оксид железа(III)

также: оксид железа, окись (III) железа, красный оксид железа, Fe2O3

оксид амфотерный оксид

Формула: Fe₂O₃
Молярная масса: 159.69 г/моль
Класс: оксид, амфотерный оксид
Характер оксида: амфотерный
Агрегатное состояние (н.у.): твёрдое
Температура плавления: 1539 °C
Плотность: 5.25 г/см³
CAS: 1309-37-1

Массовый состав

Fe 69.9%
O 30.1%

Доли по массе рассчитаны из формулы Fe₂O₃.

Строение

100%

Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES: O=[Fe]O[Fe]=O

Получение

4 FeS₂ 11 O₂ обжиг 2 Fe₂O₃ 8 SO₂

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂ — обжиг

дисульфид(2-) железа(II) + Кислород → оксид железа(III) + оксид серы(IV) — обжиг
дисульфид(2-) железа(II) + Кислород → оксид железа(III) + оксид серы(IV) (4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2). обжиг
промышленный способ
4 CuFeS₂ 13 O₂ обжиг на воздухе 4 CuO 2 Fe₂O₃ 8 SO₂

4CuFeS₂ + 13O₂ → 4CuO + 2Fe₂O₃ + 8SO₂ — обжиг на воздухе

халькопирит + Кислород → оксид меди(II) + оксид железа(III) + оксид серы(IV) — обжиг на воздухе
халькопирит + Кислород → оксид меди(II) + оксид железа(III) + оксид серы(IV) (4CuFeS2 + 13O2 → 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2). обжиг на воздухе
промышленный способ
4 Fe 3 O₂ нагревание 2 Fe₂O₃

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃ — нагревание

Железо + Кислород → оксид железа(III) — нагревание
Железо + Кислород → оксид железа(III) (4Fe + 3O2 → 2Fe2O3). нагревание
лабораторный способ

Ещё 2Свернуть

2 Fe(OH)₃ прокаливание Fe₂O₃ 3 H₂O

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O — прокаливание

гидроксид железа(III) → оксид железа(III) + вода — прокаливание
гидроксид железа(III) → оксид железа(III) + вода (2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O). прокаливание
лабораторный способ
4 FeO O₂ нагревание 2 Fe₂O₃

4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃ — нагревание

оксид железа(II) + Кислород → оксид железа(III) — нагревание
оксид железа(II) + Кислород → оксид железа(III) (4FeO + O2 → 2Fe2O3). нагревание
лабораторный способ

Реакции вещества

3 CO Fe₂O₃ нагревание 2 Fe 3 CO₂

3CO + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂ — нагревание

оксид углерода(II) + оксид железа(III) → Железо + оксид углерода(IV) — нагревание
оксид углерода(II) + оксид железа(III) → Железо + оксид углерода(IV) (3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2). нагревание
промышленный способ
Fe₂O₃ 3 C нагревание 2 Fe 3 CO

Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO — нагревание

оксид железа(III) + Углерод → Железо + оксид углерода(II) — нагревание
оксид железа(III) + Углерод → Железо + оксид углерода(II) (Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO). нагревание
промышленный способ
Fe₂O₃ 6 HCl комнатная температура 2 FeCl₃ 3 H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O — комнатная температура

оксид железа(III) + соляная кислота → FeCl₃ + вода — комнатная температура
оксид железа(III) + соляная кислота → FeCl₃ + вода (Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O). комнатная температура
лабораторный способ

Ещё 6Свернуть

Fe₂O₃ 3 H₂SO₄ комнатная температура Fe₂(SO₄)₃ 3 H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O — комнатная температура

оксид железа(III) + серная кислота → Fe₂(SO₄)₃ + вода — комнатная температура
оксид железа(III) + серная кислота → Fe₂(SO₄)₃ + вода (Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O). комнатная температура
лабораторный способ
Fe₂O₃ 3 H₂ нагревание 2 Fe 3 H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O — нагревание

оксид железа(III) + Водород → Железо + вода — нагревание
оксид железа(III) + Водород → Железо + вода (Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O). нагревание
лабораторный способ
Fe₂O₃ 2 Al нагревание 2 Fe Al₂O₃

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃ — нагревание

оксид железа(III) + Алюминий → Железо + оксид алюминия — нагревание
оксид железа(III) + Алюминий → Железо + оксид алюминия (Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3). нагревание
лабораторный способ
CoO Fe₂O₃ нагревание, 1000–1200 °C CoFe₂O₄

CoO + Fe₂O₃ → CoFe₂O₄ — нагревание, 1000–1200 °C

CoO + оксид железа(III) → Феррит кобальта(II) — нагревание, 1000–1200 °C
CoO + оксид железа(III) → Феррит кобальта(II) (CoO + Fe2O3 → CoFe2O4). нагревание, 1000–1200 °C
лабораторный способ
NiO Fe₂O₃ нагревание, 1000–1200 °C NiFe₂O₄

NiO + Fe₂O₃ → NiFe₂O₄ — нагревание, 1000–1200 °C

NiO + оксид железа(III) → Феррит никеля(II) — нагревание, 1000–1200 °C
NiO + оксид железа(III) → Феррит никеля(II) (NiO + Fe2O3 → NiFe2O4). нагревание, 1000–1200 °C
лабораторный способ
CuO Fe₂O₃ нагревание, 900–1000 °C CuFe₂O₄

CuO + Fe₂O₃ → CuFe₂O₄ — нагревание, 900–1000 °C

оксид меди(II) + оксид железа(III) → феррит меди(II) — нагревание, 900–1000 °C
оксид меди(II) + оксид железа(III) → феррит меди(II) (CuO + Fe2O3 → CuFe2O4). нагревание, 900–1000 °C
лабораторный способ

Внешний вид

твёрдое вещество красно-коричневого цвета

Применение

Пигмент для красок, керамики, пластмасс
Производство магнитных материалов (ферритов)
Катализатор в химических процессах
Компонент термитной смеси для сварки
Полировальный материал (крокус)
В косметике как краситель

Безопасность

При вдыхании пыли может вызывать раздражение дыхательных путей
Попадание в глаза вызывает механическое раздражение
При длительном контакте с кожей возможно окрашивание

О веществе

Оксид железа(III) — неорганическое амфотерное соединение, представляющее собой твёрдое вещество красно-коричневого цвета. В природе встречается в виде минерала гематита. Химически устойчив, не растворяется в воде, но реагирует с кислотами с образованием солей железа(III) и с щелочами при сплавлении, проявляя амфотерные свойства. При нагревании с водородом или угарным газом восстанавливается до железа. Широко используется как пигмент (красный железооксидный), в производстве магнитных материалов, как катализатор и компонент для термитной смеси.

Идентификаторы

CAS: 1309-37-1
PubChem: CID 518696
Wikidata: Q419170
InChIKey: JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N
SMILES: O=[Fe]O[Fe]=O