← Каталог соединений
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES:
H₂O₂
Неорганическое
пероксид водорода
также: перекись водорода, водорода пероксид, водорода перекись, H2O2
пероксид
- Формула
- H₂O₂
- Молярная масса
- 34.015 г/моль
- Класс
- пероксид
- Характер среды
- слабокислый
- pKa
- 11.75
- Агрегатное состояние (н.у.)
- жидкость
- Температура плавления
- -0.43 °C
- Температура кипения
- 150.2 °C
- Плотность
- 1.44 г/см³
- logP
- -0.9
- CAS
- 7722-84-1
Массовый состав
Строение
100%
SMILES:
OO Получение
- BaO₂ + H₂SO₄ → H₂O₂ + BaSO₄ — комнатная температурапероксид бария + серная кислота → пероксид водорода + барит — комнатная температурапероксид бария + серная кислота → пероксид водорода + барит (BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4). комнатная температура
- Na₂O₂ + 2H₂O → H₂O₂ + 2NaOH — охлаждениепероксид натрия + вода → пероксид водорода + гидроксид натрия — охлаждениепероксид натрия + вода → пероксид водорода + гидроксид натрия (Na2O2 + 2H2O → H2O2 + 2NaOH). охлаждение
- C₈H₁₁NO₂ + O₂ → C₈H₉NO₂ + H₂O₂ — ферментативное окисление (моноаминоксидаза)Норфенефрин + Кислород → Метацетамол + пероксид водорода — ферментативное окисление (моноаминоксидаза)Норфенефрин + Кислород → Метацетамол + пероксид водорода (C8H11NO2 + O2 → C8H9NO2 + H2O2). ферментативное окисление (моноаминоксидаза)
Ещё 1Свернуть
- Na₂O₂ + 2HCl → 2NaCl + H₂O₂ — комнатная температурапероксид натрия + соляная кислота → хлорид натрия + пероксид водорода — комнатная температурапероксид натрия + соляная кислота → хлорид натрия + пероксид водорода (Na2O2 + 2HCl → 2NaCl + H2O2). комнатная температура
Реакции вещества
- 22H₂O₂ → 22H₂O + O₂ — катализатор MnO₂пероксид водорода → вода + Кислород — катализатор MnO₂пероксид водорода → вода + Кислород (22H2O2 → 22H2O + O2). катализатор MnO₂
- 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ — катализатор MnO₂, комнатная температурапероксид водорода → вода + Кислород — катализатор MnO₂, комнатная температурапероксид водорода → вода + Кислород (2H2O2 → 2H2O + O2). катализатор MnO₂, комнатная температура
- Ba(OH)₂ + H₂O₂ → BaO₂ + 2H₂O — комнатная температураBa(OH)₂ + пероксид водорода → пероксид бария + вода — комнатная температураBa(OH)₂ + пероксид водорода → пероксид бария + вода (Ba(OH)2 + H2O2 → BaO2 + 2H2O). комнатная температура
Ещё 5Свернуть
- C₁₀H₁₇N₃O₆S + H₂O₂ → C₁₀H₁₅N₃O₆S + 2H₂O — окисление, комнатная температураглутатион + пероксид водорода → C₁₀H₁₅N₃O₆S + вода — окисление, комнатная температураглутатион + пероксид водорода → C₁₀H₁₅N₃O₆S + вода (C10H17N3O6S + H2O2 → C10H15N3O6S + 2H2O). окисление, комнатная температура
- 2CoCl₂ + 2NH₄Cl + 8NH₃ + H₂O₂ → 2Cl₃CoH₁₅N₅ + 2H₂O — водный раствор, нагревание, окислительCoCl₂ + хлорид аммония + аммиак + пероксид водорода → Хлорид хлоропентаамминкобальта(III) + вода — водный раствор, нагревание, окислительCoCl₂ + хлорид аммония + аммиак + пероксид водорода → Хлорид хлоропентаамминкобальта(III) + вода (2CoCl2 + 2NH4Cl + 8NH3 + H2O2 → 2Cl3CoH15N5 + 2H2O). водный раствор, нагревание, окислитель
- HNO₂ + H₂O₂ → HNO₃ + H₂O — комнатная температураазотистая кислота + пероксид водорода → азотная кислота + вода — комнатная температураазотистая кислота + пероксид водорода → азотная кислота + вода (HNO2 + H2O2 → HNO3 + H2O). комнатная температура
- 2CoCl₂ + 2NH₄Cl + 10NH₃ + H₂O₂ → 2Cl₃CoH₁₈N₆ + 2H₂O — водный раствор, нагревание, окислительCoCl₂ + хлорид аммония + аммиак + пероксид водорода → хлорид гексаамминкобальта(III) + вода — водный раствор, нагревание, окислительCoCl₂ + хлорид аммония + аммиак + пероксид водорода → хлорид гексаамминкобальта(III) + вода (2CoCl2 + 2NH4Cl + 10NH3 + H2O2 → 2Cl3CoH18N6 + 2H2O). водный раствор, нагревание, окислитель
- (CH₃)₃COH + H₂O₂ → C₄H₁₀O₂ + H₂O — кислая среда, комнатная температурадиэтиловый эфир + пероксид водорода → бутандиол-1,2 + вода — кислая среда, комнатная температурадиэтиловый эфир + пероксид водорода → бутандиол-1,2 + вода ((CH3)3COH + H2O2 → C4H10O2 + H2O). кислая среда, комнатная температура
Внешний вид
бесцветная вязкая жидкость
Применение
- антисептик и дезинфицирующее средство в медицине
- отбеливатель для тканей и бумаги
- окислитель в ракетном топливе
- реагент в химическом синтезе
- осветлитель для волос
Безопасность
- вызывает ожоги кожи и слизистых оболочек
- сильный окислитель, может вызывать воспламенение горючих материалов
- разлагается с выделением кислорода, что может привести к повышению давления в закрытых емкостях
О веществе
Пероксид водорода (перекись водорода) — неорганическое соединение, простейший представитель пероксидов. Представляет собой бесцветную вязкую жидкость с характерным запахом. Химически активен: легко разлагается на воду и кислород, особенно в присутствии катализаторов (например, диоксида марганца) или под действием света. Проявляет сильные окислительные свойства, но в некоторых реакциях может выступать и восстановителем. Широко используется в быту и промышленности как отбеливатель, антисептик и окислитель в химическом синтезе.