← Каталог соединений
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES:
- Формула
- N₂O₆Zn
- Молярная масса
- 187.905 г/моль
- Класс
- соль, нитрат
- Характер среды
- кислый
- CAS
- 7779-88-6
Массовый состав
Строение
100%
SMILES:
[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2] Получение
- Pb(NO₃)₂ + Zn → Pb + Zn(NO₃)₂ — комнатная температуранитрат свинца(II) + Цинк → Свинец + нитрат цинка — комнатная температуранитрат свинца(II) + Цинк → Свинец + нитрат цинка (Pb(NO3)2 + Zn → Pb + Zn(NO3)2). комнатная температура
- ZnBr₂ + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2AgBr — комнатная температурабромид цинка + нитрат серебра → нитрат цинка + AgBr — комнатная температурабромид цинка + нитрат серебра → нитрат цинка + AgBr (ZnBr2 + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2AgBr). комнатная температура
- ZnCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Zn(NO₃)₂ — комнатная температурахлорид цинка + нитрат серебра → хлорид серебра(I) + нитрат цинка — комнатная температурахлорид цинка + нитрат серебра → хлорид серебра(I) + нитрат цинка (ZnCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Zn(NO3)2). комнатная температура
Ещё 5Свернуть
- ZnI₂ + 2AgNO₃ → 2AgI + Zn(NO₃)₂ — комнатная температураиодид цинка + нитрат серебра → AgI + нитрат цинка — комнатная температураиодид цинка + нитрат серебра → AgI + нитрат цинка (ZnI2 + 2AgNO3 → 2AgI + Zn(NO3)2). комнатная температура
- ZnO + 22HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂O — комнатная температураоксид цинка + азотная кислота → нитрат цинка + вода — комнатная температураоксид цинка + азотная кислота → нитрат цинка + вода (ZnO + 22HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O). комнатная температура
- Zn + 44HNO₃(конц.) → Zn(NO₃)₂ + 22NO₂ + 22H₂O — нагреваниеЦинк + азотная кислота → нитрат цинка + оксид азота(IV) + вода — нагреваниеЦинк + азотная кислота → нитрат цинка + оксид азота(IV) + вода (Zn + 44HNO3(конц.) → Zn(NO3)2 + 22NO2 + 22H2O). нагревание
- ZnCO₃ + 22HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O — комнатная температураСмифсонит + азотная кислота → нитрат цинка + оксид углерода(IV) + вода — комнатная температураСмифсонит + азотная кислота → нитрат цинка + оксид углерода(IV) + вода (ZnCO3 + 22HNO3 → Zn(NO3)2 + CO2 + H2O). комнатная температура
- N₂O₆Pb + Zn → Pb + Zn(NO₃)₂ — водный раствор, комнатная температуранитрат свинца(II) + Цинк → Свинец + нитрат цинка — водный раствор, комнатная температуранитрат свинца(II) + Цинк → Свинец + нитрат цинка (N2O6Pb + Zn → Pb + Zn(NO3)2). водный раствор, комнатная температура
Реакции вещества
- Zn(NO₃)₂ + 22NaOH → Zn(OH)₂ + 22NaNO₃ — комнатная температуранитрат цинка + гидроксид натрия → гидроксид цинка + нитрат натрия — комнатная температуранитрат цинка + гидроксид натрия → гидроксид цинка + нитрат натрия (Zn(NO3)2 + 22NaOH → Zn(OH)2 + 22NaNO3). комнатная температура
- Zn(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → ZnCO₃ + 22NaNO₃ — комнатная температуранитрат цинка + карбонат натрия → Смифсонит + нитрат натрия — комнатная температуранитрат цинка + карбонат натрия → Смифсонит + нитрат натрия (Zn(NO3)2 + Na2CO3 → ZnCO3 + 22NaNO3). комнатная температура
- Zn(NO₃)₂ + 22KOH → Zn(OH)₂ + 22KNO₃ — комнатная температуранитрат цинка + гидроксид калия → гидроксид цинка + нитрат калия — комнатная температуранитрат цинка + гидроксид калия → гидроксид цинка + нитрат калия (Zn(NO3)2 + 22KOH → Zn(OH)2 + 22KNO3). комнатная температура
Внешний вид
бесцветные кристаллы
Применение
- катализатор в органическом синтезе
- производство пигментов
- лабораторный реагент
Безопасность
- окислитель
- раздражает кожу и глаза
О веществе
Нитрат цинка — неорганическое соединение, соль цинка и азотной кислоты. Представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую среду из-за гидролиза. При нагревании разлагается с выделением оксидов азота и кислорода, образуя оксид цинка. Используется в качестве катализатора, в производстве пигментов и в лабораторной практике.