Химач сетевой справочник по химии
← Периодическая таблица
30 Zn 65.38
Переходный металл

Цинк

Элемент №30 · символ Zn

Атомный номер
30
Атомная масса
65.38
Категория
Переходный металл
Группа / период
12 / 4
Блок
d-блок
Электронная конфигурация
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰
Степени окисления
+2
Агрегатное состояние (н.у.)
твёрдое
Температура плавления
419.53 °C
Температура кипения
906.85 °C
Плотность
7.14 г/см³
Электроотрицательность
1.65 (по Полингу)
Открытие
с древности

Строение атома

1-й уровень (K): 2 эл. — 1s²2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰4-й уровень (N): 2 эл. — 4s²1-й уровень (K): 2 эл. — 1s²1-й уровень (K): 2 эл. — 1s²2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰4-й уровень (N): 2 эл. — 4s²4-й уровень (N): 2 эл. — 4s²ZnЯдро атома: Протонов: 30 · Электронов: 30 · Атомная масса: 65.38

Распределение электронов по слоям: 2, 8, 18, 2. Коснитесь ядра или слоя (наведите курсором) для подробностей.

Квантовые ячейки

3d4s

Основное состояние: 3d¹⁰ 4s².

3d4s

Ион Zn²⁺ — степень окисления +2: 3d¹⁰ 4s⁰.

Орбитальная диаграмма валентного слоя. Переключайте варианты: основное, возбуждённое состояние и ионы.

Получение

  • ZnO C нагревание Zn CO
    ZnO + C → Zn + CO — нагревание
    оксид цинка + Углерод → Цинк + оксид углерода(II) — нагревание
    оксид цинка + Углерод → Цинк + оксид углерода(II) (ZnO + C → Zn + CO). нагревание
    промышленный способ

