оксид серы(IV)

также: оксид серы, сернистый газ, сернистый ангидрид, диоксид серы

оксид кислотный оксид

Формула: SO₂
Молярная масса: 64.07 г/моль
Класс: оксид, кислотный оксид
Характер оксида: кислотный
Характер среды: слабокислый
Агрегатное состояние (н.у.): газ
Температура плавления: -75.5 °C
Температура кипения: -10 °C
logP: 0.1
CAS: 7446-09-5

Массовый состав

S 50%
O 50%

Доли по массе рассчитаны из формулы SO₂.

Строение

100%

Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES: O=S=O

Получение

S O₂ сжигание SO₂

S + O₂ → SO₂ — сжигание

Сера + Кислород → оксид серы(IV) — сжигание
Сера + Кислород → оксид серы(IV) (S + O2 → SO2). сжигание
промышленный способ
4 FeS₂ 11 O₂ обжиг 2 Fe₂O₃ 8 SO₂

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂ — обжиг

дисульфид(2-) железа(II) + Кислород → оксид железа(III) + оксид серы(IV) — обжиг
дисульфид(2-) железа(II) + Кислород → оксид железа(III) + оксид серы(IV) (4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2). обжиг
промышленный способ
2 Ni₃S₂ 7 O₂ обжиг, 600–800 °C 6 NiO 4 SO₂

2Ni₃S₂ + 7O₂ → 6NiO + 4SO₂ — обжиг, 600–800 °C

Дисульфид триникеля + Кислород → NiO + оксид серы(IV) — обжиг, 600–800 °C
Дисульфид триникеля + Кислород → NiO + оксид серы(IV) (2Ni3S2 + 7O2 → 6NiO + 4SO2). обжиг, 600–800 °C
промышленный способ

Ещё 31Свернуть

4 CuFeS₂ 13 O₂ обжиг на воздухе 4 CuO 2 Fe₂O₃ 8 SO₂

4CuFeS₂ + 13O₂ → 4CuO + 2Fe₂O₃ + 8SO₂ — обжиг на воздухе

халькопирит + Кислород → оксид меди(II) + оксид железа(III) + оксид серы(IV) — обжиг на воздухе
халькопирит + Кислород → оксид меди(II) + оксид железа(III) + оксид серы(IV) (4CuFeS2 + 13O2 → 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2). обжиг на воздухе
промышленный способ
SOCl₂ H₂O гидролиз 2 HCl SO₂

SOCl₂ + H₂O → 2HCl + SO₂ — гидролиз

SOCl₂ + вода → хлороводород + оксид серы(IV) — гидролиз
SOCl₂ + вода → хлороводород + оксид серы(IV) (SOCl2 + H2O → 2HCl + SO2). гидролиз
лабораторный способ
2 PbS 3 O₂ нагревание 2 PbO 2 SO₂

2PbS + 3O₂ → 2PbO + 2SO₂ — нагревание

Сульфид свинца(II) + Кислород → Глёт + оксид серы(IV) — нагревание
Сульфид свинца(II) + Кислород → Глёт + оксид серы(IV) (2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2). нагревание
лабораторный способ
Cu 2 H₂SO₄(конц.) нагревание CuSO₄ SO₂ 2 H₂O

Cu + 2H₂SO₄(конц.) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O — нагревание

Медь + серная кислота → сульфат меди(II) + оксид серы(IV) + вода — нагревание
Медь + серная кислота → сульфат меди(II) + оксид серы(IV) + вода (Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2 + 2H2O). нагревание
лабораторный способ
Na₂SO₃ H₂SO₄ комнатная температура Na₂SO₄ SO₂ H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O — комнатная температура

Na₂SO₃ + серная кислота → сульфат натрия + оксид серы(IV) + вода — комнатная температура
Na₂SO₃ + серная кислота → сульфат натрия + оксид серы(IV) + вода (Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O). комнатная температура
лабораторный способ
2 H₂S 3 O₂ горение 2 SO₂ 2 H₂O

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O — горение

сероводород + Кислород → оксид серы(IV) + вода — горение
сероводород + Кислород → оксид серы(IV) + вода (2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O). горение
лабораторный способ
Au₂S₃ 3 O₂ нагревание 2 Au 3 SO₂

Au₂S₃ + 3O₂ → 2Au + 3SO₂ — нагревание

сульфид золота(III) + Кислород → Золото + оксид серы(IV) — нагревание
сульфид золота(III) + Кислород → Золото + оксид серы(IV) (Au2S3 + 3O2 → 2Au + 3SO2). нагревание
лабораторный способ
C₇HF₅O₂ SOCl₂ нагревание C₇F₅OCl SO₂ HCl

