Химач сетевой справочник по химии
← Периодическая таблица
50 Sn 118.71
Постпереходный металл

Олово

Элемент №50 · символ Sn

Атомный номер
50
Атомная масса
118.71
Категория
Постпереходный металл
Группа / период
14 / 5
Блок
p-блок
Электронная конфигурация
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p²
Степени окисления
+2, +4
Агрегатное состояние (н.у.)
твёрдое
Температура плавления
231.93 °C
Температура кипения
2601.85 °C
Плотность
7.365 г/см³
Электроотрицательность
1.96 (по Полингу)
Открытие
с древности

Строение атома

1-й уровень (K): 2 эл. — 1s²2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰5-й уровень (O): 4 эл. — 5s² 5p²1-й уровень (K): 2 эл. — 1s²1-й уровень (K): 2 эл. — 1s²2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰5-й уровень (O): 4 эл. — 5s² 5p²5-й уровень (O): 4 эл. — 5s² 5p²5-й уровень (O): 4 эл. — 5s² 5p²5-й уровень (O): 4 эл. — 5s² 5p²SnЯдро атома: Протонов: 50 · Электронов: 50 · Атомная масса: 118.71

Распределение электронов по слоям: 2, 8, 18, 18, 4. Коснитесь ядра или слоя (наведите курсором) для подробностей.

Квантовые ячейки

4d5s5p

Основное состояние: 4d¹⁰ 5s² 5p².

4d5s5p

Возбуждённое состояние: 4d¹⁰ 5s¹ 5p³ (распаривание 5s → 5p).

4d5s5p

Ион Sn²⁺ — степень окисления +2: 4d¹⁰ 5s² 5p⁰.

4d5s5p

Ион Sn⁴⁺ — степень окисления +4: 4d¹⁰ 5s⁰ 5p⁰.

Орбитальная диаграмма валентного слоя. Переключайте варианты: основное, возбуждённое состояние и ионы.

Получение

  • SnO₂ 2 C нагревание Sn 2 CO
    SnO₂ + 2C → Sn + 2CO — нагревание
    оксид олова(IV) + Углерод → Олово + оксид углерода(II) — нагревание
    оксид олова(IV) + Углерод → Олово + оксид углерода(II) (SnO2 + 2C → Sn + 2CO). нагревание
    промышленный способ
  • SnO H₂ нагревание Sn H₂O
    SnO + H₂ → Sn + H₂O — нагревание
    оксид олова(II) + Водород → Олово + вода — нагревание
    оксид олова(II) + Водород → Олово + вода (SnO + H2 → Sn + H2O). нагревание
    лабораторный способ

Реакции вещества

  • Sn O₂ нагревание SnO₂
    Sn + O₂ → SnO₂ — нагревание
    Олово + Кислород → оксид олова(IV) — нагревание
    Олово + Кислород → оксид олова(IV) (Sn + O2 → SnO2). нагревание
    промышленный способ
  • Sn 8 HNO₃ концентрированная азотная кислота, нагревание Sn(NO₃)₄ 4 NO₂ 4 H₂O
    Sn + 8HNO₃ → Sn(NO₃)₄ + 4NO₂ + 4H₂O — концентрированная азотная кислота, нагревание
    Олово + азотная кислота → нитрат олова(IV) + оксид азота(IV) + вода — концентрированная азотная кислота, нагревание
    Олово + азотная кислота → нитрат олова(IV) + оксид азота(IV) + вода (Sn + 8HNO3 → Sn(NO3)4 + 4NO2 + 4H2O). концентрированная азотная кислота, нагревание
    лабораторный способ
  • 3 3Ni Sn нагревание в инертной атмосфере Ni₃Sn
    33Ni + Sn → Ni₃Sn — нагревание в инертной атмосфере
    Никель + Олово → Станнид триникеля — нагревание в инертной атмосфере
    Никель + Олово → Станнид триникеля (33Ni + Sn → Ni3Sn). нагревание в инертной атмосфере
    лабораторный способ
Ещё 10Свернуть
  • Sn F₂ комнатная температура SnF₂
    Sn + F₂ → SnF₂ — комнатная температура
    Олово + Фтор → фторид олова(II) — комнатная температура
    Олово + Фтор → фторид олова(II) (Sn + F2 → SnF2). комнатная температура
    лабораторный способ
  • Sn Cl₂ нагревание SnCl₂
    Sn + Cl₂ → SnCl₂ — нагревание
    Олово + Хлор → хлорид олова(II) — нагревание
    Олово + Хлор → хлорид олова(II) (Sn + Cl2 → SnCl2). нагревание
    лабораторный способ
  • Sn H₂SO₄ разбавленная серная кислота, комнатная температура SnSO₄ H₂
    Sn + H₂SO₄ → SnSO₄ + H₂ — разбавленная серная кислота, комнатная температура
    Олово + серная кислота → сульфат олова(II) + Водород — разбавленная серная кислота, комнатная температура
    Олово + серная кислота → сульфат олова(II) + Водород (Sn + H2SO4 → SnSO4 + H2). разбавленная серная кислота, комнатная температура
    лабораторный способ
  • Sn S нагревание SnS
    Sn + S → SnS — нагревание
    Олово + Сера → сульфид олова(II) — нагревание
    Олово + Сера → сульфид олова(II) (Sn + S → SnS). нагревание
    лабораторный способ
  • Sn 2 Cl₂ комнатная температура SnCl₄
    Sn + 2Cl₂ → SnCl₄ — комнатная температура
    Олово + Хлор → хлорид олова(IV) — комнатная температура
    Олово + Хлор → хлорид олова(IV) (Sn + 2Cl2 → SnCl4). комнатная температура
    лабораторный способ
  • Sn 2 I₂ нагревание SnI₄
    Sn + 2I₂ → SnI₄ — нагревание
    Олово + Иод → иодид олова(IV) — нагревание
    Олово + Иод → иодид олова(IV) (Sn + 2I2 → SnI4). нагревание
    лабораторный способ
  • Sn 2 S нагревание SnS₂
    Sn + 2S → SnS₂ — нагревание
    Олово + Сера → сульфид олова(IV) — нагревание
    Олово + Сера → сульфид олова(IV) (Sn + 2S → SnS2). нагревание
    лабораторный способ
  • Sn I₂ нагревание SnI₂
    Sn + I₂ → SnI₂ — нагревание
    Олово + Иод → иодид олова(II) — нагревание
    Олово + Иод → иодид олова(II) (Sn + I2 → SnI2). нагревание
    лабораторный способ
  • Sn 2 Br₂ комнатная температура SnBr₄
    Sn + 2Br₂ → SnBr₄ — комнатная температура
    Олово + Бром → бромид олова(IV) — комнатная температура
    Олово + Бром → бромид олова(IV) (Sn + 2Br2 → SnBr4). комнатная температура
    лабораторный способ
  • Sn Br₂ нагревание SnBr₂
    Sn + Br₂ → SnBr₂ — нагревание
    Олово + Бром → бромид олова(II) — нагревание
    Олово + Бром → бромид олова(II) (Sn + Br2 → SnBr2). нагревание
    лабораторный способ

Об элементе

Один из первых металлов, покорившихся человеку: сплавляя его с медью, древние мастера получали бронзу и открыли целую эпоху — бронзовый век. Мягкое, легкоплавкое и стойкое к ржавчине, олово веками шло на посуду, а позже на защитное покрытие консервных банок — знаменитую белую жесть. Из него делают припои, которыми держатся все электронные платы. Любопытно, что на морозе блестящее олово может рассыпаться в серый порошок — это явление прозвали «оловянной чумой», погубившей не одну экспедицию.