← Каталог соединений
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES:
FeO₄S
- Формула
- FeO₄S
- Молярная масса
- 151.887 г/моль
- Класс
- соль, средняя соль, сульфат
- Характер среды
- слабокислый
- Плотность
- 1.898 г/см³
- CAS
- 7720-78-7
Массовый состав
Строение
100%
SMILES:
[O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+2] Получение
- CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu — комнатная температурасульфат меди(II) + Железо → сульфат железа(II) + Медь — комнатная температурасульфат меди(II) + Железо → сульфат железа(II) + Медь (CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu). комнатная температура
- FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O — комнатная температураоксид железа(II) + серная кислота → сульфат железа(II) + вода — комнатная температураоксид железа(II) + серная кислота → сульфат железа(II) + вода (FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O). комнатная температура
- C₂FeO₄ + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂C₂O₄ — разбавленная серная кислота, комнатная температураоксалат железа(II) + серная кислота → сульфат железа(II) + щавелевая кислота — разбавленная серная кислота, комнатная температураоксалат железа(II) + серная кислота → сульфат железа(II) + щавелевая кислота (C2FeO4 + H2SO4 → FeSO4 + H2C2O4). разбавленная серная кислота, комнатная температура
Ещё 2Свернуть
- Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ — разбавленная серная кислота, комнатная температураЖелезо + серная кислота → сульфат железа(II) + Водород — разбавленная серная кислота, комнатная температураЖелезо + серная кислота → сульфат железа(II) + Водород (Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2). разбавленная серная кислота, комнатная температура
- Fe₃O₈P₂ + 3H₂SO₄ → 3FeSO₄ + 2H₃PO₄ — разбавленная кислота, комнатная температурафосфат железа(II) + серная кислота → сульфат железа(II) + ортофосфорная кислота — разбавленная кислота, комнатная температурафосфат железа(II) + серная кислота → сульфат железа(II) + ортофосфорная кислота (Fe3O8P2 + 3H2SO4 → 3FeSO4 + 2H3PO4). разбавленная кислота, комнатная температура
Реакции вещества
- FeSO₄ + (NH₄)₂C₂O₄ → C₂FeO₄ + (NH₄)₂SO₄ — водный раствор, комнатная температурасульфат железа(II) + (NH₄)₂C₂O₄ → оксалат железа(II) + сульфат аммония — водный раствор, комнатная температурасульфат железа(II) + (NH₄)₂C₂O₄ → оксалат железа(II) + сульфат аммония (FeSO4 + (NH4)2C2O4 → C2FeO4 + (NH4)2SO4). водный раствор, комнатная температура
- 3C₁₀H₈N₂ + FeSO₄ → [Fe(C₁₀H₈N₂)₃]SO₄ — водный раствор, комнатная температура2,2’-бипиридин + сульфат железа(II) → [Fe(C₁₀H₈N₂)₃]SO₄ — водный раствор, комнатная температура2,2’-бипиридин + сульфат железа(II) → [Fe(C₁₀H₈N₂)₃]SO₄ (3C10H8N2 + FeSO4 → [Fe(C10H8N2)3]SO4). водный раствор, комнатная температура
- FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄ — водный раствор, комнатная температурасульфат железа(II) + гидроксид натрия → Fe(OH)₂ + сульфат натрия — водный раствор, комнатная температурасульфат железа(II) + гидроксид натрия → Fe(OH)₂ + сульфат натрия (FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4). водный раствор, комнатная температура
Ещё 1Свернуть
- FeSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + FeCl₂ — водный раствор, комнатная температурасульфат железа(II) + BaCl₂ → барит + FeCl₂ — водный раствор, комнатная температурасульфат железа(II) + BaCl₂ → барит + FeCl₂ (FeSO4 + BaCl2 → BaSO4 + FeCl2). водный раствор, комнатная температура
Внешний вид
безводный: белый порошок; гептагидрат: зелёные кристаллы
Применение
- производство чернил и красителей
- очистка воды (коагулянт)
- микроудобрение
- лечение железодефицитной анемии
Безопасность
- раздражает кожу и глаза
- вреден при проглатывании
О веществе
Сульфат железа(II) — неорганическое соединение, соль серной кислоты и двухвалентного железа. Представляет собой кристаллогидрат FeSO₄·7H₂O (зеленоватые кристаллы) или безводную соль (белый порошок). Хорошо растворим в воде, раствор имеет слабокислую реакцию вследствие гидролиза. На воздухе постепенно окисляется до сульфата железа(III). Используется в медицине как источник железа при анемии, в сельском хозяйстве как микроудобрение, в промышленности для очистки воды и как протрава при крашении.