Сера

Элемент №16 · символ S

Атомный номер: 16
Атомная масса: 32.06
Категория: Неметалл
Группа / период: 16 / 3
Блок: p-блок
Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
Степени окисления: −2, +4, +6
Агрегатное состояние (н.у.): твёрдое
Температура плавления: 115.21 °C
Температура кипения: 444.65 °C
Плотность: 2.07 г/см³
Электроотрицательность: 2.58 (по Полингу)
Открытие: 1777, Антуан Лоран Лавуазье

Строение атома

Распределение электронов по слоям: 2, 8, 6. Коснитесь ядра или слоя (наведите курсором) для подробностей.

Квантовые ячейки

ОсновноеS²⁻S⁴⁺S⁶⁺

3s3p

Основное состояние: 3s² 3p⁴.

3s3p

Ион S²⁻ — степень окисления −2: 3s² 3p⁶.

3s3p

Ион S⁴⁺ — степень окисления +4: 3s² 3p⁰.

3s3p

Ион S⁶⁺ — степень окисления +6: 3s⁰ 3p⁰.

Орбитальная диаграмма валентного слоя. Переключайте варианты: основное, возбуждённое состояние и ионы.

Получение

H₂S Cl₂ водный раствор S 2 HCl

H₂S + Cl₂ → S + 2HCl — водный раствор

сероводород + Хлор → Сера + соляная кислота — водный раствор
сероводород + Хлор → Сера + соляная кислота (H2S + Cl2 → S + 2HCl). водный раствор
лабораторный способ
4 NH₃ 6 S₂Cl₂ кипячение в органическом растворителе N₄S₄ 12 HCl 8 S

4NH₃ + 6S₂Cl₂ → N₄S₄ + 12HCl + 8S — кипячение в органическом растворителе

аммиак + S₂Cl₂ → тетранитрид тетрасеры + соляная кислота + Сера — кипячение в органическом растворителе
аммиак + S₂Cl₂ → тетранитрид тетрасеры + соляная кислота + Сера (4NH3 + 6S2Cl2 → N4S4 + 12HCl + 8S). кипячение в органическом растворителе
лабораторный способ

Реакции вещества

2 S 3 O₂ 2 H₂O контактный метод (обжиг, окисление, гидратация) 2 H₂SO₄

2S + 3O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄ — контактный метод (обжиг, окисление, гидратация)

Сера + Кислород + вода → серная кислота — контактный метод (обжиг, окисление, гидратация)
Сера + Кислород + вода → серная кислота (2S + 3O2 + 2H2O → 2H2SO4). контактный метод (обжиг, окисление, гидратация)
промышленный способ
S O₂ сжигание SO₂

S + O₂ → SO₂ — сжигание

Сера + Кислород → оксид серы(IV) — сжигание
Сера + Кислород → оксид серы(IV) (S + O2 → SO2). сжигание
промышленный способ
H₂ S нагревание, кат. Al₂O₃ H₂S

H₂ + S → H₂S — нагревание, кат. Al₂O₃

Водород + Сера → сероводород — нагревание, кат. Al₂O₃
Водород + Сера → сероводород (H2 + S → H2S). нагревание, кат. Al₂O₃
промышленный способ

Ещё 24Свернуть

C₂H₄ S нагревание C₂H₄S

C₂H₄ + S → C₂H₄S — нагревание

этилен + Сера → Тииран — нагревание
этилен + Сера → Тииран (C2H4 + S → C2H4S). нагревание
промышленный способ
Ge 2 S нагревание GeS₂

Ge + 2S → GeS₂ — нагревание

Германий + Сера → сульфид германия(IV) — нагревание
Германий + Сера → сульфид германия(IV) (Ge + 2S → GeS2). нагревание
промышленный способ
C 2 S нагревание CS₂

C + 2S → CS₂ — нагревание

Углерод + Сера → сероуглерод — нагревание
Углерод + Сера → сероуглерод (C + 2S → CS2). нагревание
промышленный способ
CH₄ 4 S 600–800 °C, катализатор CS₂ 2 H₂S

CH₄ + 4S → CS₂ + 2H₂S — 600–800 °C, катализатор

метан + Сера → сероуглерод + сероводород — 600–800 °C, катализатор
метан + Сера → сероуглерод + сероводород (CH4 + 4S → CS2 + 2H2S). 600–800 °C, катализатор
промышленный способ
2 C₆H₅NH₂ 2 CS₂ 3 S нагревание, избыток серы C₁₄H₈N₂S₄ 3 H₂S

2C₆H₅NH₂ + 2CS₂ + 3S → C₁₄H₈N₂S₄ + 3H₂S — нагревание, избыток серы

анилин + сероуглерод + Сера → альтакс + сероводород — нагревание, избыток серы
анилин + сероуглерод + Сера → альтакс + сероводород (2C6H5NH2 + 2CS2 + 3S → C14H8N2S4 + 3H2S). нагревание, избыток серы
промышленный способ
Pb S нагревание PbS

Pb + S → PbS — нагревание

Свинец + Сера → Сульфид свинца(II) — нагревание
Свинец + Сера → Сульфид свинца(II) (Pb + S → PbS). нагревание
лабораторный способ
2 Li S нагревание Li₂S

2Li + S → Li₂S — нагревание

Литий + Сера → Li₂S — нагревание
Литий + Сера → Li₂S (2Li + S → Li2S). нагревание
лабораторный способ
C₁₈H₁₅P S нагревание в толуоле C₁₈H₁₅PS

