Химач сетевой справочник по химии
← Периодическая таблица
3 Li 6.94
Щелочной металл

Литий

Элемент №3 · символ Li

Атомный номер
3
Атомная масса
6.94
Категория
Щелочной металл
Группа / период
1 / 2
Блок
s-блок
Электронная конфигурация
1s² 2s¹
Степени окисления
+1
Агрегатное состояние (н.у.)
твёрдое
Температура плавления
180.5 °C
Температура кипения
1329.85 °C
Плотность
0.534 г/см³
Электроотрицательность
0.98 (по Полингу)
Открытие
1817, Иоганн Арфведсон

Строение атома

1-й уровень (K): 2 эл. — 1s²2-й уровень (L): 1 эл. — 2s¹1-й уровень (K): 2 эл. — 1s²1-й уровень (K): 2 эл. — 1s²2-й уровень (L): 1 эл. — 2s¹LiЯдро атома: Протонов: 3 · Электронов: 3 · Атомная масса: 6.94

Распределение электронов по слоям: 2, 1. Коснитесь ядра или слоя (наведите курсором) для подробностей.

Квантовые ячейки

2s

Основное состояние: 2s¹.

2s

Ион Li⁺ — степень окисления +1: 2s⁰.

Орбитальная диаграмма валентного слоя. Переключайте варианты: основное, возбуждённое состояние и ионы.

Получение

  • LiCl K нагревание, вакуум Li KCl
    LiCl + K → Li + KCl — нагревание, вакуум
    LiCl + Калий → Литий + хлорид калия — нагревание, вакуум
    LiCl + Калий → Литий + хлорид калия (LiCl + K → Li + KCl). нагревание, вакуум
    промышленный способ
  • 2 LiN₃ нагревание 2 Li 3 N₂
    2LiN₃ → 2Li + 3N₂ — нагревание
    азид лития → Литий + Азот — нагревание
    азид лития → Литий + Азот (2LiN3 → 2Li + 3N2). нагревание
    лабораторный способ

Реакции вещества

  • 2 Li D₂ нагревание 2 LiD
    2Li + D₂ → 2LiD — нагревание
    Литий + D₂ → Дейтерид лития — нагревание
    Литий + D₂ → Дейтерид лития (2Li + D2 → 2LiD). нагревание
    промышленный способ
  • 4 Li O₂ комнатная температура 2 Li₂O
    4Li + O₂ → 2Li₂O — комнатная температура
    Литий + Кислород → Li₂O — комнатная температура
    Литий + Кислород → Li₂O (4Li + O2 → 2Li2O). комнатная температура
    лабораторный способ
  • 2 Li 2 H₂O комнатная температура 2 LiOH H₂
    2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂ — комнатная температура
    Литий + вода → LiOH + Водород — комнатная температура
    Литий + вода → LiOH + Водород (2Li + 2H2O → 2LiOH + H2). комнатная температура
    лабораторный способ
Ещё 11Свернуть
  • 2 Li Cl₂ комнатная температура 2 LiCl
    2Li + Cl₂ → 2LiCl — комнатная температура
    Литий + Хлор → LiCl — комнатная температура
    Литий + Хлор → LiCl (2Li + Cl2 → 2LiCl). комнатная температура
    лабораторный способ
  • 2 Li H₂ нагревание 2 LiH
    2Li + H₂ → 2LiH — нагревание
    Литий + Водород → LiH — нагревание
    Литий + Водород → LiH (2Li + H2 → 2LiH). нагревание
    лабораторный способ
  • 6 Li N₂ комнатная температура 2 Li₃N
    6Li + N₂ → 2Li₃N — комнатная температура
    Литий + Азот → Li₃N — комнатная температура
    Литий + Азот → Li₃N (6Li + N2 → 2Li3N). комнатная температура
    лабораторный способ
  • 2 Li S нагревание Li₂S
    2Li + S → Li₂S — нагревание
    Литий + Сера → Li₂S — нагревание
    Литий + Сера → Li₂S (2Li + S → Li2S). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 Li 2 HCl комнатная температура 2 LiCl H₂
    2Li + 2HCl → 2LiCl + H₂ — комнатная температура
    Литий + соляная кислота → LiCl + Водород — комнатная температура
    Литий + соляная кислота → LiCl + Водород (2Li + 2HCl → 2LiCl + H2). комнатная температура
    лабораторный способ
  • 2 Li H₂SO₄ комнатная температура Li₂SO₄ H₂
    2Li + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + H₂ — комнатная температура
    Литий + серная кислота → Li₂SO₄ + Водород — комнатная температура
    Литий + серная кислота → Li₂SO₄ + Водород (2Li + H2SO4 → Li2SO4 + H2). комнатная температура
    лабораторный способ
  • 2 Li Se нагревание в инертной атмосфере Li₂Se
    2Li + Se → Li₂Se — нагревание в инертной атмосфере
    Литий + Селен → Селенид лития — нагревание в инертной атмосфере
    Литий + Селен → Селенид лития (2Li + Se → Li2Se). нагревание в инертной атмосфере
    лабораторный способ
  • 2 Li Te нагревание в инертной атмосфере Li₂Te
    2Li + Te → Li₂Te — нагревание в инертной атмосфере
    Литий + Теллур → Теллурид лития — нагревание в инертной атмосфере
    Литий + Теллур → Теллурид лития (2Li + Te → Li2Te). нагревание в инертной атмосфере
    лабораторный способ
  • C₄H₉Br 2 Li эфир, комнатная температура C₄H₉Li LiBr
    C₄H₉Br + 2Li → C₄H₉Li + LiBr — эфир, комнатная температура
    C₄H₉Br + Литий → Втор-Бутиллитий + LiBr — эфир, комнатная температура
    C₄H₉Br + Литий → Втор-Бутиллитий + LiBr (C4H9Br + 2Li → C4H9Li + LiBr). эфир, комнатная температура
    лабораторный способ
  • 2 Li 2 NH₃ жидкий аммиак, -33 °C 2 H₂LiN H₂
    2Li + 2NH₃ → 2H₂LiN + H₂ — жидкий аммиак, -33 °C
    Литий + аммиак → амид лития + Водород — жидкий аммиак, -33 °C
    Литий + аммиак → амид лития + Водород (2Li + 2NH3 → 2H2LiN + H2). жидкий аммиак, -33 °C
    лабораторный способ
  • C₄H₉Cl 2 Li в эфире, комнатная температура C₄H₉Li LiCl
    C₄H₉Cl + 2Li → C₄H₉Li + LiCl — в эфире, комнатная температура
    Бутилхлорид + Литий → Втор-Бутиллитий + LiCl — в эфире, комнатная температура
    Бутилхлорид + Литий → Втор-Бутиллитий + LiCl (C4H9Cl + 2Li → C4H9Li + LiCl). в эфире, комнатная температура
    лабораторный способ

Об элементе

Самый лёгкий из всех металлов — настолько лёгкий, что плавает на воде, хотя тут же с ней бурно реагирует. Открыл его в 1817 году швед Иоганн Арфведсон в минерале, а имя от греческого «литос» — камень. Мягкий серебристый металл хранят под слоем масла, ведь на воздухе он мгновенно тускнеет. Сегодня литий — сердце аккумуляторов для телефонов и электромобилей, а его соли врачи применяют для лечения тяжёлых расстройств психики. Спрос на него растёт год от года.