Химач сетевой справочник по химии
← Каталог соединений
P₂O₅
Неорганическое

оксид фосфора(V)

оксидкислотный оксид
Формула
P₂O₅
Молярная масса
141.94 г/моль
Класс
оксид, кислотный оксид
Характер оксида
кислотный
Характер среды
сильнокислый
logP
-2.1
CAS
1314-56-3

Массовый состав

Доли по массе рассчитаны из формулы P₂O₅.

Строение

100%
OPOOPOO
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES: O=P(=O)OP(=O)=O

Получение

  • 4 P 5 O₂ сжигание фосфора в избытке кислорода 2 P₂O₅
    4P + 5O₂ → 2P₂O₅ — сжигание фосфора в избытке кислорода
    Фосфор + Кислород → оксид фосфора(V) — сжигание фосфора в избытке кислорода
    Фосфор + Кислород → оксид фосфора(V) (4P + 5O2 → 2P2O5). сжигание фосфора в избытке кислорода
    промышленный способ
  • P₄ 5 O₂ сжигание белого фосфора в токе кислорода 2 P₂O₅
    P₄ + 5O₂ → 2P₂O₅ — сжигание белого фосфора в токе кислорода
    Фосфор + Кислород → оксид фосфора(V) — сжигание белого фосфора в токе кислорода
    Фосфор + Кислород → оксид фосфора(V) (P4 + 5O2 → 2P2O5). сжигание белого фосфора в токе кислорода
    лабораторный способ
  • 4 Cu₃P 11 O₂ нагревание на воздухе 12 CuO 2 P₂O₅
    4Cu₃P + 11O₂ → 12CuO + 2P₂O₅ — нагревание на воздухе
    фосфид тримеди + Кислород → оксид меди(II) + оксид фосфора(V) — нагревание на воздухе
    фосфид тримеди + Кислород → оксид меди(II) + оксид фосфора(V) (4Cu3P + 11O2 → 12CuO + 2P2O5). нагревание на воздухе
    лабораторный способ
Ещё 3Свернуть
  • P₂Zn₃ 4 O₂ нагревание 3 ZnO P₂O₅
    P₂Zn₃ + 4O₂ → 3ZnO + P₂O₅ — нагревание
    фосфид цинка + Кислород → оксид цинка + оксид фосфора(V) — нагревание
    фосфид цинка + Кислород → оксид цинка + оксид фосфора(V) (P2Zn3 + 4O2 → 3ZnO + P2O5). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 PH₃ 4 O₂ горение P₂O₅ 3 H₂O
    2PH₃ + 4O₂ → P₂O₅ + 3H₂O — горение
    фосфин + Кислород → оксид фосфора(V) + вода — горение
    фосфин + Кислород → оксид фосфора(V) + вода (2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O). горение
    лабораторный способ
  • P₄S₃ 8 O₂ сжигание 2 P₂O₅ 3 SO₂
    P₄S₃ + 8O₂ → 2P₂O₅ + 3SO₂ — сжигание
    тетрафосфора трисульфид + Кислород → оксид фосфора(V) + оксид серы(IV) — сжигание
    тетрафосфора трисульфид + Кислород → оксид фосфора(V) + оксид серы(IV) (P4S3 + 8O2 → 2P2O5 + 3SO2). сжигание
    лабораторный способ

Реакции вещества

  • 3 H₂SO₄ P₂O₅ перегонка 3 SO₃ 2 H₃PO₄
    3H₂SO₄ + P₂O₅ → 3SO₃ + 2H₃PO₄ — перегонка
    серная кислота + оксид фосфора(V) → оксид серы(VI) + ортофосфорная кислота — перегонка
    серная кислота + оксид фосфора(V) → оксид серы(VI) + ортофосфорная кислота (3H2SO4 + P2O5 → 3SO3 + 2H3PO4). перегонка
    лабораторный способ
  • P₂O₅ H₂O холодная вода 2 HPO₃
    P₂O₅ + H₂O → 2HPO₃ — холодная вода
    оксид фосфора(V) + вода → метафосфорная кислота — холодная вода
    оксид фосфора(V) + вода → метафосфорная кислота (P2O5 + H2O → 2HPO3). холодная вода
    лабораторный способ
  • P₂O₅ 3 H₂O горячая вода 2 H₃PO₄
    P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ — горячая вода
    оксид фосфора(V) + вода → ортофосфорная кислота — горячая вода
    оксид фосфора(V) + вода → ортофосфорная кислота (P2O5 + 3H2O → 2H3PO4). горячая вода
    лабораторный способ
Ещё 4Свернуть
  • P₂O₅ 3 CaO нагревание Ca₃(PO₄)₂
    P₂O₅ + 3CaO → Ca₃(PO₄)₂ — нагревание
    оксид фосфора(V) + оксид кальция → Фосфат кальция — нагревание
    оксид фосфора(V) + оксид кальция → Фосфат кальция (P2O5 + 3CaO → Ca3(PO4)2). нагревание
    лабораторный способ
  • P₂O₅ 6 NaOH водный раствор 2 Na₃PO₄ 3 H₂O
    P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O — водный раствор
    оксид фосфора(V) + гидроксид натрия → Na₃PO₄ + вода — водный раствор
    оксид фосфора(V) + гидроксид натрия → Na₃PO₄ + вода (P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O). водный раствор
    лабораторный способ
  • B₂O₃ P₂O₅ нагревание 2 BPO₄
    B₂O₃ + P₂O₅ → 2BPO₄ — нагревание
    B₂O₃ + оксид фосфора(V) → Фосфат бора — нагревание
    B₂O₃ + оксид фосфора(V) → Фосфат бора (B2O3 + P2O5 → 2BPO4). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 2HClO₄ P₂O₅ нагревание, вакуум Cl₂O₇ 2 2HPO₃
    22HClO₄ + P₂O₅ → Cl₂O₇ + 22HPO₃ — нагревание, вакуум
    хлорная кислота + оксид фосфора(V) → оксид хлора(VII) + метафосфорная кислота — нагревание, вакуум
    хлорная кислота + оксид фосфора(V) → оксид хлора(VII) + метафосфорная кислота (22HClO4 + P2O5 → Cl2O7 + 22HPO3). нагревание, вакуум
    лабораторный способ

Внешний вид

белый гигроскопичный порошок или кристаллы

Применение

  • осушитель газов и жидкостей
  • производство ортофосфорной кислоты
  • дегидратирующий агент в органическом синтезе
  • компонент некоторых катализаторов
  • получение фосфатных удобрений

Безопасность

  • вызывает химические ожоги при контакте с кожей и слизистыми
  • при попадании в глаза возможна потеря зрения
  • при нагревании разлагается с выделением токсичных паров оксидов фосфора

О веществе

Оксид фосфора(V) — белый гигроскопичный порошок, кислотный оксид. Энергично реагирует с водой, образуя ортофосфорную кислоту (H₃PO₄), и с щелочами — фосфаты. Применяется как осушитель газов и жидкостей, а также в органическом синтезе для дегидратации. Является промежуточным продуктом при производстве фосфорной кислоты и фосфатных удобрений.

Идентификаторы

CAS
1314-56-3
InChIKey
YWEUIGNSBFLMFL-UHFFFAOYSA-N
SMILES
O=P(=O)OP(=O)=O