оксид меди(II)

оксид основный оксид

Формула: CuO
Молярная масса: 79.55 г/моль
Класс: оксид, основный оксид
Характер оксида: основный
Агрегатное состояние (н.у.): твёрдое
Температура плавления: 1326 °C
Температура кипения: 1026 °C
CAS: 1317-38-0

Массовый состав

Cu 79.9%
O 20.1%

Доли по массе рассчитаны из формулы CuO.

Строение

100%

Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES: [O-2].[Cu+2]

Получение

2 Cu O₂ нагревание, 300–500 °C 2 CuO

2Cu + O₂ → 2CuO — нагревание, 300–500 °C

Медь + Кислород → оксид меди(II) — нагревание, 300–500 °C
Медь + Кислород → оксид меди(II) (2Cu + O2 → 2CuO). нагревание, 300–500 °C
промышленный способ
4 CuFeS₂ 13 O₂ обжиг на воздухе 4 CuO 2 Fe₂O₃ 8 SO₂

4CuFeS₂ + 13O₂ → 4CuO + 2Fe₂O₃ + 8SO₂ — обжиг на воздухе

халькопирит + Кислород → оксид меди(II) + оксид железа(III) + оксид серы(IV) — обжиг на воздухе
халькопирит + Кислород → оксид меди(II) + оксид железа(III) + оксид серы(IV) (4CuFeS2 + 13O2 → 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2). обжиг на воздухе
промышленный способ
Cu(OH)₂ нагревание CuO H₂O

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O — нагревание

гидроксид меди(II) → оксид меди(II) + вода — нагревание
гидроксид меди(II) → оксид меди(II) + вода (Cu(OH)2 → CuO + H2O). нагревание
лабораторный способ

Ещё 4Свернуть

CuCO₃ нагревание CuO CO₂

CuCO₃ → CuO + CO₂ — нагревание

CuCO₃ → оксид меди(II) + оксид углерода(IV) — нагревание
CuCO₃ → оксид меди(II) + оксид углерода(IV) (CuCO3 → CuO + CO2). нагревание
лабораторный способ
4 Cu₃P 11 O₂ нагревание на воздухе 12 CuO 2 P₂O₅

4Cu₃P + 11O₂ → 12CuO + 2P₂O₅ — нагревание на воздухе

фосфид тримеди + Кислород → оксид меди(II) + оксид фосфора(V) — нагревание на воздухе
фосфид тримеди + Кислород → оксид меди(II) + оксид фосфора(V) (4Cu3P + 11O2 → 12CuO + 2P2O5). нагревание на воздухе
лабораторный способ
4 Cu₃As 9 O₂ нагревание на воздухе 12 CuO 2 As₂O₃

4Cu₃As + 9O₂ → 12CuO + 2As₂O₃ — нагревание на воздухе

Арсенид тримеди + Кислород → оксид меди(II) + As₂O₃ — нагревание на воздухе
Арсенид тримеди + Кислород → оксид меди(II) + As₂O₃ (4Cu3As + 9O2 → 12CuO + 2As2O3). нагревание на воздухе
лабораторный способ
2 2Cu(NO₃)₂ нагревание (разложение) 2 2CuO 4 4NO₂ O₂

22Cu(NO₃)₂ → 22CuO + 44NO₂ + O₂ — нагревание (разложение)

Нитрат меди(II) → оксид меди(II) + оксид азота(IV) + Кислород — нагревание (разложение)
Нитрат меди(II) → оксид меди(II) + оксид азота(IV) + Кислород (22Cu(NO3)2 → 22CuO + 44NO2 + O2). нагревание (разложение)
лабораторный способ

Реакции вещества

2 CuO C нагревание 2 Cu CO₂

2CuO + C → 2Cu + CO₂ — нагревание

оксид меди(II) + Углерод → Медь + оксид углерода(IV) — нагревание
оксид меди(II) + Углерод → Медь + оксид углерода(IV) (2CuO + C → 2Cu + CO2). нагревание
промышленный способ
CuO H₂ нагревание Cu H₂O

