← Каталог соединений
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES:
C₂H₂
- Формула
- C₂H₂
- Молярная масса
- 26.04 г/моль
- Класс
- алкин, углеводород
- Функциональная группа
- тройная связь (алкины)
- Гомологический ряд
- алкины
- Общая формула
- CₙH₂ₙ₋₂
- Насыщенность
- непредельное
- Агрегатное состояние (н.у.)
- газ
- Температура плавления
- -80.7 °C
- Температура кипения
- -84.7 °C
- Температура вспышки
- -18.15 °C
- Плотность
- 0.377 г/см³
- logP
- 0.4
- CAS
- 74-86-2
Массовый состав
Строение
100%
SMILES:
C#C Получение
- 2CH₄ → C₂H₂ + 3H₂ — 1500 °C, быстрое охлаждениеметан → ацетилен + Водород — 1500 °C, быстрое охлаждениеметан → ацетилен + Водород (2CH4 → C2H2 + 3H2). 1500 °C, быстрое охлаждение
- CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂ — комнатная температураCaC₂ + вода → ацетилен + гидроксид кальция — комнатная температураCaC₂ + вода → ацетилен + гидроксид кальция (CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2). комнатная температура
- KHC₂ + H₂O → C₂H₂ + KOH — комнатная температураАцетиленид калия + вода → ацетилен + гидроксид калия — комнатная температураАцетиленид калия + вода → ацетилен + гидроксид калия (KHC2 + H2O → C2H2 + KOH). комнатная температура
Ещё 8Свернуть
- KHC₂ + HCl → C₂H₂ + KCl — водный раствор, комнатная температураАцетиленид калия + соляная кислота → ацетилен + хлорид калия — водный раствор, комнатная температураАцетиленид калия + соляная кислота → ацетилен + хлорид калия (KHC2 + HCl → C2H2 + KCl). водный раствор, комнатная температура
- C₂H₂Cl₄ + 2Zn → C₂H₂ + 2ZnCl₂ — нагревание1,1,1,2-Тетрахлорэтан + Цинк → ацетилен + хлорид цинка — нагревание1,1,1,2-Тетрахлорэтан + Цинк → ацетилен + хлорид цинка (C2H2Cl4 + 2Zn → C2H2 + 2ZnCl2). нагревание
- C₂H₄Br₂ + 2KOH (спирт.) → C₂H₂ + 2KBr + 2H₂O — нагревание1,2-дибромэтан + гидроксид калия → ацетилен + KBr + вода — нагревание1,2-дибромэтан + гидроксид калия → ацетилен + KBr + вода (C2H4Br2 + 2KOH (спирт.) → C2H2 + 2KBr + 2H2O). нагревание
- C₂H₄Cl₂ + 2NaOH (спирт.) → C₂H₂ + 2NaCl + 2H₂O — нагревание1,1-дихлорэтан + гидроксид натрия → ацетилен + хлорид натрия + вода — нагревание1,1-дихлорэтан + гидроксид натрия → ацетилен + хлорид натрия + вода (C2H4Cl2 + 2NaOH (спирт.) → C2H2 + 2NaCl + 2H2O). нагревание
- C₂HNa + H₂O → C₂H₂ + NaOH — комнатная температураАцетиленид натрия + вода → ацетилен + гидроксид натрия — комнатная температураАцетиленид натрия + вода → ацетилен + гидроксид натрия (C2HNa + H2O → C2H2 + NaOH). комнатная температура
- C₂HNa + HCl → C₂H₂ + NaCl — водный растворАцетиленид натрия + соляная кислота → ацетилен + хлорид натрия — водный растворАцетиленид натрия + соляная кислота → ацетилен + хлорид натрия (C2HNa + HCl → C2H2 + NaCl). водный раствор
- Na₂C₂ + 2H₂O → C₂H₂ + 2NaOH — комнатная температураАцетиленид динатрия + вода → ацетилен + гидроксид натрия — комнатная температураАцетиленид динатрия + вода → ацетилен + гидроксид натрия (Na2C2 + 2H2O → C2H2 + 2NaOH). комнатная температура
- Na₂C₂ + 2HCl → C₂H₂ + 2NaCl — комнатная температураАцетиленид динатрия + соляная кислота → ацетилен + хлорид натрия — комнатная температураАцетиленид динатрия + соляная кислота → ацетилен + хлорид натрия (Na2C2 + 2HCl → C2H2 + 2NaCl). комнатная температура
Реакции вещества
