Неорганическое

оксид азота(II)

также: оксид азота, окись азота, моноксид азота

оксид несолеобразующий оксид

Формула: NO
Молярная масса: 30.006 г/моль
Класс: оксид, несолеобразующий оксид
Характер оксида: несолеобразующий
Агрегатное состояние (н.у.): газ
Температура плавления: -163.6 °C
Температура кипения: -151.74 °C
logP: 0.2
CAS: 10102-43-9

Массовый состав

O 53.3%
N 46.7%

Доли по массе рассчитаны из формулы NO.

Строение

100%

Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES: [N]=O

Получение

N₂ O₂ электрическая дуга (3000 °C) 2 NO

N₂ + O₂ → 2NO — электрическая дуга (3000 °C)

Азот + Кислород → оксид азота(II) — электрическая дуга (3000 °C)
Азот + Кислород → оксид азота(II) (N2 + O2 → 2NO). электрическая дуга (3000 °C)
промышленный способ
4 NH₃ 5 O₂ кат. Pt, 800 °C 4 NO 6 H₂O

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O — кат. Pt, 800 °C

аммиак + Кислород → оксид азота(II) + вода — кат. Pt, 800 °C
аммиак + Кислород → оксид азота(II) + вода (4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O). кат. Pt, 800 °C
промышленный способ
3 NO₂ H₂O комнатная температура 2 HNO₃ NO

3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO — комнатная температура

оксид азота(IV) + вода → азотная кислота + оксид азота(II) — комнатная температура
оксид азота(IV) + вода → азотная кислота + оксид азота(II) (3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO). комнатная температура
промышленный способ

Ещё 4Свернуть

3 Cu 8 HNO₃(разб.) комнатная температура 3 Cu(NO₃)₂ 2 NO 4 H₂O

3Cu + 8HNO₃(разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O — комнатная температура

Медь + азотная кислота → Нитрат меди(II) + оксид азота(II) + вода — комнатная температура
Медь + азотная кислота → Нитрат меди(II) + оксид азота(II) + вода (3Cu + 8HNO3(разб.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O). комнатная температура
лабораторный способ
Au HNO₃ 4 HCl концентрированные кислоты, нагревание HAuCl₄ NO 2 H₂O

Au + HNO₃ + 4HCl → HAuCl₄ + NO + 2H₂O — концентрированные кислоты, нагревание

Золото + азотная кислота + соляная кислота → HAuCl₄ + оксид азота(II) + вода — концентрированные кислоты, нагревание
Золото + азотная кислота + соляная кислота → HAuCl₄ + оксид азота(II) + вода (Au + HNO3 + 4HCl → HAuCl4 + NO + 2H2O). концентрированные кислоты, нагревание
лабораторный способ
2 HNO₂ 2 KI H₂SO₄ комнатная температура 2 NO I₂ K₂SO₄ 2 H₂O

2HNO₂ + 2KI + H₂SO₄ → 2NO + I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O — комнатная температура

азотистая кислота + иодид калия + серная кислота → оксид азота(II) + Иод + сульфат калия + вода — комнатная температура
азотистая кислота + иодид калия + серная кислота → оксид азота(II) + Иод + сульфат калия + вода (2HNO2 + 2KI + H2SO4 → 2NO + I2 + K2SO4 + 2H2O). комнатная температура
лабораторный способ
NOCl AlCl₃ в жидком SO₂, низкая температура NO⁺ AlCl₄⁻

NOCl + AlCl₃ → NO⁺ + AlCl₄⁻ — в жидком SO₂, низкая температура

NOCl + хлорид алюминия → оксид азота(II) + AlCl₄⁻ — в жидком SO₂, низкая температура
NOCl + хлорид алюминия → оксид азота(II) + AlCl₄⁻ (NOCl + AlCl3 → NO⁺ + AlCl4⁻). в жидком SO₂, низкая температура
лабораторный способ

Реакции вещества

Ca(OH)₂ NO NO₂ поглощение оксидов азота раствором гидроксида кальция Ca(NO₂)₂ H₂O

