Фосфор

Элемент №15 · символ P

Атомный номер: 15
Атомная масса: 30.974
Категория: Неметалл
Группа / период: 15 / 3
Блок: p-блок
Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
Степени окисления: −3, +3, +5
Агрегатное состояние (н.у.): твёрдое
Плотность: 1.823 г/см³
Электроотрицательность: 2.19 (по Полингу)
Открытие: 1669, Хенниг Бранд

Строение атома

Распределение электронов по слоям: 2, 8, 5. Коснитесь ядра или слоя (наведите курсором) для подробностей.

Квантовые ячейки

ОсновноеP³⁻P³⁺P⁵⁺

3s3p

Основное состояние: 3s² 3p³.

3s3p

Ион P³⁻ — степень окисления −3: 3s² 3p⁶.

3s3p

Ион P³⁺ — степень окисления +3: 3s² 3p⁰.

3s3p

Ион P⁵⁺ — степень окисления +5: 3s⁰ 3p⁰.

Орбитальная диаграмма валентного слоя. Переключайте варианты: основное, возбуждённое состояние и ионы.

Получение

2 Ca₃(PO₄)₂ 6 SiO₂ 10 C электропечь, 1400–1500 °C 6 CaSiO₃ P₄ 10 CO

2Ca₃(PO₄)₂ + 6SiO₂ + 10C → 6CaSiO₃ + P₄ + 10CO — электропечь, 1400–1500 °C

Фосфат кальция + оксид кремния(IV) + Углерод → CaSiO₃ + Фосфор + оксид углерода(II) — электропечь, 1400–1500 °C
Фосфат кальция + оксид кремния(IV) + Углерод → CaSiO₃ + Фосфор + оксид углерода(II) (2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C → 6CaSiO3 + P4 + 10CO). электропечь, 1400–1500 °C
промышленный способ

Реакции вещества

4 P 5 O₂ сжигание фосфора в избытке кислорода 2 P₂O₅

4P + 5O₂ → 2P₂O₅ — сжигание фосфора в избытке кислорода

Фосфор + Кислород → оксид фосфора(V) — сжигание фосфора в избытке кислорода
Фосфор + Кислород → оксид фосфора(V) (4P + 5O2 → 2P2O5). сжигание фосфора в избытке кислорода
промышленный способ
3 Cd 2 P нагревание в инертной атмосфере Cd₃P₂

3Cd + 2P → Cd₃P₂ — нагревание в инертной атмосфере

Кадмий + Фосфор → дифосфид трикадмия — нагревание в инертной атмосфере
Кадмий + Фосфор → дифосфид трикадмия (3Cd + 2P → Cd3P2). нагревание в инертной атмосфере
промышленный способ
4 P 3 KOH 3 H₂O нагревание 3 H₂KO₂P PH₃

4P + 3KOH + 3H₂O → 3H₂KO₂P + PH₃ — нагревание

Фосфор + гидроксид калия + вода → гипофосфит калия + фосфин — нагревание
Фосфор + гидроксид калия + вода → гипофосфит калия + фосфин (4P + 3KOH + 3H2O → 3H2KO2P + PH3). нагревание
промышленный способ

Ещё 12Свернуть

3 Cu P нагревание в инертной атмосфере Cu₃P

3Cu + P → Cu₃P — нагревание в инертной атмосфере

Медь + Фосфор → фосфид тримеди — нагревание в инертной атмосфере
Медь + Фосфор → фосфид тримеди (3Cu + P → Cu3P). нагревание в инертной атмосфере
промышленный способ
3 Zn 2 P нагревание в инертной атмосфере P₂Zn₃

3Zn + 2P → P₂Zn₃ — нагревание в инертной атмосфере

Цинк + Фосфор → фосфид цинка — нагревание в инертной атмосфере
Цинк + Фосфор → фосфид цинка (3Zn + 2P → P2Zn3). нагревание в инертной атмосфере
промышленный способ
4 P 3 NaOH 3 H₂O нагревание 3 NaPO₂H₂ PH₃