Реакции вещества

  • 2 Zn O₂ нагревание 2 ZnO
    2Zn + O₂ → 2ZnO — нагревание
    Цинк + Кислород → оксид цинка — нагревание
    Цинк + Кислород → оксид цинка (2Zn + O2 → 2ZnO). нагревание
    промышленный способ
  • 3 Zn 2 P нагревание в инертной атмосфере P₂Zn₃
    3Zn + 2P → P₂Zn₃ — нагревание в инертной атмосфере
    Цинк + Фосфор → фосфид цинка — нагревание в инертной атмосфере
    Цинк + Фосфор → фосфид цинка (3Zn + 2P → P2Zn3). нагревание в инертной атмосфере
    промышленный способ
  • 2 CH₃CH₂CH₂Br Zn 2 H⁺ Zn + H⁺ (восстановление) 2 C₃H₈ ZnBr₂
    2CH₃CH₂CH₂Br + Zn + 2H⁺ → 2C₃H₈ + ZnBr₂ — Zn + H⁺ (восстановление)
    1-бромпропан + Цинк + Водород → пропан + бромид цинка — Zn + H⁺ (восстановление)
    1-бромпропан + Цинк + Водород → пропан + бромид цинка (2CH3CH2CH2Br + Zn + 2H⁺ → 2C3H8 + ZnBr2). Zn + H⁺ (восстановление)
    лабораторный способ
Ещё 17Свернуть
  • 2 HCl Zn комнатная температура ZnCl₂ H₂
    2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂ — комнатная температура
    соляная кислота + Цинк → хлорид цинка + Водород — комнатная температура
    соляная кислота + Цинк → хлорид цинка + Водород (2HCl + Zn → ZnCl2 + H2). комнатная температура
    лабораторный способ
  • H₂SO₄ Zn комнатная температура ZnSO₄ H₂
    H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂ — комнатная температура
    серная кислота + Цинк → сульфат цинка + Водород — комнатная температура
    серная кислота + Цинк → сульфат цинка + Водород (H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2). комнатная температура
    лабораторный способ
  • 2 CH₃COOH Zn комнатная температура (CH₃COO)₂Zn H₂
    2CH₃COOH + Zn → (CH₃COO)₂Zn + H₂ — комнатная температура
    уксусная кислота + Цинк → Ацетат цинка + Водород — комнатная температура
    уксусная кислота + Цинк → Ацетат цинка + Водород (2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2). комнатная температура
    лабораторный способ
  • C₂H₂Cl₄ 2 Zn нагревание C₂H₂ 2 ZnCl₂
    C₂H₂Cl₄ + 2Zn → C₂H₂ + 2ZnCl₂ — нагревание
    1,1,1,2-Тетрахлорэтан + Цинк → ацетилен + хлорид цинка — нагревание
    1,1,1,2-Тетрахлорэтан + Цинк → ацетилен + хлорид цинка (C2H2Cl4 + 2Zn → C2H2 + 2ZnCl2). нагревание
    лабораторный способ
  • C₂H₄Br₂ Zn нагревание C₂H₄ ZnBr₂
    C₂H₄Br₂ + Zn → C₂H₄ + ZnBr₂ — нагревание
    1,2-дибромэтан + Цинк → этилен + бромид цинка — нагревание
    1,2-дибромэтан + Цинк → этилен + бромид цинка (C2H4Br2 + Zn → C2H4 + ZnBr2). нагревание
    лабораторный способ
  • Pb(NO₃)₂ Zn комнатная температура Pb Zn(NO₃)₂
    Pb(NO₃)₂ + Zn → Pb + Zn(NO₃)₂ — комнатная температура
    нитрат свинца(II) + Цинк → Свинец + нитрат цинка — комнатная температура
    нитрат свинца(II) + Цинк → Свинец + нитрат цинка (Pb(NO3)2 + Zn → Pb + Zn(NO3)2). комнатная температура
    лабораторный способ
  • 2 HClO₄ Zn разбавленный раствор, комнатная температура Zn(ClO₄)₂ H₂
    2HClO₄ + Zn → Zn(ClO₄)₂ + H₂ — разбавленный раствор, комнатная температура
    хлорная кислота + Цинк → Zn(ClO₄)₂ + Водород — разбавленный раствор, комнатная температура
    хлорная кислота + Цинк → Zn(ClO₄)₂ + Водород (2HClO4 + Zn → Zn(ClO4)2 + H2). разбавленный раствор, комнатная температура
    лабораторный способ
  • Zn Br₂ комнатная температура ZnBr₂
    Zn + Br₂ → ZnBr₂ — комнатная температура
    Цинк + Бром → бромид цинка — комнатная температура
    Цинк + Бром → бромид цинка (Zn + Br2 → ZnBr2). комнатная температура
    лабораторный способ
  • Zn F₂ комнатная температура ZnF₂
    Zn + F₂ → ZnF₂ — комнатная температура
    Цинк + Фтор → фторид цинка — комнатная температура
    Цинк + Фтор → фторид цинка (Zn + F2 → ZnF2). комнатная температура
    лабораторный способ
  • Zn I₂ нагревание ZnI₂
    Zn + I₂ → ZnI₂ — нагревание
    Цинк + Иод → иодид цинка — нагревание
    Цинк + Иод → иодид цинка (Zn + I2 → ZnI2). нагревание
    лабораторный способ
  • Zn 4 4HNO₃(конц.) нагревание Zn(NO₃)₂ 2 2NO₂ 2 2H₂O
    Zn + 44HNO₃(конц.) → Zn(NO₃)₂ + 22NO₂ + 22H₂O — нагревание
    Цинк + азотная кислота → нитрат цинка + оксид азота(IV) + вода — нагревание
    Цинк + азотная кислота → нитрат цинка + оксид азота(IV) + вода (Zn + 44HNO3(конц.) → Zn(NO3)2 + 22NO2 + 22H2O). нагревание
    лабораторный способ
  • Zn Se нагревание ZnSe
    Zn + Se → ZnSe — нагревание
    Цинк + Селен → селенид цинка — нагревание
    Цинк + Селен → селенид цинка (Zn + Se → ZnSe). нагревание
    лабораторный способ
  • Zn Te нагревание ZnTe
    Zn + Te → ZnTe — нагревание
    Цинк + Теллур → Теллурид цинка — нагревание
    Цинк + Теллур → Теллурид цинка (Zn + Te → ZnTe). нагревание
    лабораторный способ
  • Zn S нагревание ZnS
    Zn + S → ZnS — нагревание
    Цинк + Сера → Сфалерит — нагревание
    Цинк + Сера → Сфалерит (Zn + S → ZnS). нагревание
    лабораторный способ
  • N₂O₆Pb Zn водный раствор, комнатная температура Pb Zn(NO₃)₂
    N₂O₆Pb + Zn → Pb + Zn(NO₃)₂ — водный раствор, комнатная температура
    нитрат свинца(II) + Цинк → Свинец + нитрат цинка — водный раствор, комнатная температура
    нитрат свинца(II) + Цинк → Свинец + нитрат цинка (N2O6Pb + Zn → Pb + Zn(NO3)2). водный раствор, комнатная температура
    лабораторный способ
  • K₂PtCl₆ 2 Zn комнатная температура Pt 2 KCl 2 ZnCl₂
    K₂PtCl₆ + 2Zn → Pt + 2KCl + 2ZnCl₂ — комнатная температура
    гексахлороплатинат(IV) калия + Цинк → Платина + хлорид калия + хлорид цинка — комнатная температура
    гексахлороплатинат(IV) калия + Цинк → Платина + хлорид калия + хлорид цинка (K2PtCl6 + 2Zn → Pt + 2KCl + 2ZnCl2). комнатная температура
    лабораторный способ
  • 2 (C₆H₅)₃CCl Zn кипячение в эфире 2 C₁₉H₁₅ ZnCl₂
    2(C₆H₅)₃CCl + Zn → 2C₁₉H₁₅ + ZnCl₂ — кипячение в эфире
    Трифенилметилхлорид + Цинк → Трифенилметил + хлорид цинка — кипячение в эфире
    Трифенилметилхлорид + Цинк → Трифенилметил + хлорид цинка (2(C6H5)3CCl + Zn → 2C19H15 + ZnCl2). кипячение в эфире
    лабораторный способ

Об элементе

Голубовато-белый металл, известный людям с древности как составная часть латуни задолго до того, как его выделили в чистом виде. Главная работа цинка — защищать сталь: тонкое цинковое покрытие принимает ржавление на себя, спасая изделие, — это и есть оцинковка. В привычных батарейках цинк служит электродом. Для жизни он критически важен: цинк входит в сотни ферментов, поддерживает иммунитет, заживление ран и работу вкуса и обоняния. А ещё оксид цинка — основа заживляющих мазей и защитных кремов от солнца.