Медь

Элемент №29 · символ Cu

Атомный номер: 29
Атомная масса: 63.546
Категория: Переходный металл
Группа / период: 11 / 4
Блок: d-блок
Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰
Степени окисления: +1, +2
Агрегатное состояние (н.у.): твёрдое
Температура плавления: 1084.62 °C
Температура кипения: 2561.85 °C
Плотность: 8.96 г/см³
Электроотрицательность: 1.9 (по Полингу)
Открытие: 7000 до н.э.

Строение атома

Распределение электронов по слоям: 2, 8, 18, 1. Коснитесь ядра или слоя (наведите курсором) для подробностей.

Квантовые ячейки

ОсновноеCu⁺Cu²⁺

3d4s

Основное состояние: 3d¹⁰ 4s¹.

3d4s

Ион Cu⁺ — степень окисления +1: 3d¹⁰ 4s⁰.

3d4s

Ион Cu²⁺ — степень окисления +2: 3d⁹ 4s⁰.

Орбитальная диаграмма валентного слоя. Переключайте варианты: основное, возбуждённое состояние и ионы.

Получение

2 CuO C нагревание 2 Cu CO₂

2CuO + C → 2Cu + CO₂ — нагревание

оксид меди(II) + Углерод → Медь + оксид углерода(IV) — нагревание
оксид меди(II) + Углерод → Медь + оксид углерода(IV) (2CuO + C → 2Cu + CO2). нагревание
промышленный способ
CuO H₂ нагревание Cu H₂O

CuO + H₂ → Cu + H₂O — нагревание

оксид меди(II) + Водород → Медь + вода — нагревание
оксид меди(II) + Водород → Медь + вода (CuO + H2 → Cu + H2O). нагревание
лабораторный способ
CO CuO нагревание Cu CO₂

CO + CuO → Cu + CO₂ — нагревание

оксид углерода(II) + оксид меди(II) → Медь + оксид углерода(IV) — нагревание
оксид углерода(II) + оксид меди(II) → Медь + оксид углерода(IV) (CO + CuO → Cu + CO2). нагревание
лабораторный способ

Ещё 4Свернуть

CuSO₄ Fe комнатная температура FeSO₄ Cu

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu — комнатная температура

сульфат меди(II) + Железо → сульфат железа(II) + Медь — комнатная температура
сульфат меди(II) + Железо → сульфат железа(II) + Медь (CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu). комнатная температура
лабораторный способ
C₂H₅OH CuO нагревание CH₃CHO Cu H₂O

C₂H₅OH + CuO → CH₃CHO + Cu + H₂O — нагревание

этанол + оксид меди(II) → ацетальдегид + Медь + вода — нагревание
этанол + оксид меди(II) → ацетальдегид + Медь + вода (C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O). нагревание
лабораторный способ
C₉H₂₀O CuO нагревание C₉H₁₈O Cu H₂O

C₉H₂₀O + CuO → C₉H₁₈O + Cu + H₂O — нагревание

нонанол + оксид меди(II) → C₉H₁₈O + Медь + вода — нагревание
нонанол + оксид меди(II) → C₉H₁₈O + Медь + вода (C9H20O + CuO → C9H18O + Cu + H2O). нагревание
лабораторный способ
Cu(NO₃)₂ Fe комнатная температура Fe(NO₃)₂ Cu

Cu(NO₃)₂ + Fe → Fe(NO₃)₂ + Cu — комнатная температура

Нитрат меди(II) + Железо → Нитрат железа(II) + Медь — комнатная температура
Нитрат меди(II) + Железо → Нитрат железа(II) + Медь (Cu(NO3)2 + Fe → Fe(NO3)2 + Cu). комнатная температура
лабораторный способ

Реакции вещества

2 Cu O₂ нагревание, 300–500 °C 2 CuO

2Cu + O₂ → 2CuO — нагревание, 300–500 °C

Медь + Кислород → оксид меди(II) — нагревание, 300–500 °C
Медь + Кислород → оксид меди(II) (2Cu + O2 → 2CuO). нагревание, 300–500 °C
промышленный способ
3 Cu P нагревание в инертной атмосфере Cu₃P

