гидроксид меди(II)

основание гидроксид

Формула: Cu(OH)₂
Молярная масса: 97.56 г/моль
Класс: основание, гидроксид
Сила основания: нерастворимое
CAS: 20427-59-2

Массовый состав

Cu 65.1%
O 32.8%
H 2.1%

Доли по массе рассчитаны из формулы Cu(OH)₂.

Строение

100%

Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES: [OH-].[OH-].[Cu+2]

Получение

2 NH₄OH CuSO₄ комнатная температура Cu(OH)₂ (NH₄)₂SO₄

2NH₄OH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ — комнатная температура

Гидрат аммиака + сульфат меди(II) → гидроксид меди(II) + сульфат аммония — комнатная температура
Гидрат аммиака + сульфат меди(II) → гидроксид меди(II) + сульфат аммония (2NH4OH + CuSO4 → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4). комнатная температура
лабораторный способ
2 KOH CuSO₄ раствор, комнатная температура Cu(OH)₂ K₂SO₄

2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + K₂SO₄ — раствор, комнатная температура

гидроксид калия + сульфат меди(II) → гидроксид меди(II) + сульфат калия — раствор, комнатная температура
гидроксид калия + сульфат меди(II) → гидроксид меди(II) + сульфат калия (2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4). раствор, комнатная температура
лабораторный способ
Ca(OH)₂ CuSO₄ водный раствор Cu(OH)₂ CaSO₄

Ca(OH)₂ + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + CaSO₄ — водный раствор

гидроксид кальция + сульфат меди(II) → гидроксид меди(II) + ангидрит — водный раствор
гидроксид кальция + сульфат меди(II) → гидроксид меди(II) + ангидрит (Ca(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2 + CaSO4). водный раствор
лабораторный способ

Ещё 8Свернуть

CuSO₄ 2 NaOH комнатная температура Cu(OH)₂ Na₂SO₄

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ — комнатная температура

сульфат меди(II) + гидроксид натрия → гидроксид меди(II) + сульфат натрия — комнатная температура
сульфат меди(II) + гидроксид натрия → гидроксид меди(II) + сульфат натрия (CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4). комнатная температура
лабораторный способ
CuCl₂ 2 KOH комнатная температура Cu(OH)₂ 2 KCl

CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ + 2KCl — комнатная температура

CuCl₂ + гидроксид калия → гидроксид меди(II) + хлорид калия — комнатная температура
CuCl₂ + гидроксид калия → гидроксид меди(II) + хлорид калия (CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl). комнатная температура
лабораторный способ
Cu(NO₃)₂ 2 NH₄OH комнатная температура Cu(OH)₂ 2 NH₄NO₃

Cu(NO₃)₂ + 2NH₄OH → Cu(OH)₂ + 2NH₄NO₃ — комнатная температура

Нитрат меди(II) + Гидрат аммиака → гидроксид меди(II) + нитрат аммония — комнатная температура
Нитрат меди(II) + Гидрат аммиака → гидроксид меди(II) + нитрат аммония (Cu(NO3)2 + 2NH4OH → Cu(OH)2 + 2NH4NO3). комнатная температура
лабораторный способ
2 RbOH CuCl₂ комнатная температура Cu(OH)₂ 2 RbCl

2RbOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂ + 2RbCl — комнатная температура

гидроксид рубидия + CuCl₂ → гидроксид меди(II) + RbCl — комнатная температура
гидроксид рубидия + CuCl₂ → гидроксид меди(II) + RbCl (2RbOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2RbCl). комнатная температура
лабораторный способ
C₁₂H₁₀Cu₃O₁₄ 6 NaOH водный раствор, комнатная температура 3 Cu(OH)₂ 2 Na₃C₆H₅O₇

C₁₂H₁₀Cu₃O₁₄ + 6NaOH → 3Cu(OH)₂ + 2Na₃C₆H₅O₇ — водный раствор, комнатная температура

Цитрат меди + гидроксид натрия → гидроксид меди(II) + Na₃C₆H₅O₇ — водный раствор, комнатная температура
Цитрат меди + гидроксид натрия → гидроксид меди(II) + Na₃C₆H₅O₇ (C12H10Cu3O14 + 6NaOH → 3Cu(OH)2 + 2Na3C6H5O7). водный раствор, комнатная температура
лабораторный способ
Cl₂CuO₈ 2 NaOH водный раствор, комнатная температура Cu(OH)₂ 2 NaClO₄

