Химач сетевой справочник по химии
← Периодическая таблица
13 Al 26.982
Постпереходный металл

Алюминий

Элемент №13 · символ Al

Атомный номер
13
Атомная масса
26.982
Категория
Постпереходный металл
Группа / период
13 / 3
Блок
p-блок
Электронная конфигурация
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
Степени окисления
+3
Агрегатное состояние (н.у.)
твёрдое
Температура плавления
660.32 °C
Температура кипения
2469.85 °C
Плотность
2.7 г/см³
Электроотрицательность
1.61 (по Полингу)
Открытие
1825, Ханс Кристиан Эрстед; Гемфри Дэви

Строение атома

1-й уровень (K): 2 эл. — 1s²2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶3-й уровень (M): 3 эл. — 3s² 3p¹1-й уровень (K): 2 эл. — 1s²1-й уровень (K): 2 эл. — 1s²2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶3-й уровень (M): 3 эл. — 3s² 3p¹3-й уровень (M): 3 эл. — 3s² 3p¹3-й уровень (M): 3 эл. — 3s² 3p¹AlЯдро атома: Протонов: 13 · Электронов: 13 · Атомная масса: 26.982

Распределение электронов по слоям: 2, 8, 3. Коснитесь ядра или слоя (наведите курсором) для подробностей.

Квантовые ячейки

3s3p

Основное состояние: 3s² 3p¹.

3s3p

Возбуждённое состояние: 3s¹ 3p² (распаривание 3s → 3p).

3s3p

Ион Al³⁺ — степень окисления +3: 3s⁰ 3p⁰.

Орбитальная диаграмма валентного слоя. Переключайте варианты: основное, возбуждённое состояние и ионы.

Получение

  • Al₂O₃ 3 C электролиз в расплаве, 2000 °C 2 Al 3 CO
    Al₂O₃ + 3C → 2Al + 3CO — электролиз в расплаве, 2000 °C
    оксид алюминия + Углерод → Алюминий + оксид углерода(II) — электролиз в расплаве, 2000 °C
    оксид алюминия + Углерод → Алюминий + оксид углерода(II) (Al2O3 + 3C → 2Al + 3CO). электролиз в расплаве, 2000 °C
    промышленный способ

Реакции вещества

  • 4 Al 3 O₂ нагревание 2 Al₂O₃
    4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ — нагревание
    Алюминий + Кислород → оксид алюминия — нагревание
    Алюминий + Кислород → оксид алюминия (4Al + 3O2 → 2Al2O3). нагревание
    промышленный способ
  • Al As нагревание AlAs
    Al + As → AlAs — нагревание
    Алюминий + Мышьяк → арсенид алюминия — нагревание
    Алюминий + Мышьяк → арсенид алюминия (Al + As → AlAs). нагревание
    промышленный способ
  • Fe₂O₃ 2 Al нагревание 2 Fe Al₂O₃
    Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃ — нагревание
    оксид железа(III) + Алюминий → Железо + оксид алюминия — нагревание
    оксид железа(III) + Алюминий → Железо + оксид алюминия (Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3). нагревание
    лабораторный способ
Ещё 4Свернуть
  • 2 Al 3 I₂ нагревание 2 AlI₃
    2Al + 3I₂ → 2AlI₃ — нагревание
    Алюминий + Иод → Иодид алюминия — нагревание
    Алюминий + Иод → Иодид алюминия (2Al + 3I2 → 2AlI3). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 Al 3 Br₂ комнатная температура 2 AlBr₃
    2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃ — комнатная температура
    Алюминий + Бром → бромид алюминия — комнатная температура
    Алюминий + Бром → бромид алюминия (2Al + 3Br2 → 2AlBr3). комнатная температура
    лабораторный способ
  • 2 Al 3 Se нагревание Al₂Se₃
    2Al + 3Se → Al₂Se₃ — нагревание
    Алюминий + Селен → селенид алюминия — нагревание
    Алюминий + Селен → селенид алюминия (2Al + 3Se → Al2Se3). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 Al 3 Cl₂ нагревание 2 AlCl₃
    2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ — нагревание
    Алюминий + Хлор → хлорид алюминия — нагревание
    Алюминий + Хлор → хлорид алюминия (2Al + 3Cl2 → 2AlCl3). нагревание
    лабораторный способ

Об элементе

Самый распространённый металл земной коры — и всё же когда-то он ценился дороже золота, потому что его крайне трудно выделить из руды. При дворе Наполеона III самым почётным гостям подавали алюминиевые приборы, а прочим — золотые. Всё изменил электролиз: металл подешевел в тысячи раз. Лёгкий, прочный и не ржавеющий благодаря тонкой оксидной плёнке, алюминий пошёл на самолёты, банки и фольгу. Он прекрасно перерабатывается, а переплавка требует лишь малой доли энергии, потраченной на первичный металл.