← Каталог соединений
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES:
CuSO₄
- Формула
- CuSO₄
- Молярная масса
- 159.61 г/моль
- Класс
- соль, средняя соль
- Характер среды
- слабокислый
- Агрегатное состояние (н.у.)
- твёрдое
- Температура плавления
- 590 °C
- Температура кипения
- 650 °C
- Плотность
- 3.6 г/см³
- CAS
- 7758-98-7
Массовый состав
Строение
100%
SMILES:
[O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu+2] Получение
- Cu + 2H₂SO₄(конц.) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O — нагреваниеМедь + серная кислота → сульфат меди(II) + оксид серы(IV) + вода — нагреваниеМедь + серная кислота → сульфат меди(II) + оксид серы(IV) + вода (Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2 + 2H2O). нагревание
- CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O — комнатная температураоксид меди(II) + серная кислота → сульфат меди(II) + вода — комнатная температураоксид меди(II) + серная кислота → сульфат меди(II) + вода (CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O). комнатная температура
- Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O — комнатная температурагидроксид меди(II) + серная кислота → сульфат меди(II) + вода — комнатная температурагидроксид меди(II) + серная кислота → сульфат меди(II) + вода (Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O). комнатная температура
Ещё 2Свернуть
- Cu₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 3CuSO₄ + 2H₃PO₄ — водный раствор, комнатная температурафосфаты меди(II) + серная кислота → сульфат меди(II) + ортофосфорная кислота — водный раствор, комнатная температурафосфаты меди(II) + серная кислота → сульфат меди(II) + ортофосфорная кислота (Cu3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CuSO4 + 2H3PO4). водный раствор, комнатная температура
- CuFe₂O₄ + 4H₂SO₄ → CuSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O — нагреваниеферрит меди(II) + серная кислота → сульфат меди(II) + Fe₂(SO₄)₃ + вода — нагреваниеферрит меди(II) + серная кислота → сульфат меди(II) + Fe₂(SO₄)₃ + вода (CuFe2O4 + 4H2SO4 → CuSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O). нагревание
Реакции вещества
- 2NH₄OH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ — комнатная температураГидрат аммиака + сульфат меди(II) → гидроксид меди(II) + сульфат аммония — комнатная температураГидрат аммиака + сульфат меди(II) → гидроксид меди(II) + сульфат аммония (2NH4OH + CuSO4 → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4). комнатная температура
- 2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + K₂SO₄ — раствор, комнатная температурагидроксид калия + сульфат меди(II) → гидроксид меди(II) + сульфат калия — раствор, комнатная температурагидроксид калия + сульфат меди(II) → гидроксид меди(II) + сульфат калия (2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4). раствор, комнатная температура
- Ca(OH)₂ + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + CaSO₄ — водный растворгидроксид кальция + сульфат меди(II) → гидроксид меди(II) + ангидрит — водный растворгидроксид кальция + сульфат меди(II) → гидроксид меди(II) + ангидрит (Ca(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2 + CaSO4). водный раствор
Ещё 6Свернуть
- CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ — комнатная температурасульфат меди(II) + гидроксид натрия → гидроксид меди(II) + сульфат натрия — комнатная температурасульфат меди(II) + гидроксид натрия → гидроксид меди(II) + сульфат натрия (CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4). комнатная температура
- H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO₄ — водный растворсероводород + сульфат меди(II) → Ковеллин + серная кислота — водный растворсероводород + сульфат меди(II) → Ковеллин + серная кислота (H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4). водный раствор
- CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + CuCl₂ — комнатная температурасульфат меди(II) + BaCl₂ → барит + CuCl₂ — комнатная температурасульфат меди(II) + BaCl₂ → барит + CuCl₂ (CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2). комнатная температура
- CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu — комнатная температурасульфат меди(II) + Железо → сульфат железа(II) + Медь — комнатная температурасульфат меди(II) + Железо → сульфат железа(II) + Медь (CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu). комнатная температура
- CuSO₄ + K₂CrO₄ → CuCrO₄ + K₂SO₄ — водный раствор, комнатная температурасульфат меди(II) + K₂CrO₄ → Хромат меди(II) + сульфат калия — водный раствор, комнатная температурасульфат меди(II) + K₂CrO₄ → Хромат меди(II) + сульфат калия (CuSO4 + K2CrO4 → CuCrO4 + K2SO4). водный раствор, комнатная температура
- 2C₉H₇NO + CuSO₄ → [Cu(C₉H₆NO)₂] + H₂SO₄ — водный раствор, комнатная температура8-оксихинолин + сульфат меди(II) → [Cu(C₉H₆NO)₂] + серная кислота — водный раствор, комнатная температура8-оксихинолин + сульфат меди(II) → [Cu(C₉H₆NO)₂] + серная кислота (2C9H7NO + CuSO4 → [Cu(C9H6NO)2] + H2SO4). водный раствор, комнатная температура
Внешний вид
Белое кристаллическое вещество (безводный), синие кристаллы (пентагидрат).
Применение
- Фунгицид в сельском хозяйстве (бордоская жидкость)
- Электролит для меднения в гальванотехнике
- Производство других соединений меди
- Реактив для качественного анализа (обнаружение анионов)
- Консервант E519 в пищевой промышленности
- Добавка в корма для животных (микроэлемент)
Безопасность
- Токсичен при проглатывании (класс опасности 3)
- Раздражает кожу и слизистые оболочки
- Опасен для водных организмов
О веществе
Сульфат меди(II) — неорганическая средняя соль, известная в виде медного купороса (пентагидрата). Представляет собой белое гигроскопичное вещество, которое при гидратации приобретает синий цвет. Хорошо растворяется в воде с образованием синего раствора, содержащего аквакомплексы [Cu(H₂O)₆]²⁺. В водном растворе проявляет слабокислую среду из-за гидролиза. При нагревании разлагается с образованием оксида меди(II) и серного ангидрида. Широко применяется в сельском хозяйстве как фунгицид, в гальванотехнике, для получения других соединений меди и как реактив в аналитической химии.