Cl₂CuO₈ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaClO₄ — водный раствор, комнатная температура

перхлорат меди(II) + гидроксид натрия → гидроксид меди(II) + NaClO₄ — водный раствор, комнатная температура
перхлорат меди(II) + гидроксид натрия → гидроксид меди(II) + NaClO₄ (Cl2CuO8 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaClO4). водный раствор, комнатная температура
лабораторный способ
C₂H₂CuO₄ 2 NaOH водный раствор Cu(OH)₂ 2 HCOONa

C₂H₂CuO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2HCOONa — водный раствор

Формиат меди(II) + гидроксид натрия → гидроксид меди(II) + формиат натрия — водный раствор
Формиат меди(II) + гидроксид натрия → гидроксид меди(II) + формиат натрия (C2H2CuO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2HCOONa). водный раствор
лабораторный способ
Cu(NO₃)₂ 2 2NaOH комнатная температура Cu(OH)₂ 2 2NaNO₃

Cu(NO₃)₂ + 22NaOH → Cu(OH)₂ + 22NaNO₃ — комнатная температура

Нитрат меди(II) + гидроксид натрия → гидроксид меди(II) + нитрат натрия — комнатная температура
Нитрат меди(II) + гидроксид натрия → гидроксид меди(II) + нитрат натрия (Cu(NO3)2 + 22NaOH → Cu(OH)2 + 22NaNO3). комнатная температура
лабораторный способ

Реакции вещества

Cu(OH)₂ нагревание CuO H₂O

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O — нагревание

гидроксид меди(II) → оксид меди(II) + вода — нагревание
гидроксид меди(II) → оксид меди(II) + вода (Cu(OH)2 → CuO + H2O). нагревание
лабораторный способ
Cu(OH)₂ 2 HCl комнатная температура CuCl₂ 2 H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O — комнатная температура

гидроксид меди(II) + соляная кислота → CuCl₂ + вода — комнатная температура
гидроксид меди(II) + соляная кислота → CuCl₂ + вода (Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O). комнатная температура
лабораторный способ
Cu(OH)₂ H₂SO₄ комнатная температура CuSO₄ 2 H₂O

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O — комнатная температура

гидроксид меди(II) + серная кислота → сульфат меди(II) + вода — комнатная температура
гидроксид меди(II) + серная кислота → сульфат меди(II) + вода (Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O). комнатная температура
лабораторный способ

Ещё 17Свернуть

Cu(OH)₂ 2 HNO₃ комнатная температура Cu(NO₃)₂ 2 H₂O

Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O — комнатная температура

гидроксид меди(II) + азотная кислота → Нитрат меди(II) + вода — комнатная температура
гидроксид меди(II) + азотная кислота → Нитрат меди(II) + вода (Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O). комнатная температура
лабораторный способ
Cu(OH)₂ 4 NH₃ избыток концентрированного раствора аммиака [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ — избыток концентрированного раствора аммиака

гидроксид меди(II) + аммиак → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ — избыток концентрированного раствора аммиака
гидроксид меди(II) + аммиак → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2). избыток концентрированного раствора аммиака
лабораторный способ
C₃H₈O₃ Cu(OH)₂ комнатная температура, щелочная среда C₃H₆O₃Cu 2 H₂O

C₃H₈O₃ + Cu(OH)₂ → C₃H₆O₃Cu + 2H₂O — комнатная температура, щелочная среда

глицерин + гидроксид меди(II) → C₃H₆O₃Cu + вода — комнатная температура, щелочная среда
глицерин + гидроксид меди(II) → C₃H₆O₃Cu + вода (C3H8O3 + Cu(OH)2 → C3H6O3Cu + 2H2O). комнатная температура, щелочная среда
лабораторный способ
CH₂O 2 Cu(OH)₂ нагревание HCOOH Cu₂O 2 H₂O

CH₂O + 2Cu(OH)₂ → HCOOH + Cu₂O + 2H₂O — нагревание

формальдегид + гидроксид меди(II) → муравьиная кислота + Cu₂O + вода — нагревание
формальдегид + гидроксид меди(II) → муравьиная кислота + Cu₂O + вода (CH2O + 2Cu(OH)2 → HCOOH + Cu2O + 2H2O). нагревание
лабораторный способ
C₂H₄O 2 Cu(OH)₂ нагревание CH₃COOH Cu₂O 2 H₂O