C₇HF₅O₂ + SOCl₂ → C₇F₅OCl + SO₂ + HCl — нагревание

Пентафторбензойная кислота + SOCl₂ → C₇F₅OCl + оксид серы(IV) + соляная кислота — нагревание
Пентафторбензойная кислота + SOCl₂ → C₇F₅OCl + оксид серы(IV) + соляная кислота (C7HF5O2 + SOCl2 → C7F5OCl + SO2 + HCl). нагревание
лабораторный способ
2 Ho₂S₃ 9 O₂ нагревание 2 Ho₂O₃ 6 SO₂

2Ho₂S₃ + 9O₂ → 2Ho₂O₃ + 6SO₂ — нагревание

сульфид гольмия(III) + Кислород → Ho₂O₃ + оксид серы(IV) — нагревание
сульфид гольмия(III) + Кислород → Ho₂O₃ + оксид серы(IV) (2Ho2S3 + 9O2 → 2Ho2O3 + 6SO2). нагревание
лабораторный способ
HgS O₂ нагревание Hg SO₂

HgS + O₂ → Hg + SO₂ — нагревание

Киноварь + Кислород → Ртуть + оксид серы(IV) — нагревание
Киноварь + Кислород → Ртуть + оксид серы(IV) (HgS + O2 → Hg + SO2). нагревание
лабораторный способ
2 CdS 3 O₂ нагревание 2 CdO 2 SO₂

2CdS + 3O₂ → 2CdO + 2SO₂ — нагревание

сульфид кадмия + Кислород → оксид кадмия + оксид серы(IV) — нагревание
сульфид кадмия + Кислород → оксид кадмия + оксид серы(IV) (2CdS + 3O2 → 2CdO + 2SO2). нагревание
лабораторный способ
2 Cr₂S₃ 9 O₂ нагревание 2 Cr₂O₃ 6 SO₂

2Cr₂S₃ + 9O₂ → 2Cr₂O₃ + 6SO₂ — нагревание

сульфид хрома(III) + Кислород → Cr₂O₃ + оксид серы(IV) — нагревание
сульфид хрома(III) + Кислород → Cr₂O₃ + оксид серы(IV) (2Cr2S3 + 9O2 → 2Cr2O3 + 6SO2). нагревание
лабораторный способ
2 NiS 3 O₂ нагревание на воздухе 2 NiO 2 SO₂

2NiS + 3O₂ → 2NiO + 2SO₂ — нагревание на воздухе

сульфид никеля(II) + Кислород → NiO + оксид серы(IV) — нагревание на воздухе
сульфид никеля(II) + Кислород → NiO + оксид серы(IV) (2NiS + 3O2 → 2NiO + 2SO2). нагревание на воздухе
лабораторный способ
2 ZnS 3 O₂ нагревание 2 ZnO 2 SO₂

2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂ — нагревание

Сфалерит + Кислород → оксид цинка + оксид серы(IV) — нагревание
Сфалерит + Кислород → оксид цинка + оксид серы(IV) (2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2). нагревание
лабораторный способ
SnS 2 O₂ нагревание SnO₂ SO₂

SnS + 2O₂ → SnO₂ + SO₂ — нагревание

сульфид олова(II) + Кислород → оксид олова(IV) + оксид серы(IV) — нагревание
сульфид олова(II) + Кислород → оксид олова(IV) + оксид серы(IV) (SnS + 2O2 → SnO2 + SO2). нагревание
лабораторный способ
SnS₂ 3 O₂ нагревание SnO₂ 2 SO₂

SnS₂ + 3O₂ → SnO₂ + 2SO₂ — нагревание

сульфид олова(IV) + Кислород → оксид олова(IV) + оксид серы(IV) — нагревание
сульфид олова(IV) + Кислород → оксид олова(IV) + оксид серы(IV) (SnS2 + 3O2 → SnO2 + 2SO2). нагревание
лабораторный способ
C₈H₁₆O₂ SOCl₂ нагревание C₈H₁₅ClO SO₂ HCl

C₈H₁₆O₂ + SOCl₂ → C₈H₁₅ClO + SO₂ + HCl — нагревание

2-Этилгексановая кислота + SOCl₂ → C₈H₁₅ClO + оксид серы(IV) + соляная кислота — нагревание
2-Этилгексановая кислота + SOCl₂ → C₈H₁₅ClO + оксид серы(IV) + соляная кислота (C8H16O2 + SOCl2 → C8H15ClO + SO2 + HCl). нагревание
лабораторный способ
2 KClO₃ 3 S нагревание, воспламенение 2 KCl 3 SO₂

2KClO₃ + 3S → 2KCl + 3SO₂ — нагревание, воспламенение

KClO₃ + Сера → хлорид калия + оксид серы(IV) — нагревание, воспламенение
KClO₃ + Сера → хлорид калия + оксид серы(IV) (2KClO3 + 3S → 2KCl + 3SO2). нагревание, воспламенение
лабораторный способ
(NH₄)₂SO₃ 2 2HCl комнатная температура 2 2NH₄Cl H₂O SO₂