Ca(OH)₂ + NO + NO₂ → Ca(NO₂)₂ + H₂O — поглощение оксидов азота раствором гидроксида кальция

гидроксид кальция + оксид азота(II) + оксид азота(IV) → нитрит кальция + вода — поглощение оксидов азота раствором гидроксида кальция
гидроксид кальция + оксид азота(II) + оксид азота(IV) → нитрит кальция + вода (Ca(OH)2 + NO + NO2 → Ca(NO2)2 + H2O). поглощение оксидов азота раствором гидроксида кальция
промышленный способ
2 NO O₂ комнатная температура 2 NO₂

2NO + O₂ → 2NO₂ — комнатная температура

оксид азота(II) + Кислород → оксид азота(IV) — комнатная температура
оксид азота(II) + Кислород → оксид азота(IV) (2NO + O2 → 2NO2). комнатная температура
лабораторный способ
2 NO Cl₂ комнатная температура 2 NOCl

2NO + Cl₂ → 2NOCl — комнатная температура

оксид азота(II) + Хлор → NOCl — комнатная температура
оксид азота(II) + Хлор → NOCl (2NO + Cl2 → 2NOCl). комнатная температура
лабораторный способ

Ещё 5Свернуть

2 NO Br₂ комнатная температура 2 BrNO

2NO + Br₂ → 2BrNO — комнатная температура

оксид азота(II) + Бром → бромид нитрозила — комнатная температура
оксид азота(II) + Бром → бромид нитрозила (2NO + Br2 → 2BrNO). комнатная температура
лабораторный способ
NO⁺ Cl⁻ водный раствор NOCl

NO⁺ + Cl⁻ → NOCl — водный раствор

оксид азота(II) + Хлор → NOCl — водный раствор
оксид азота(II) + Хлор → NOCl (NO⁺ + Cl⁻ → NOCl). водный раствор
лабораторный способ
NO⁺ OH⁻ водный раствор HNO₂

NO⁺ + OH⁻ → HNO₂ — водный раствор

оксид азота(II) + гидроксильная группа → азотистая кислота — водный раствор
оксид азота(II) + гидроксильная группа → азотистая кислота (NO⁺ + OH⁻ → HNO2). водный раствор
лабораторный способ
NO⁺ H₂O водный раствор HNO₂ H⁺

NO⁺ + H₂O → HNO₂ + H⁺ — водный раствор

оксид азота(II) + вода → азотистая кислота + Водород — водный раствор
оксид азота(II) + вода → азотистая кислота + Водород (NO⁺ + H2O → HNO2 + H⁺). водный раствор
лабораторный способ
NO⁺ Br⁻ водный раствор NOBr

NO⁺ + Br⁻ → NOBr — водный раствор

оксид азота(II) + Бром → бромид нитрозила — водный раствор
оксид азота(II) + Бром → бромид нитрозила (NO⁺ + Br⁻ → NOBr). водный раствор
лабораторный способ

Внешний вид

бесцветный газ

Применение

производство азотной кислоты
синтез нитрозилхлорида и других соединений
в медицине (ингаляционный вазодилататор)
в пищевой промышленности как упаковочный газ (E942)

Безопасность

токсичен при вдыхании
вызывает раздражение дыхательных путей
способствует образованию кислотных дождей (окисляясь до NO₂)

О веществе

Оксид азота(II) (NO) — несолеобразующий оксид, при нормальных условиях бесцветный газ. Молекула NO является радикалом, что обусловливает её высокую реакционную способность. На воздухе легко окисляется до бурого диоксида азота (NO₂). В промышленности получают каталитическим окислением аммиака; используется как промежуточное соединение при производстве азотной кислоты. В организме человека NO выполняет роль сигнальной молекулы, регулируя тонус сосудов и передачу нервных импульсов.

Идентификаторы

CAS: 10102-43-9
PubChem: CID 145068
Wikidata: Q207843
InChIKey: MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N
SMILES: [N]=O