CuO + H₂ → Cu + H₂O — нагревание

оксид меди(II) + Водород → Медь + вода — нагревание
оксид меди(II) + Водород → Медь + вода (CuO + H2 → Cu + H2O). нагревание
лабораторный способ
CO CuO нагревание Cu CO₂

CO + CuO → Cu + CO₂ — нагревание

оксид углерода(II) + оксид меди(II) → Медь + оксид углерода(IV) — нагревание
оксид углерода(II) + оксид меди(II) → Медь + оксид углерода(IV) (CO + CuO → Cu + CO2). нагревание
лабораторный способ

Ещё 7Свернуть

CuO H₂SO₄ комнатная температура CuSO₄ H₂O

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O — комнатная температура

оксид меди(II) + серная кислота → сульфат меди(II) + вода — комнатная температура
оксид меди(II) + серная кислота → сульфат меди(II) + вода (CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O). комнатная температура
лабораторный способ
CuO 2 HCl комнатная температура CuCl₂ H₂O

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O — комнатная температура

оксид меди(II) + соляная кислота → CuCl₂ + вода — комнатная температура
оксид меди(II) + соляная кислота → CuCl₂ + вода (CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O). комнатная температура
лабораторный способ
C₂H₅OH CuO нагревание CH₃CHO Cu H₂O

C₂H₅OH + CuO → CH₃CHO + Cu + H₂O — нагревание

этанол + оксид меди(II) → ацетальдегид + Медь + вода — нагревание
этанол + оксид меди(II) → ацетальдегид + Медь + вода (C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O). нагревание
лабораторный способ
C₉H₂₀O CuO нагревание C₉H₁₈O Cu H₂O

C₉H₂₀O + CuO → C₉H₁₈O + Cu + H₂O — нагревание

нонанол + оксид меди(II) → C₉H₁₈O + Медь + вода — нагревание
нонанол + оксид меди(II) → C₉H₁₈O + Медь + вода (C9H20O + CuO → C9H18O + Cu + H2O). нагревание
лабораторный способ
CuO MoO₃ нагревание CuMoO₄

CuO + MoO₃ → CuMoO₄ — нагревание

оксид меди(II) + MoO₃ → Молибдат меди(II) — нагревание
оксид меди(II) + MoO₃ → Молибдат меди(II) (CuO + MoO3 → CuMoO4). нагревание
лабораторный способ
CuO Fe₂O₃ нагревание, 900–1000 °C CuFe₂O₄

CuO + Fe₂O₃ → CuFe₂O₄ — нагревание, 900–1000 °C

оксид меди(II) + оксид железа(III) → феррит меди(II) — нагревание, 900–1000 °C
оксид меди(II) + оксид железа(III) → феррит меди(II) (CuO + Fe2O3 → CuFe2O4). нагревание, 900–1000 °C
лабораторный способ
CuO 2 2HNO₃ нагревание Cu(NO₃)₂ H₂O

CuO + 22HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O — нагревание

оксид меди(II) + азотная кислота → Нитрат меди(II) + вода — нагревание
оксид меди(II) + азотная кислота → Нитрат меди(II) + вода (CuO + 22HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O). нагревание
лабораторный способ

Внешний вид

чёрное твёрдое вещество в виде порошка

Применение

производство стекла и керамики
пигмент для красок (чёрный)
катализатор в органическом синтезе
получение солей меди
компонент для изготовления полупроводников

Безопасность

вреден при вдыхании пыли
раздражает глаза и кожу
токсичен для водных организмов

О веществе

Оксид меди(II) — неорганическое соединение, представляющее собой чёрный порошок. Это основный оксид, который реагирует с кислотами с образованием солей меди(II), например, с соляной кислотой образует хлорид меди(II) и воду. При нагревании с водородом или углеродом восстанавливается до металлической меди. Применяется в производстве стекла, керамики, как пигмент для красок, а также в качестве катализатора в органическом синтезе.

Идентификаторы

CAS: 1317-38-0
PubChem: CID 164827
Wikidata: Q27458610
InChIKey: KKCXRELNMOYFLS-UHFFFAOYSA-N
SMILES: [O-2].[Cu+2]