← Каталог соединений
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES:
H₈N₂O₄S
- Формула
- H₈N₂O₄S
- Молярная масса
- 132.02 г/моль
- Класс
- соль, средняя соль, сульфат
- Характер среды
- слабокислый
- Плотность
- 1.769 г/см³
- CAS
- 7783-20-2
Массовый состав
Строение
100%
SMILES:
[NH4+].[NH4+].[O-]S(=O)(=O)[O-] Получение
- Fe₂(SO₄)₃ + 6NH₄OH → 2Fe(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ — водный растворFe₂(SO₄)₃ + NH₄OH → гидроксид железа(III) + сульфат аммония — водный растворFe₂(SO₄)₃ + NH₄OH → гидроксид железа(III) + сульфат аммония (Fe2(SO4)3 + 6NH4OH → 2Fe(OH)3 + 3(NH4)2SO4). водный раствор
- 2NH₄OH + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O — комнатная температураГидрат аммиака + серная кислота → сульфат аммония + вода — комнатная температураГидрат аммиака + серная кислота → сульфат аммония + вода (2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + 2H2O). комнатная температура
- 2NH₄OH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ — комнатная температураГидрат аммиака + сульфат меди(II) → гидроксид меди(II) + сульфат аммония — комнатная температураГидрат аммиака + сульфат меди(II) → гидроксид меди(II) + сульфат аммония (2NH4OH + CuSO4 → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4). комнатная температура
Ещё 4Свернуть
- H₈N₂NiO₈S₂ + BaCl₂ → BaSO₄ + NiCl₂ + (NH₄)₂SO₄ — водный растворсульфат никеля(II)-аммония + BaCl₂ → барит + NiCl₂ + сульфат аммония — водный растворсульфат никеля(II)-аммония + BaCl₂ → барит + NiCl₂ + сульфат аммония (H8N2NiO8S2 + BaCl2 → BaSO4 + NiCl2 + (NH4)2SO4). водный раствор
- 22NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ — комнатная температурааммиак + серная кислота → сульфат аммония — комнатная температурааммиак + серная кислота → сульфат аммония (22NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4). комнатная температура
- FeSO₄ + (NH₄)₂C₂O₄ → C₂FeO₄ + (NH₄)₂SO₄ — водный раствор, комнатная температурасульфат железа(II) + (NH₄)₂C₂O₄ → оксалат железа(II) + сульфат аммония — водный раствор, комнатная температурасульфат железа(II) + (NH₄)₂C₂O₄ → оксалат железа(II) + сульфат аммония (FeSO4 + (NH4)2C2O4 → C2FeO4 + (NH4)2SO4). водный раствор, комнатная температура
- ZnSO₄ + 2NH₄OH → Zn(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ — водный раствор, комнатная температурасульфат цинка + Гидрат аммиака → гидроксид цинка + сульфат аммония — водный раствор, комнатная температурасульфат цинка + Гидрат аммиака → гидроксид цинка + сульфат аммония (ZnSO4 + 2NH4OH → Zn(OH)2 + (NH4)2SO4). водный раствор, комнатная температура
Реакции вещества
- (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NH₄Cl — водный растворсульфат аммония + BaCl₂ → барит + хлорид аммония — водный растворсульфат аммония + BaCl₂ → барит + хлорид аммония ((NH4)2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NH4Cl). водный раствор
- (NH₄)₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O — нагреваниесульфат аммония + гидроксид кальция → ангидрит + аммиак + вода — нагреваниесульфат аммония + гидроксид кальция → ангидрит + аммиак + вода ((NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2NH3 + 2H2O). нагревание
- (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O — нагреваниесульфат аммония + гидроксид натрия → сульфат натрия + аммиак + вода — нагреваниесульфат аммония + гидроксид натрия → сульфат натрия + аммиак + вода ((NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O). нагревание
Внешний вид
бесцветные кристаллы или белый гранулированный порошок
Применение
- азотное удобрение
- пищевая добавка (E517) — регулятор кислотности
- компонент огнетушащих порошков
- в аналитической химии для осаждения белков
- в производстве вискозы и кожевенном деле
Безопасность
- при нагревании выделяет токсичные газы (аммиак, оксиды серы)
- пыль может раздражать дыхательные пути
О веществе
Сульфат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и серной кислоты. Представляет собой бесцветные кристаллы или белый гранулированный порошок. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по катиону, давая слабокислую реакцию среды. При нагревании разлагается с выделением аммиака. Широко используется как азотное удобрение (содержит около 21% азота), а также в производстве пищевых добавок, как компонент огнетушащих составов и в аналитической химии.