Химач сетевой справочник по химии
← Каталог соединений
INaO₄
Неорганическое

периодат натрия

сольокислитель
Формула
INaO₄
Молярная масса
213.874 г/моль
Класс
соль, окислитель
Характер среды
слабокислый
Плотность
3.865 г/см³
CAS
7790-28-5

Массовый состав

Доли по массе рассчитаны из формулы INaO₄.

Строение

100%
O–I3+O–O–O–Na+
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES: [O-]I(=O)(=O)=O.[Na+]

Получение

  • NaI 2 O₂ нагревание, кат. CuO, 400–500 °C NaIO₄
    NaI + 2O₂ → NaIO₄ — нагревание, кат. CuO, 400–500 °C
    NaI + Кислород → периодат натрия — нагревание, кат. CuO, 400–500 °C
    NaI + Кислород → периодат натрия (NaI + 2O2 → NaIO4). нагревание, кат. CuO, 400–500 °C
    промышленный способ
  • I₂ 16 NaOH 7 Cl₂ щелочная среда, комнатная температура 2 NaIO₄ 14 NaCl 8 H₂O
    I₂ + 16NaOH + 7Cl₂ → 2NaIO₄ + 14NaCl + 8H₂O — щелочная среда, комнатная температура
    Иод + гидроксид натрия + Хлор → периодат натрия + хлорид натрия + вода — щелочная среда, комнатная температура
    Иод + гидроксид натрия + Хлор → периодат натрия + хлорид натрия + вода (I2 + 16NaOH + 7Cl2 → 2NaIO4 + 14NaCl + 8H2O). щелочная среда, комнатная температура
    промышленный способ

Реакции вещества

  • NaIO₄ HCl комнатная температура HIO₄ NaCl
    NaIO₄ + HCl → HIO₄ + NaCl — комнатная температура
    периодат натрия + соляная кислота → HIO₄ + хлорид натрия — комнатная температура
    периодат натрия + соляная кислота → HIO₄ + хлорид натрия (NaIO4 + HCl → HIO4 + NaCl). комнатная температура
    лабораторный способ

Внешний вид

белый кристаллический порошок

Применение

  • Окислитель в органическом синтезе
  • В аналитической химии для определения марганца и других элементов

Безопасность

  • Окислитель, может вызывать возгорание при контакте с горючими материалами
  • Раздражает кожу и глаза

О веществе

Периодат натрия (метапериодат натрия) — неорганическое соединение, натриевая соль иодной кислоты. Представляет собой белый кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде. В водном растворе проявляет сильные окислительные свойства, особенно в кислой среде. Используется в органическом синтезе для окисления диолов до альдегидов или кетонов (реакция расщепления по Малапраду), а также в аналитической химии.

Идентификаторы

CAS
7790-28-5
Wikidata
Q281419
InChIKey
JQWHASGSAFIOCM-UHFFFAOYSA-M
SMILES
[O-]I(=O)(=O)=O.[Na+]