C₂H₄O + 2Cu(OH)₂ → CH₃COOH + Cu₂O + 2H₂O — нагревание

ацетальдегид + гидроксид меди(II) → уксусная кислота + Cu₂O + вода — нагревание
ацетальдегид + гидроксид меди(II) → уксусная кислота + Cu₂O + вода (C2H4O + 2Cu(OH)2 → CH3COOH + Cu2O + 2H2O). нагревание
лабораторный способ
HCOOH 2 Cu(OH)₂ нагревание Cu₂O CO₂ 3 H₂O

HCOOH + 2Cu(OH)₂ → Cu₂O + CO₂ + 3H₂O — нагревание

муравьиная кислота + гидроксид меди(II) → Cu₂O + оксид углерода(IV) + вода — нагревание
муравьиная кислота + гидроксид меди(II) → Cu₂O + оксид углерода(IV) + вода (HCOOH + 2Cu(OH)2 → Cu2O + CO2 + 3H2O). нагревание
лабораторный способ
C₆H₁₂O₆ 2 Cu(OH)₂ нагревание, щелочная среда C₆H₁₂O₇ Cu₂O 2 2H₂O

C₆H₁₂O₆ + 2Cu(OH)₂ → C₆H₁₂O₇ + Cu₂O + 22H₂O — нагревание, щелочная среда

глюкоза + гидроксид меди(II) → C₆H₁₂O₇ + Cu₂O + вода — нагревание, щелочная среда
глюкоза + гидроксид меди(II) → C₆H₁₂O₇ + Cu₂O + вода (C6H12O6 + 2Cu(OH)2 → C6H12O7 + Cu2O + 22H2O). нагревание, щелочная среда
лабораторный способ
C₁₂H₂₂O₁₁ 2 Cu(OH)₂ щелочная среда, нагревание Cu₂O 2 H₂O C₁₂H₂₂O₁₂

C₁₂H₂₂O₁₁ + 2Cu(OH)₂ → Cu₂O + 2H₂O + C₁₂H₂₂O₁₂ — щелочная среда, нагревание

сахароза + гидроксид меди(II) → Cu₂O + вода + C₁₂H₂₂O₁₂ — щелочная среда, нагревание
сахароза + гидроксид меди(II) → Cu₂O + вода + C₁₂H₂₂O₁₂ (C12H22O11 + 2Cu(OH)2 → Cu2O + 2H2O + C12H22O12). щелочная среда, нагревание
лабораторный способ
3 Cu(OH)₂ 2 C₆H₈O₇ нагревание C₁₂H₁₀Cu₃O₁₄ 6 H₂O

3Cu(OH)₂ + 2C₆H₈O₇ → C₁₂H₁₀Cu₃O₁₄ + 6H₂O — нагревание

гидроксид меди(II) + лимонная кислота → Цитрат меди + вода — нагревание
гидроксид меди(II) + лимонная кислота → Цитрат меди + вода (3Cu(OH)2 + 2C6H8O7 → C12H10Cu3O14 + 6H2O). нагревание
лабораторный способ
Cu(OH)₂ 2 HClO₄ комнатная температура Cl₂CuO₈ 2 H₂O

Cu(OH)₂ + 2HClO₄ → Cl₂CuO₈ + 2H₂O — комнатная температура

гидроксид меди(II) + хлорная кислота → перхлорат меди(II) + вода — комнатная температура
гидроксид меди(II) + хлорная кислота → перхлорат меди(II) + вода (Cu(OH)2 + 2HClO4 → Cl2CuO8 + 2H2O). комнатная температура
лабораторный способ
C₁₂H₂₂O₁₁ 4 Cu(OH)₂ нагревание, щелочная среда 2 Cu₂O 3 H₂O 2 C₆H₁₂O₇

C₁₂H₂₂O₁₁ + 4Cu(OH)₂ → 2Cu₂O + 3H₂O + 2C₆H₁₂O₇ — нагревание, щелочная среда

сахароза + гидроксид меди(II) → Cu₂O + вода + C₆H₁₂O₇ — нагревание, щелочная среда
сахароза + гидроксид меди(II) → Cu₂O + вода + C₆H₁₂O₇ (C12H22O11 + 4Cu(OH)2 → 2Cu2O + 3H2O + 2C6H12O7). нагревание, щелочная среда
лабораторный способ
Cu(OH)₂ 2 2NH₂CH₂COOH нагревание C₄H₈CuN₂O₄ 2 2H₂O