C₁₈H₁₅P + S → C₁₈H₁₅PS — нагревание в толуоле

трифенилфосфин + Сера → C₁₈H₁₅PS — нагревание в толуоле
трифенилфосфин + Сера → C₁₈H₁₅PS (C18H15P + S → C18H15PS). нагревание в толуоле
лабораторный способ
Fe 2 S нагревание FeS₂

Fe + 2S → FeS₂ — нагревание

Железо + Сера → дисульфид(2-) железа(II) — нагревание
Железо + Сера → дисульфид(2-) железа(II) (Fe + 2S → FeS2). нагревание
лабораторный способ
Yb S нагревание YbS

Yb + S → YbS — нагревание

Иттербий + Сера → сульфид иттербия(II) — нагревание
Иттербий + Сера → сульфид иттербия(II) (Yb + S → YbS). нагревание
лабораторный способ
2 S F₂ комнатная температура F₂S₂

2S + F₂ → F₂S₂ — комнатная температура

Сера + Фтор → дифторид дисеры — комнатная температура
Сера + Фтор → дифторид дисеры (2S + F2 → F2S2). комнатная температура
лабораторный способ
2 Ho 3 S нагревание Ho₂S₃

2Ho + 3S → Ho₂S₃ — нагревание

Гольмий + Сера → сульфид гольмия(III) — нагревание
Гольмий + Сера → сульфид гольмия(III) (2Ho + 3S → Ho2S3). нагревание
лабораторный способ
Hg S нагревание HgS

Hg + S → HgS — нагревание

Ртуть + Сера → Киноварь — нагревание
Ртуть + Сера → Киноварь (Hg + S → HgS). нагревание
лабораторный способ
Cd²⁺ S²⁻ водный раствор, комнатная температура CdS

Cd²⁺ + S²⁻ → CdS — водный раствор, комнатная температура

Кадмий + Сера → сульфид кадмия — водный раствор, комнатная температура
Кадмий + Сера → сульфид кадмия (Cd²⁺ + S²⁻ → CdS). водный раствор, комнатная температура
лабораторный способ
2 Cr 3 S нагревание Cr₂S₃

2Cr + 3S → Cr₂S₃ — нагревание

Хром + Сера → сульфид хрома(III) — нагревание
Хром + Сера → сульфид хрома(III) (2Cr + 3S → Cr2S3). нагревание
лабораторный способ
Pt S нагревание PtS

Pt + S → PtS — нагревание

Платина + Сера → сульфид платины(II) — нагревание
Платина + Сера → сульфид платины(II) (Pt + S → PtS). нагревание
лабораторный способ
Zn S нагревание ZnS

Zn + S → ZnS — нагревание

Цинк + Сера → Сфалерит — нагревание
Цинк + Сера → Сфалерит (Zn + S → ZnS). нагревание
лабораторный способ
Sn S нагревание SnS

Sn + S → SnS — нагревание

Олово + Сера → сульфид олова(II) — нагревание
Олово + Сера → сульфид олова(II) (Sn + S → SnS). нагревание
лабораторный способ
Sn 2 S нагревание SnS₂

Sn + 2S → SnS₂ — нагревание

Олово + Сера → сульфид олова(IV) — нагревание
Олово + Сера → сульфид олова(IV) (Sn + 2S → SnS2). нагревание
лабораторный способ
2 Rb S нагревание в инертной атмосфере Rb₂S

2Rb + S → Rb₂S — нагревание в инертной атмосфере

Рубидий + Сера → сульфид рубидия — нагревание в инертной атмосфере
Рубидий + Сера → сульфид рубидия (2Rb + S → Rb2S). нагревание в инертной атмосфере
лабораторный способ
2 KClO₃ 3 S нагревание, воспламенение 2 KCl 3 SO₂

2KClO₃ + 3S → 2KCl + 3SO₂ — нагревание, воспламенение

KClO₃ + Сера → хлорид калия + оксид серы(IV) — нагревание, воспламенение
KClO₃ + Сера → хлорид калия + оксид серы(IV) (2KClO3 + 3S → 2KCl + 3SO2). нагревание, воспламенение
лабораторный способ
2 S 5 F₂ нагревание, избыток фтора F₁₀S₂

2S + 5F₂ → F₁₀S₂ — нагревание, избыток фтора

Сера + Фтор → декафторид дисеры — нагревание, избыток фтора
Сера + Фтор → декафторид дисеры (2S + 5F2 → F10S2). нагревание, избыток фтора
лабораторный способ
C₆H₁₅P S нагревание C₆H₁₅PS

C₆H₁₅P + S → C₆H₁₅PS — нагревание

Триэтилфосфин + Сера → C₆H₁₅PS — нагревание
Триэтилфосфин + Сера → C₆H₁₅PS (C6H15P + S → C6H15PS). нагревание
лабораторный способ
S 3 F₂ комнатная температура SF₆

S + 3F₂ → SF₆ — комнатная температура

Сера + Фтор → фторид серы(VI) — комнатная температура
Сера + Фтор → фторид серы(VI) (S + 3F2 → SF6). комнатная температура
лабораторный способ

Об элементе

Ярко-жёлтый хрупкий неметалл, известный человечеству с глубокой древности — недаром «горючую серу» упоминает ещё Библия. Её элементную природу установил Антуан Лавуазье в конце XVIII века. При горении сера даёт удушливый запах, знакомый по запаху спичек и вулканов, возле которых она нередко скапливается жёлтыми корками. Больше всего серы уходит на производство серной кислоты — важнейшего вещества всей химической промышленности. Она входит в состав белков нашего тела, а её резину делает прочной вулканизация.