂ 22 H₂O 2 N₂

4(CH₃)₃CNH₂ + 27O₂ → 16CO₂ + 22H₂O + 2N₂ — горение

Трет-Бутиламин + Кислород → оксид углерода(IV) + вода + Азот — горение
Трет-Бутиламин + Кислород → оксид углерода(IV) + вода + Азот (4(CH3)3CNH2 + 27O2 → 16CO2 + 22H2O + 2N2). горение
лабораторный способ
N₂CHCOOC₂H₅ H₂O кислая среда, комнатная температура HOCH₂COOC₂H₅ N₂

N₂CHCOOC₂H₅ + H₂O → HOCH₂COOC₂H₅ + N₂ — кислая среда, комнатная температура

диазоуксусный эфир + вода → натрия оксибутират + Азот — кислая среда, комнатная температура
диазоуксусный эфир + вода → натрия оксибутират + Азот (N2CHCOOC2H5 + H2O → HOCH2COOC2H5 + N2). кислая среда, комнатная температура
лабораторный способ
N₂CHCOOC₂H₅ HCl комнатная температура ClCH₂COOC₂H₅ N₂

N₂CHCOOC₂H₅ + HCl → ClCH₂COOC₂H₅ + N₂ — комнатная температура

диазоуксусный эфир + соляная кислота → ClCH₂COOC₂H₅ + Азот — комнатная температура
диазоуксусный эфир + соляная кислота → ClCH₂COOC₂H₅ + Азот (N2CHCOOC2H5 + HCl → ClCH2COOC2H5 + N2). комнатная температура
лабораторный способ
NH₄NO₂ нагревание N₂ 2 H₂O

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O — нагревание

NH₄NO₂ → Азот + вода — нагревание
NH₄NO₂ → Азот + вода (NH4NO2 → N2 + 2H2O). нагревание
лабораторный способ
NH₄Cl NaNO₂ нагревание N₂ NaCl 2 H₂O

NH₄Cl + NaNO₂ → N₂ + NaCl + 2H₂O — нагревание

хлорид аммония + NaNO₂ → Азот + хлорид натрия + вода — нагревание
хлорид аммония + NaNO₂ → Азот + хлорид натрия + вода (NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl + 2H2O). нагревание
лабораторный способ

Реакции вещества

N₂ O₂ электрическая дуга (3000 °C) 2 NO

N₂ + O₂ → 2NO — электрическая дуга (3000 °C)

Азот + Кислород → оксид азота(II) — электрическая дуга (3000 °C)
Азот + Кислород → оксид азота(II) (N2 + O2 → 2NO). электрическая дуга (3000 °C)
промышленный способ
N₂ 3 H₂ кат. Fe, 400–500 °C, давление 15–30 МПа 2 NH₃

N₂ + 3H₂ → 2NH₃ — кат. Fe, 400–500 °C, давление 15–30 МПа

Азот + Водород → аммиак — кат. Fe, 400–500 °C, давление 15–30 МПа
Азот + Водород → аммиак (N2 + 3H2 → 2NH3). кат. Fe, 400–500 °C, давление 15–30 МПа
промышленный способ
2 V N₂ нагревание, 1200–1400 °C 2 VN

2V + N₂ → 2VN — нагревание, 1200–1400 °C

Ванадий + Азот → нитрид ванадия — нагревание, 1200–1400 °C
Ванадий + Азот → нитрид ванадия (2V + N2 → 2VN). нагревание, 1200–1400 °C
промышленный способ

Ещё 5Свернуть

6 Li N₂ комнатная температура 2 Li₃N

6Li + N₂ → 2Li₃N — комнатная температура

Литий + Азот → Li₃N — комнатная температура
Литий + Азот → Li₃N (6Li + N2 → 2Li3N). комнатная температура
лабораторный способ
2 Nb N₂ нагревание 2 NNb

2Nb + N₂ → 2NNb — нагревание

Ниобий + Азот → нитрид ниобия — нагревание
Ниобий + Азот → нитрид ниобия (2Nb + N2 → 2NNb). нагревание
лабораторный способ
3 Ca N₂ нагревание 300–400 °C Ca₃N₂

3Ca + N₂ → Ca₃N₂ — нагревание 300–400 °C

Кальций + Азот → нитрид кальция — нагревание 300–400 °C
Кальций + Азот → нитрид кальция (3Ca + N2 → Ca3N2). нагревание 300–400 °C
лабораторный способ
3 Be N₂ нагревание Be₃N₂

3Be + N₂ → Be₃N₂ — нагревание

Бериллий + Азот → нитрид бериллия — нагревание
Бериллий + Азот → нитрид бериллия (3Be + N2 → Be3N2). нагревание
лабораторный способ
N₂ 3 Mg нагревание Mg₃N₂

N₂ + 3Mg → Mg₃N₂ — нагревание

Азот + Магний → Mg₃N₂ — нагревание
Азот + Магний → Mg₃N₂ (N2 + 3Mg → Mg3N2). нагревание
лабораторный способ

Об элементе

Из азота на три четверти состоит воздух, которым мы дышим, хотя дышать им одним нельзя — само имя означает «безжизненный». Его молекула очень прочна и неохотно вступает в реакции, поэтому растения не могут брать азот прямо из воздуха, хотя он необходим им для белков и ДНК. Научившись связывать азот в аммиак в процессе Габера–Боша, человечество получило дешёвые удобрения и смогло прокормить миллиарды. Из его соединений делают и удобрения, и взрывчатку, а жидкий азот служит дешёвым хладагентом.