Cu(OH)₂ + 22NH₂CH₂COOH → C₄H₈CuN₂O₄ + 22H₂O — нагревание

гидроксид меди(II) + глицин → Глицинат меди(II) + вода — нагревание
гидроксид меди(II) + глицин → Глицинат меди(II) + вода (Cu(OH)2 + 22NH2CH2COOH → C4H8CuN2O4 + 22H2O). нагревание
лабораторный способ
Cu(OH)₂ 2 HCOOH комнатная температура C₂H₂CuO₄ 2 H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCOOH → C₂H₂CuO₄ + 2H₂O — комнатная температура

гидроксид меди(II) + муравьиная кислота → Формиат меди(II) + вода — комнатная температура
гидроксид меди(II) + муравьиная кислота → Формиат меди(II) + вода (Cu(OH)2 + 2HCOOH → C2H2CuO4 + 2H2O). комнатная температура
лабораторный способ
C₅H₁₀O₄ 2 Cu(OH)₂ нагревание C₅H₁₀O₅ Cu₂O 2 H₂O

C₅H₁₀O₄ + 2Cu(OH)₂ → C₅H₁₀O₅ + Cu₂O + 2H₂O — нагревание

дезоксирибоза + гидроксид меди(II) → C₅H₁₀O₅ + Cu₂O + вода — нагревание
дезоксирибоза + гидроксид меди(II) → C₅H₁₀O₅ + Cu₂O + вода (C5H10O4 + 2Cu(OH)2 → C5H10O5 + Cu2O + 2H2O). нагревание
лабораторный способ
C₆H₁₄O₆ 4 Cu(OH)₂ нагревание C₆H₁₂O₇ 2 Cu₂O 5 H₂O

C₆H₁₄O₆ + 4Cu(OH)₂ → C₆H₁₂O₇ + 2Cu₂O + 5H₂O — нагревание

сорбит + гидроксид меди(II) → C₆H₁₂O₇ + Cu₂O + вода — нагревание
сорбит + гидроксид меди(II) → C₆H₁₂O₇ + Cu₂O + вода (C6H14O6 + 4Cu(OH)2 → C6H12O7 + 2Cu2O + 5H2O). нагревание
лабораторный способ
Cu(OH)₂ 2 2HNO₃ комнатная температура Cu(NO₃)₂ 2 2H₂O

Cu(OH)₂ + 22HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 22H₂O — комнатная температура

гидроксид меди(II) + азотная кислота → Нитрат меди(II) + вода — комнатная температура
гидроксид меди(II) + азотная кислота → Нитрат меди(II) + вода (Cu(OH)2 + 22HNO3 → Cu(NO3)2 + 22H2O). комнатная температура
лабораторный способ
Cu(OH)₂ 2 C₆H₁₂O₇ нагревание, водный раствор C₁₂H₂₂CuO₁₄ 2 H₂O

Cu(OH)₂ + 2C₆H₁₂O₇ → C₁₂H₂₂CuO₁₄ + 2H₂O — нагревание, водный раствор

гидроксид меди(II) + C₆H₁₂O₇ → Глюконат меди(II) + вода — нагревание, водный раствор
гидроксид меди(II) + C₆H₁₂O₇ → Глюконат меди(II) + вода (Cu(OH)2 + 2C6H12O7 → C12H22CuO14 + 2H2O). нагревание, водный раствор
лабораторный способ

Внешний вид

голубой аморфный порошок или студенистый осадок

Применение

получение оксида меди(II)
производство пигментов
реагент в аналитической химии
компонент фунгицидов
катализатор в органическом синтезе

Безопасность

токсичен при проглатывании
вызывает раздражение кожи и глаз
опасен для водных организмов

О веществе

Гидроксид меди(II) — неорганическое основание, представляющее собой голубой аморфный порошок или студенистый осадок. Он нерастворим в воде, но растворяется в кислотах и аммиаке. При нагревании разлагается на оксид меди(II) и воду. Используется для получения других соединений меди, как пигмент и в аналитической химии.

Идентификаторы

CAS: 20427-59-2
PubChem: CID 164826
Wikidata: Q186357
InChIKey: JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L
SMILES: [OH-].[OH-].[Cu+2]