← Каталог соединений
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES:
C₆H₈O₇
- Формула
- C₆H₈O₇
- Молярная масса
- 192.027 г/моль
- Класс
- карбоновая кислота, органическая кислота
- Сила кислоты
- слабая
- Осно́вность
- 3-осно́вная
- Характер среды
- слабокислый
- pKa
- 3.13, 4.76, 6.4
- Функциональная группа
- карбоксильная (–COOH) и гидроксильная (–OH)
- Агрегатное состояние (н.у.)
- твёрдое
- Температура плавления
- 153 °C
- Плотность
- 1.665 г/см³
- CAS
- 77-92-9
Массовый состав
Строение
100%
SMILES:
C(C(=O)O)C(CC(=O)O)(C(=O)O)O Получение
- C₆H₅FeO₇ + 3HCl → FeCl₃ + C₆H₈O₇ — водный раствор, комнатная температурацитрат железа(III) + соляная кислота → FeCl₃ + лимонная кислота — водный раствор, комнатная температурацитрат железа(III) + соляная кислота → FeCl₃ + лимонная кислота (C6H5FeO7 + 3HCl → FeCl3 + C6H8O7). водный раствор, комнатная температура
- C₆H₅Li₃O₇ + 3HCl → C₆H₈O₇ + 3LiCl — водный раствор, комнатная температурацитрат лития + соляная кислота → лимонная кислота + LiCl — водный раствор, комнатная температурацитрат лития + соляная кислота → лимонная кислота + LiCl (C6H5Li3O7 + 3HCl → C6H8O7 + 3LiCl). водный раствор, комнатная температура
Реакции вещества
- 3Cu(OH)₂ + 2C₆H₈O₇ → C₁₂H₁₀Cu₃O₁₄ + 6H₂O — нагреваниегидроксид меди(II) + лимонная кислота → Цитрат меди + вода — нагреваниегидроксид меди(II) + лимонная кислота → Цитрат меди + вода (3Cu(OH)2 + 2C6H8O7 → C12H10Cu3O14 + 6H2O). нагревание
- Fe(OH)₃ + C₆H₈O₇ → C₆H₅FeO₇ + 3H₂O — нагреваниегидроксид железа(III) + лимонная кислота → цитрат железа(III) + вода — нагреваниегидроксид железа(III) + лимонная кислота → цитрат железа(III) + вода (Fe(OH)3 + C6H8O7 → C6H5FeO7 + 3H2O). нагревание
- C₆H₈O₇ + 3NaOH → C₆H₅Na₃O₇ + 3H₂O — водный раствор, комнатная температуралимонная кислота + гидроксид натрия → C₆H₅Na₃O₇ + вода — водный раствор, комнатная температуралимонная кислота + гидроксид натрия → C₆H₅Na₃O₇ + вода (C6H8O7 + 3NaOH → C6H5Na3O7 + 3H2O). водный раствор, комнатная температура
Ещё 5Свернуть
- 2C₆H₈O₇ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(C₆H₅O₇)₂ + 6H₂O — водный раствор, комнатная температуралимонная кислота + гидроксид кальция → Ca₃(C₆H₅O₇)₂ + вода — водный раствор, комнатная температуралимонная кислота + гидроксид кальция → Ca₃(C₆H₅O₇)₂ + вода (2C6H8O7 + 3Ca(OH)2 → Ca3(C6H5O7)2 + 6H2O). водный раствор, комнатная температура
- C₆H₈O₇ + NaHCO₃ → C₆H₇NaO₇ + CO₂ + H₂O — водный раствор, комнатная температуралимонная кислота + гидрокарбонат натрия → C₆H₇NaO₇ + оксид углерода(IV) + вода — водный раствор, комнатная температуралимонная кислота + гидрокарбонат натрия → C₆H₇NaO₇ + оксид углерода(IV) + вода (C6H8O7 + NaHCO3 → C6H7NaO7 + CO2 + H2O). водный раствор, комнатная температура
- 2C₆H₈O₇ + 3Li₂CO₃ → 2C₆H₅Li₃O₇ + 3H₂O + 3CO₂ — нагревание, водный растворлимонная кислота + Li₂CO₃ → цитрат лития + вода + оксид углерода(IV) — нагревание, водный растворлимонная кислота + Li₂CO₃ → цитрат лития + вода + оксид углерода(IV) (2C6H8O7 + 3Li2CO3 → 2C6H5Li3O7 + 3H2O + 3CO2). нагревание, водный раствор
- C₆H₈O₇ + 3NaOH → Na₃C₆H₅O₇ + 3H₂O — водный раствор, комнатная температуралимонная кислота + гидроксид натрия → Na₃C₆H₅O₇ + вода — водный раствор, комнатная температуралимонная кислота + гидроксид натрия → Na₃C₆H₅O₇ + вода (C6H8O7 + 3NaOH → Na3C6H5O7 + 3H2O). водный раствор, комнатная температура
- C₆H₈O₇ + 3NaHCO₃ → Na₃C₆H₅O₇ + 3CO₂ + 3H₂O — водный раствор, комнатная температуралимонная кислота + гидрокарбонат натрия → Na₃C₆H₅O₇ + оксид углерода(IV) + вода — водный раствор, комнатная температуралимонная кислота + гидрокарбонат натрия → Na₃C₆H₅O₇ + оксид углерода(IV) + вода (C6H8O7 + 3NaHCO3 → Na3C6H5O7 + 3CO2 + 3H2O). водный раствор, комнатная температура
Внешний вид
бесцветные кристаллы
Применение
- пищевая добавка E330 (регулятор кислотности, консервант)
- средство для удаления накипи и ржавчины
- компонент шипучих напитков и порошков
- антикоагулянт в препаратах крови
- буферный раствор в химическом анализе
Безопасность
- вызывает раздражение глаз и кожи при контакте
- при вдыхании пыли — раздражение дыхательных путей
О веществе
Лимонная кислота — органическая трёхосновная оксикислота, широко распространённая в природе (цитрусовые, ягоды). Представляет собой бесцветные кристаллы с кислым вкусом, хорошо растворимые в воде. В водном растворе диссоциирует ступенчато, проявляя слабые кислотные свойства. При нагревании выше 175 °C разлагается с образованием аконитовой кислоты. Широко используется в пищевой промышленности (регулятор кислотности, консервант), в бытовой химии (средства от накипи), в фармацевтике (антикоагулянт) и в аналитической химии (буферные растворы).