(NH₄)₂SO₃ + 22HCl → 22NH₄Cl + H₂O + SO₂ — комнатная температура

сульфит аммония + соляная кислота → хлорид аммония + вода + оксид серы(IV) — комнатная температура
сульфит аммония + соляная кислота → хлорид аммония + вода + оксид серы(IV) ((NH4)2SO3 + 22HCl → 22NH4Cl + H2O + SO2). комнатная температура
лабораторный способ
2 C₃H₆S₃ 15 O₂ горение 6 CO₂ 6 SO₂ 6 H₂O

2C₃H₆S₃ + 15O₂ → 6CO₂ + 6SO₂ + 6H₂O — горение

тиоформальдегид + Кислород → оксид углерода(IV) + оксид серы(IV) + вода — горение
тиоформальдегид + Кислород → оксид углерода(IV) + оксид серы(IV) + вода (2C3H6S3 + 15O2 → 6CO2 + 6SO2 + 6H2O). горение
лабораторный способ
MgSO₃ 2 HCl комнатная температура MgCl₂ SO₂ H₂O

MgSO₃ + 2HCl → MgCl₂ + SO₂ + H₂O — комнатная температура

сульфит магния + соляная кислота → хлорид магния + оксид серы(IV) + вода — комнатная температура
сульфит магния + соляная кислота → хлорид магния + оксид серы(IV) + вода (MgSO3 + 2HCl → MgCl2 + SO2 + H2O). комнатная температура
лабораторный способ
MgSO₃ H₂SO₄ комнатная температура MgSO₄ SO₂ H₂O

MgSO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + H₂O — комнатная температура

сульфит магния + серная кислота → гептагидрат сульфата магния + оксид серы(IV) + вода — комнатная температура
сульфит магния + серная кислота → гептагидрат сульфата магния + оксид серы(IV) + вода (MgSO3 + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O). комнатная температура
лабораторный способ
GeS₂ 3 O₂ нагревание GeO₂ 2 SO₂

GeS₂ + 3O₂ → GeO₂ + 2SO₂ — нагревание

сульфид германия(IV) + Кислород → GeO₂ + оксид серы(IV) — нагревание
сульфид германия(IV) + Кислород → GeO₂ + оксид серы(IV) (GeS2 + 3O2 → GeO2 + 2SO2). нагревание
лабораторный способ
CS₂ 3 O₂ горение CO₂ 2 SO₂

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ — горение

сероуглерод + Кислород → оксид углерода(IV) + оксид серы(IV) — горение
сероуглерод + Кислород → оксид углерода(IV) + оксид серы(IV) (CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2). горение
лабораторный способ
P₄S₃ 8 O₂ сжигание 2 P₂O₅ 3 SO₂

P₄S₃ + 8O₂ → 2P₂O₅ + 3SO₂ — сжигание

тетрафосфора трисульфид + Кислород → оксид фосфора(V) + оксид серы(IV) — сжигание
тетрафосфора трисульфид + Кислород → оксид фосфора(V) + оксид серы(IV) (P4S3 + 8O2 → 2P2O5 + 3SO2). сжигание
лабораторный способ
Ce₂S₃ 5 O₂ нагревание на воздухе 2 CeO₂ 3 SO₂

Ce₂S₃ + 5O₂ → 2CeO₂ + 3SO₂ — нагревание на воздухе

Трисульфид дицерия + Кислород → CeO₂ + оксид серы(IV) — нагревание на воздухе
Трисульфид дицерия + Кислород → CeO₂ + оксид серы(IV) (Ce2S3 + 5O2 → 2CeO2 + 3SO2). нагревание на воздухе
лабораторный способ
2 C₄H₁₀S₂ 17 O₂ горение 4 SO₂ 8 CO₂ 10 H₂O

2C₄H₁₀S₂ + 17O₂ → 4SO₂ + 8CO₂ + 10H₂O — горение

Бутандитиол-1,4 + Кислород → оксид серы(IV) + оксид углерода(IV) + вода — горение
Бутандитиол-1,4 + Кислород → оксид серы(IV) + оксид углерода(IV) + вода (2C4H10S2 + 17O2 → 4SO2 + 8CO2 + 10H2O). горение
лабораторный способ
2 C₂H₆S₂ 11 O₂ горение 4 SO₂ 4 CO₂ 6 H₂O

2C₂H₆S₂ + 11O₂ → 4SO₂ + 4CO₂ + 6H₂O — горение

Этандитиол-1,2 + Кислород → оксид серы(IV) + оксид углерода(IV) + вода — горение
Этандитиол-1,2 + Кислород → оксид серы(IV) + оксид углерода(IV) + вода (2C2H6S2 + 11O2 → 4SO2 + 4CO2 + 6H2O). горение
лабораторный способ
Na₂S₂O₅ 2 HCl комнатная температура 2 NaCl 2 SO₂ H₂O

