← Каталог соединений
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES:
C₂H₆O₂
Органическое
этиленгликоль
также: Этиленгликоли, Этандиол, Моноэтиленгликоль, Гликоль
- Формула
- C₂H₆O₂
- Молярная масса
- 62.07 г/моль
- Класс
- спирт, многоатомный спирт
- Характер среды
- нейтральный
- pKa
- 14.2, 15.1
- Функциональная группа
- гидроксильная (–OH)
- Гомологический ряд
- двухатомные спирты (гликоли)
- Общая формула
- CₙH₂ₙ(OH)₂
- Насыщенность
- предельное
- Агрегатное состояние (н.у.)
- жидкость
- Температура плавления
- -8 °C
- Температура кипения
- 197.3 °C
- Температура вспышки
- 111 °C
- Плотность
- 1.1135 г/см³
- logP
- -1.4
- CAS
- 107-21-1
Массовый состав
Строение
100%
SMILES:
C(CO)O Получение
- C₂H₄O + H₂O → C₂H₆O₂ — кислая среда, нагреваниеацетальдегид + вода → этиленгликоль — кислая среда, нагреваниеацетальдегид + вода → этиленгликоль (C2H4O + H2O → C2H6O2). кислая среда, нагревание
- C₂H₄Br₂ + 2NaOH (водн.) → C₂H₄(OH)₂ + 2NaBr — нагревание1,2-дибромэтан + гидроксид натрия → этиленгликоль + NaBr — нагревание1,2-дибромэтан + гидроксид натрия → этиленгликоль + NaBr (C2H4Br2 + 2NaOH (водн.) → C2H4(OH)2 + 2NaBr). нагревание
- C₂H₄Cl₂ + 2KOH (водн.) → C₂H₄(OH)₂ + 2KCl — нагревание1,1-дихлорэтан + гидроксид калия → этиленгликоль + хлорид калия — нагревание1,1-дихлорэтан + гидроксид калия → этиленгликоль + хлорид калия (C2H4Cl2 + 2KOH (водн.) → C2H4(OH)2 + 2KCl). нагревание
Ещё 1Свернуть
- C₃H₆O₂ + H₂O → HOCH₂CH₂OH + HCHO — кислая среда, нагреваниедиоксолан + вода → этиленгликоль + формальдегид — кислая среда, нагреваниедиоксолан + вода → этиленгликоль + формальдегид (C3H6O2 + H2O → HOCH2CH2OH + HCHO). кислая среда, нагревание
Реакции вещества
- 2C₂H₆O₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 6H₂O — горениеэтиленгликоль + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горениеэтиленгликоль + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C2H6O2 + 5O2 → 4CO2 + 6H2O). горение
- 2C₂H₆O₂ + 2Na → 2C₂H₅NaO₂ + H₂ — комнатная температураэтиленгликоль + Натрий → C₂H₅NaO₂ + Водород — комнатная температураэтиленгликоль + Натрий → C₂H₅NaO₂ + Водород (2C2H6O2 + 2Na → 2C2H5NaO2 + H2). комнатная температура
- C₂H₆O₂ + 2HNO₃ → C₂H₄N₂O₆ + 2H₂O — конц. H₂SO₄, нагреваниеэтиленгликоль + азотная кислота → C₂H₄N₂O₆ + вода — конц. H₂SO₄, нагреваниеэтиленгликоль + азотная кислота → C₂H₄N₂O₆ + вода (C2H6O2 + 2HNO3 → C2H4N2O6 + 2H2O). конц. H₂SO₄, нагревание
Ещё 1Свернуть
- HOCH₂CH₂OH + HCHO → C₃H₆O₂ + H₂O — кислая среда, нагреваниеэтиленгликоль + формальдегид → диоксолан + вода — кислая среда, нагреваниеэтиленгликоль + формальдегид → диоксолан + вода (HOCH2CH2OH + HCHO → C3H6O2 + H2O). кислая среда, нагревание
Изомерия
структурная (положение гидроксильных групп)
Внешний вид
Бесцветная вязкая жидкость без запаха, сладковатая на вкус.
Применение
- Антифриз и охлаждающие жидкости
- Сырьё для производства полиэфирных смол (лавсан)
- Тормозные жидкости
- Растворитель
- Компонент незамерзающих жидкостей для стеклоомывателей
Безопасность
- Токсичен при проглатывании (вызывает поражение почек и ЦНС)
- Вреден при вдыхании паров
- Раздражает кожу и глаза
О веществе
Этиленгликоль (этандиол) — простейший представитель двухатомных спиртов. Это бесцветная вязкая жидкость со сладковатым вкусом, смешивается с водой в любых соотношениях. Проявляет типичные свойства спиртов: реагирует с активными металлами с выделением водорода, вступает в реакции этерификации с кислотами. При окислении образует щавелевую кислоту. Широко используется как антифриз и теплоноситель, а также как сырьё для синтеза полиэфиров (например, лавсана). Токсичен при приёме внутрь.