- C₂H₂ + H₂O → CH₃CHO — кат. HgSO₄, H₂SO₄, нагреваниеацетилен + вода → ацетальдегид — кат. HgSO₄, H₂SO₄, нагреваниеацетилен + вода → ацетальдегид (C2H2 + H2O → CH3CHO). кат. HgSO₄, H₂SO₄, нагревание
- C₂H₂ + HCl → CH₂=CHCl — кат. HgCl₂, нагреваниеацетилен + соляная кислота → CH₂=CHCl — кат. HgCl₂, нагреваниеацетилен + соляная кислота → CH₂=CHCl (C2H2 + HCl → CH2=CHCl). кат. HgCl₂, нагревание
- 3C₂H₂ → C₆H₆ — активированный уголь, 600 °Cацетилен → бензол — активированный уголь, 600 °Cацетилен → бензол (3C2H2 → C6H6). активированный уголь, 600 °C
Ещё 8Свернуть
- C₂H₂ + H₂O → C₂H₄O — кат. HgSO₄, H₂SO₄, 60–80 °Cацетилен + вода → ацетальдегид — кат. HgSO₄, H₂SO₄, 60–80 °Cацетилен + вода → ацетальдегид (C2H2 + H2O → C2H4O). кат. HgSO₄, H₂SO₄, 60–80 °C
- C₂H₂ + H₂ → C₂H₄ — кат. Ni, нагреваниеацетилен + Водород → этилен — кат. Ni, нагреваниеацетилен + Водород → этилен (C2H2 + H2 → C2H4). кат. Ni, нагревание
- C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄ — комнатная температураацетилен + Бром → C₂H₂Br₄ — комнатная температураацетилен + Бром → C₂H₂Br₄ (C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4). комнатная температура
- 2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O — горениеацетилен + Кислород → оксид углерода(IV) + вода — горениеацетилен + Кислород → оксид углерода(IV) + вода (2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O). горение
- C₂H₂ + KOH → KHC₂ + H₂O — водный раствор, комнатная температураацетилен + гидроксид калия → Ацетиленид калия + вода — водный раствор, комнатная температураацетилен + гидроксид калия → Ацетиленид калия + вода (C2H2 + KOH → KHC2 + H2O). водный раствор, комнатная температура
- C₂H₂ + Cl₂ → C₂H₂Cl₂ — комнатная температура, освещениеацетилен + Хлор → винилиденхлорид — комнатная температура, освещениеацетилен + Хлор → винилиденхлорид (C2H2 + Cl2 → C2H2Cl2). комнатная температура, освещение
- C₂H₂ + NaNH₂ → C₂HNa + NH₃ — жидкий аммиак, -33 °Cацетилен + амид натрия → Ацетиленид натрия + аммиак — жидкий аммиак, -33 °Cацетилен + амид натрия → Ацетиленид натрия + аммиак (C2H2 + NaNH2 → C2HNa + NH3). жидкий аммиак, -33 °C
- C₂H₂ + 2NaNH₂ → Na₂C₂ + 2NH₃ — жидкий аммиак, нагреваниеацетилен + амид натрия → Ацетиленид динатрия + аммиак — жидкий аммиак, нагреваниеацетилен + амид натрия → Ацетиленид динатрия + аммиак (C2H2 + 2NaNH2 → Na2C2 + 2NH3). жидкий аммиак, нагревание
Изомерия
изомерия положения тройной связимежклассовая изомерия (с алкадиенами)
Внешний вид
бесцветный газ
Применение
- газовая сварка и резка металлов
- производство уксусной кислоты
- синтез винилхлорида (мономер для ПВХ)
- получение акрилонитрила
- производство ацетиленовой сажи
Безопасность
- чрезвычайно огнеопасен; образует взрывоопасные смеси с воздухом
- при вдыхании вызывает головокружение и наркотическое действие
- в высоких концентрациях может вызвать удушье
О веществе
Ацетилен (этин) — простейший представитель алкинов, бесцветный газ с характерным запахом. Молекула содержит тройную связь между атомами углерода, что обусловливает её высокую реакционную способность. Ацетилен легко вступает в реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидратация), а также полимеризации. При горении на воздухе выделяет большое количество тепла, поэтому широко используется в газовой сварке и резке металлов. Кроме того, ацетилен служит важным сырьём в органическом синтезе для получения уксусной кислоты, винилхлорида, акрилонитрила и других соединений.