← Каталог соединений
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES:
NH₄NO₃
Неорганическое
нитрат аммония
также: аммония нитрат, аммонийная селитра, аммиачная селитра, NH4NO3
- Формула
- NH₄NO₃
- Молярная масса
- 80.044 г/моль
- Класс
- соль, средняя соль
- Характер среды
- слабокислый
- Агрегатное состояние (н.у.)
- газ
- Температура плавления
- 169.7 °C
- Температура кипения
- -260 °C
- Плотность
- 1.7 г/см³
- CAS
- 6484-52-2
Массовый состав
Строение
100%
SMILES:
[NH4+].[N+](=O)([O-])[O-] Получение
- NH₄OH + HNO₃ → NH₄NO₃ + H₂O — нейтрализация гидроксида аммония азотной кислотойNH₄OH + азотная кислота → нитрат аммония + вода — нейтрализация гидроксида аммония азотной кислотойNH₄OH + азотная кислота → нитрат аммония + вода (NH4OH + HNO3 → NH4NO3 + H2O). нейтрализация гидроксида аммония азотной кислотой
- NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃ — комнатная температурааммиак + азотная кислота → нитрат аммония — комнатная температурааммиак + азотная кислота → нитрат аммония (NH3 + HNO3 → NH4NO3). комнатная температура
- NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl + NH₄NO₃ — комнатная температурахлорид аммония + нитрат серебра → хлорид серебра(I) + нитрат аммония — комнатная температурахлорид аммония + нитрат серебра → хлорид серебра(I) + нитрат аммония (NH4Cl + AgNO3 → AgCl + NH4NO3). комнатная температура
Ещё 4Свернуть
- 8NH₄₂CO₃ + 82HNO₃ → 45NH₄NO₃ + 8CO₂ + 119H₂O — реакция карбоната аммония с азотной кислотойNH₄₂CO₃ + азотная кислота → нитрат аммония + оксид углерода(IV) + вода — реакция карбоната аммония с азотной кислотойNH₄₂CO₃ + азотная кислота → нитрат аммония + оксид углерода(IV) + вода (8NH42CO3 + 82HNO3 → 45NH4NO3 + 8CO2 + 119H2O). реакция карбоната аммония с азотной кислотой
- Cu(NO₃)₂ + 2NH₄OH → Cu(OH)₂ + 2NH₄NO₃ — комнатная температураНитрат меди(II) + Гидрат аммиака → гидроксид меди(II) + нитрат аммония — комнатная температураНитрат меди(II) + Гидрат аммиака → гидроксид меди(II) + нитрат аммония (Cu(NO3)2 + 2NH4OH → Cu(OH)2 + 2NH4NO3). комнатная температура
- 4Fe + 10HNO₃ → 4Fe(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O — разбавленная азотная кислота, комнатная температураЖелезо + азотная кислота → Нитрат железа(II) + нитрат аммония + вода — разбавленная азотная кислота, комнатная температураЖелезо + азотная кислота → Нитрат железа(II) + нитрат аммония + вода (4Fe + 10HNO3 → 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O). разбавленная азотная кислота, комнатная температура
- C₆H₈O₆ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → C₆H₆O₆ + 2Ag + 2NH₄NO₃ — аммиачный раствор, нагреваниеаскорбиновая кислота + нитрат серебра + аммиак → Аконитовая кислота + Серебро + нитрат аммония — аммиачный раствор, нагреваниеаскорбиновая кислота + нитрат серебра + аммиак → Аконитовая кислота + Серебро + нитрат аммония (C6H8O6 + 2AgNO3 + 2NH3 → C6H6O6 + 2Ag + 2NH4NO3). аммиачный раствор, нагревание
Реакции вещества
- NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O — нагревание 170–250 °Cнитрат аммония → оксид азота(I) + вода — нагревание 170–250 °Cнитрат аммония → оксид азота(I) + вода (NH4NO3 → N2O + 2H2O). нагревание 170–250 °C
- NH₄NO₃ + NaOH → NH₃ + NaNO₃ + H₂O — нагреваниенитрат аммония + гидроксид натрия → аммиак + нитрат натрия + вода — нагреваниенитрат аммония + гидроксид натрия → аммиак + нитрат натрия + вода (NH4NO3 + NaOH → NH3 + NaNO3 + H2O). нагревание
Внешний вид
бесцветные кристаллы или белый порошок
Применение
- азотное удобрение
- компонент взрывчатых веществ (аммонал, аммонит)
- производство закиси азота (медицина, пищевая промышленность)
- реагент в химической промышленности
- компонент охлаждающих смесей (салюты, хладагенты)
Безопасность
- является окислителем, поддерживает горение
- при нагревании выше 200 °C может взрываться
- токсичен при проглатывании в больших количествах
О веществе
Нитрат аммония (аммиачная селитра) — неорганическая средняя соль, бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. При нагревании разлагается с выделением закиси азота и воды, что делает его компонентом взрывчатых смесей. В сельском хозяйстве широко применяется как азотное удобрение. Водный раствор имеет слабокислую среду из-за гидролиза катиона аммония.