4P + 3NaOH + 3H₂O → 3NaPO₂H₂ + PH₃ — нагревание

Фосфор + гидроксид натрия + вода → гипофосфит натрия + фосфин — нагревание
Фосфор + гидроксид натрия + вода → гипофосфит натрия + фосфин (4P + 3NaOH + 3H2O → 3NaPO2H2 + PH3). нагревание
промышленный способ
P₄ 5 O₂ сжигание белого фосфора в токе кислорода 2 P₂O₅

P₄ + 5O₂ → 2P₂O₅ — сжигание белого фосфора в токе кислорода

Фосфор + Кислород → оксид фосфора(V) — сжигание белого фосфора в токе кислорода
Фосфор + Кислород → оксид фосфора(V) (P4 + 5O2 → 2P2O5). сжигание белого фосфора в токе кислорода
лабораторный способ
P 5 HNO₃ концентрированная HNO₃, нагревание H₃PO₄ 5 NO₂ H₂O

P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O — концентрированная HNO₃, нагревание

Фосфор + азотная кислота → ортофосфорная кислота + оксид азота(IV) + вода — концентрированная HNO₃, нагревание
Фосфор + азотная кислота → ортофосфорная кислота + оксид азота(IV) + вода (P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O). концентрированная HNO₃, нагревание
лабораторный способ
3 K P нагревание в инертной атмосфере K₃P

3K + P → K₃P — нагревание в инертной атмосфере

Калий + Фосфор → Фосфид калия — нагревание в инертной атмосфере
Калий + Фосфор → Фосфид калия (3K + P → K3P). нагревание в инертной атмосфере
лабораторный способ
Nd P нагревание в вакууме NdP

Nd + P → NdP — нагревание в вакууме

Неодим + Фосфор → Фосфид неодима — нагревание в вакууме
Неодим + Фосфор → Фосфид неодима (Nd + P → NdP). нагревание в вакууме
лабораторный способ
2 P 5 Br₂ избыток брома, комнатная температура 2 PBr₅

2P + 5Br₂ → 2PBr₅ — избыток брома, комнатная температура

Фосфор + Бром → бромид фосфора(V) — избыток брома, комнатная температура
Фосфор + Бром → бромид фосфора(V) (2P + 5Br2 → 2PBr5). избыток брома, комнатная температура
лабораторный способ
P₄ S₃ нагревание P₄S₃

P₄ + S₃ → P₄S₃ — нагревание

Фосфор + S₃ → тетрафосфора трисульфид — нагревание
Фосфор + S₃ → тетрафосфора трисульфид (P4 + S3 → P4S3). нагревание
лабораторный способ
3 Na P нагревание в инертной атмосфере Na₃P

3Na + P → Na₃P — нагревание в инертной атмосфере

Натрий + Фосфор → фосфид натрия — нагревание в инертной атмосфере
Натрий + Фосфор → фосфид натрия (3Na + P → Na3P). нагревание в инертной атмосфере
лабораторный способ
2 P 5 Cl₂ избыток хлора, нагревание 2 PCl₅

2P + 5Cl₂ → 2PCl₅ — избыток хлора, нагревание

Фосфор + Хлор → хлорид фосфора(V) — избыток хлора, нагревание
Фосфор + Хлор → хлорид фосфора(V) (2P + 5Cl2 → 2PCl5). избыток хлора, нагревание
лабораторный способ
B P высокая температура, инертная атмосфера BP

B + P → BP — высокая температура, инертная атмосфера

Бор + Фосфор → фосфид бора — высокая температура, инертная атмосфера
Бор + Фосфор → фосфид бора (B + P → BP). высокая температура, инертная атмосфера
лабораторный способ

Об элементе

Элемент, буквально светящийся в темноте: белый фосфор мерцает на воздухе холодным сиянием, за что и получил имя «несущий свет». Открыл его алхимик Хенниг Бранд в 1669 году, выпаривая мочу в поисках золота. Он существует в нескольких формах: белая опасно ядовита и самовоспламеняется, а красная смирная — ею покрывают тёрку спичечного коробка. Фосфор жизненно необходим: он входит в ДНК, кости и молекулы энергии в клетках, а его соединения — важнейшее удобрение, кормящее поля всего мира.