Химач сетевой справочник по химии
← Каталог соединений
Cl₂CuO₈
Неорганическое

перхлорат меди(II)

сольсредняя соль
Формула
Cl₂CuO₈
Молярная масса
260.827 г/моль
Класс
соль, средняя соль
Характер среды
слабокислый
CAS
13770-18-8

Массовый состав

Доли по массе рассчитаны из формулы Cl₂CuO₈.

Строение

100%
O–Cl3+O–O–O–O–Cl3+O–O–O–Cu2+
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES: [O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Cu+2]

Получение

  • Cu(OH)₂ 2 HClO₄ комнатная температура Cl₂CuO₈ 2 H₂O
    Cu(OH)₂ + 2HClO₄ → Cl₂CuO₈ + 2H₂O — комнатная температура
    гидроксид меди(II) + хлорная кислота → перхлорат меди(II) + вода — комнатная температура
    гидроксид меди(II) + хлорная кислота → перхлорат меди(II) + вода (Cu(OH)2 + 2HClO4 → Cl2CuO8 + 2H2O). комнатная температура
    лабораторный способ

Реакции вещества

  • Cl₂CuO₈ 2 NaOH водный раствор, комнатная температура Cu(OH)₂ 2 NaClO₄
    Cl₂CuO₈ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaClO₄ — водный раствор, комнатная температура
    перхлорат меди(II) + гидроксид натрия → гидроксид меди(II) + NaClO₄ — водный раствор, комнатная температура
    перхлорат меди(II) + гидроксид натрия → гидроксид меди(II) + NaClO₄ (Cl2CuO8 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaClO4). водный раствор, комнатная температура
    лабораторный способ

Внешний вид

голубые кристаллы

Применение

  • окислитель в химическом синтезе
  • получение координационных соединений

Безопасность

  • сильный окислитель
  • может вызвать раздражение кожи и глаз
  • токсичен при проглатывании

О веществе

Перхлорат меди(II) — неорганическое соединение, соль меди(II) и хлорной кислоты. Представляет собой сильный окислитель, часто используется в виде кристаллогидрата. Растворяется в воде, раствор имеет слабокислую реакцию из-за гидролиза. Применяется в лабораторной практике как окислитель и в синтезе координационных соединений.

Идентификаторы

CAS
13770-18-8
PubChem
CID 28211
Wikidata
Q15628157
InChIKey
YRNNKGFMTBWUGL-UHFFFAOYSA-L
SMILES
[O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Cu+2]