3Cu + P → Cu₃P — нагревание в инертной атмосфере

Медь + Фосфор → фосфид тримеди — нагревание в инертной атмосфере
Медь + Фосфор → фосфид тримеди (3Cu + P → Cu3P). нагревание в инертной атмосфере
промышленный способ
Cu 2 H₂SO₄(конц.) нагревание CuSO₄ SO₂ 2 H₂O

Cu + 2H₂SO₄(конц.) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O — нагревание

Медь + серная кислота → сульфат меди(II) + оксид серы(IV) + вода — нагревание
Медь + серная кислота → сульфат меди(II) + оксид серы(IV) + вода (Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2 + 2H2O). нагревание
лабораторный способ

Ещё 6Свернуть

3 Cu 8 HNO₃(разб.) комнатная температура 3 Cu(NO₃)₂ 2 NO 4 H₂O

3Cu + 8HNO₃(разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O — комнатная температура

Медь + азотная кислота → Нитрат меди(II) + оксид азота(II) + вода — комнатная температура
Медь + азотная кислота → Нитрат меди(II) + оксид азота(II) + вода (3Cu + 8HNO3(разб.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O). комнатная температура
лабораторный способ
Cu 4 HNO₃(конц.) концентрированная азотная кислота, комнатная температура Cu(NO₃)₂ 2 NO₂ 2 H₂O

Cu + 4HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O — концентрированная азотная кислота, комнатная температура

Медь + азотная кислота → Нитрат меди(II) + оксид азота(IV) + вода — концентрированная азотная кислота, комнатная температура
Медь + азотная кислота → Нитрат меди(II) + оксид азота(IV) + вода (Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O). концентрированная азотная кислота, комнатная температура
лабораторный способ
4 HNO₃ Cu комнатная температура Cu(NO₃)₂ 2 NO₂ 2 H₂O

4HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O — комнатная температура

азотная кислота + Медь → Нитрат меди(II) + оксид азота(IV) + вода — комнатная температура
азотная кислота + Медь → Нитрат меди(II) + оксид азота(IV) + вода (4HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O). комнатная температура
лабораторный способ
2 AgNO₃ Cu комнатная температура 2 Ag Cu(NO₃)₂

2AgNO₃ + Cu → 2Ag + Cu(NO₃)₂ — комнатная температура

нитрат серебра + Медь → Серебро + Нитрат меди(II) — комнатная температура
нитрат серебра + Медь → Серебро + Нитрат меди(II) (2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2). комнатная температура
лабораторный способ
3 3Cu As нагревание в инертной атмосфере Cu₃As

33Cu + As → Cu₃As — нагревание в инертной атмосфере

Медь + Мышьяк → Арсенид тримеди — нагревание в инертной атмосфере
Медь + Мышьяк → Арсенид тримеди (33Cu + As → Cu3As). нагревание в инертной атмосфере
лабораторный способ
Cu 4 4HNO₃(конц.) нагревание Cu(NO₃)₂ 2 2NO₂ 2 2H₂O

Cu + 44HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 22NO₂ + 22H₂O — нагревание

Медь + азотная кислота → Нитрат меди(II) + оксид азота(IV) + вода — нагревание
Медь + азотная кислота → Нитрат меди(II) + оксид азота(IV) + вода (Cu + 44HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 22NO2 + 22H2O). нагревание
лабораторный способ

Об элементе

Один из первых металлов, освоенных человеком: медные орудия появились раньше бронзовых и открыли целую эпоху. Красноватую медь легко узнать, а ценят её прежде всего за то, что она прекрасно проводит ток — из неё делают почти все электрические провода. В сплавах медь дала человечеству бронзу и латунь. Со временем на воздухе она покрывается зеленоватой патиной — такой цвет у статуи Свободы. А ещё медь убивает микробы, поэтому дверные ручки из неё обеззараживают себя сами.