Na₂S₂O₅ + 2HCl → 2NaCl + 2SO₂ + H₂O — комнатная температура

пиросульфит натрия + соляная кислота → хлорид натрия + оксид серы(IV) + вода — комнатная температура
пиросульфит натрия + соляная кислота → хлорид натрия + оксид серы(IV) + вода (Na2S2O5 + 2HCl → 2NaCl + 2SO2 + H2O). комнатная температура
лабораторный способ
C₄H₄S 6 O₂ горение 4 CO₂ SO₂ 2 H₂O

C₄H₄S + 6O₂ → 4CO₂ + SO₂ + 2H₂O — горение

тиофен + Кислород → оксид углерода(IV) + оксид серы(IV) + вода — горение
тиофен + Кислород → оксид углерода(IV) + оксид серы(IV) + вода (C4H4S + 6O2 → 4CO2 + SO2 + 2H2O). горение
лабораторный способ
F₂OS H₂O комнатная температура 2 HF SO₂

F₂OS + H₂O → 2HF + SO₂ — комнатная температура

тионилфторид + вода → плавиковая кислота + оксид серы(IV) — комнатная температура
тионилфторид + вода → плавиковая кислота + оксид серы(IV) (F2OS + H2O → 2HF + SO2). комнатная температура
лабораторный способ

Реакции вещества

2 SO₂ O₂ кат. V₂O₅, 450 °C 2 SO₃

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ — кат. V₂O₅, 450 °C

оксид серы(IV) + Кислород → оксид серы(VI) — кат. V₂O₅, 450 °C
оксид серы(IV) + Кислород → оксид серы(VI) (2SO2 + O2 → 2SO3). кат. V₂O₅, 450 °C
промышленный способ
SO₂ H₂O комнатная температура H₂SO₃

SO₂ + H₂O → H₂SO₃ — комнатная температура

оксид серы(IV) + вода → сернистая кислота — комнатная температура
оксид серы(IV) + вода → сернистая кислота (SO2 + H2O → H2SO3). комнатная температура
лабораторный способ
SO₂ 2 NaOH комнатная температура Na₂SO₃ H₂O

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O — комнатная температура

оксид серы(IV) + гидроксид натрия → Na₂SO₃ + вода — комнатная температура
оксид серы(IV) + гидроксид натрия → Na₂SO₃ + вода (SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O). комнатная температура
лабораторный способ

Ещё 3Свернуть

SO₂ Ca(OH)₂ комнатная температура CaSO₃ H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O — комнатная температура

оксид серы(IV) + гидроксид кальция → CaSO₃ + вода — комнатная температура
оксид серы(IV) + гидроксид кальция → CaSO₃ + вода (SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O). комнатная температура
лабораторный способ
2 2NH₃ H₂O SO₂ водный раствор, комнатная температура (NH₄)₂SO₃

22NH₃ + H₂O + SO₂ → (NH₄)₂SO₃ — водный раствор, комнатная температура

аммиак + вода + оксид серы(IV) → сульфит аммония — водный раствор, комнатная температура
аммиак + вода + оксид серы(IV) → сульфит аммония (22NH3 + H2O + SO2 → (NH4)2SO3). водный раствор, комнатная температура
лабораторный способ
Mg(OH)₂ SO₂ комнатная температура MgSO₃ H₂O

Mg(OH)₂ + SO₂ → MgSO₃ + H₂O — комнатная температура

Mg(OH)₂ + оксид серы(IV) → сульфит магния + вода — комнатная температура
Mg(OH)₂ + оксид серы(IV) → сульфит магния + вода (Mg(OH)2 + SO2 → MgSO3 + H2O). комнатная температура
лабораторный способ

Внешний вид

бесцветный газ с резким запахом

Применение

производство серной кислоты
консервант (E220) в пищевой промышленности
отбеливание бумаги и тканей
дезинфекция и fumigation
получение сульфитов и бисульфитов

Безопасность

токсичен при вдыхании
вызывает раздражение дыхательных путей и глаз
опасен для астматиков

О веществе

Оксид серы(IV) (сернистый газ, SO₂) — бесцветный газ с резким запахом, относится к кислотным оксидам. Хорошо растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (H₂SO₃), проявляет свойства восстановителя и окислителя. В промышленности получают сжиганием серы или обжигом сульфидных руд. Используется для производства серной кислоты, как консервант (E220) и отбеливатель. Токсичен, вызывает раздражение дыхательных путей.

Идентификаторы

CAS: 7446-09-5
PubChem: CID 1119
Wikidata: Q5282
InChIKey: RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N
SMILES: O=S=O