Химач сетевой справочник по химии
← Периодическая таблица
53 I 126.9
Галоген

Иод

Элемент №53 · символ I

Атомный номер
53
Атомная масса
126.9
Категория
Галоген
Группа / период
17 / 5
Блок
p-блок
Электронная конфигурация
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵
Степени окисления
−1, +1, +5, +7
Агрегатное состояние (н.у.)
твёрдое
Температура плавления
113.7 °C
Температура кипения
184.25 °C
Плотность
4.933 г/см³
Электроотрицательность
2.66 (по Полингу)
Открытие
1811, Бернар Куртуа

Строение атома

1-й уровень (K): 2 эл. — 1s²2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰5-й уровень (O): 7 эл. — 5s² 5p⁵1-й уровень (K): 2 эл. — 1s²1-й уровень (K): 2 эл. — 1s²2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶2-й уровень (L): 8 эл. — 2s² 2p⁶3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰3-й уровень (M): 18 эл. — 3s² 3p⁶ 3d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4-й уровень (N): 18 эл. — 4s² 4p⁶ 4d¹⁰5-й уровень (O): 7 эл. — 5s² 5p⁵5-й уровень (O): 7 эл. — 5s² 5p⁵5-й уровень (O): 7 эл. — 5s² 5p⁵5-й уровень (O): 7 эл. — 5s² 5p⁵5-й уровень (O): 7 эл. — 5s² 5p⁵5-й уровень (O): 7 эл. — 5s² 5p⁵5-й уровень (O): 7 эл. — 5s² 5p⁵IЯдро атома: Протонов: 53 · Электронов: 53 · Атомная масса: 126.9

Распределение электронов по слоям: 2, 8, 18, 18, 7. Коснитесь ядра или слоя (наведите курсором) для подробностей.

Квантовые ячейки

4d5s5p

Основное состояние: 4d¹⁰ 5s² 5p⁵.

4d5s5p

Ион I⁻ — степень окисления −1: 4d¹⁰ 5s² 5p⁶.

4d5s5p

Ион I⁺ — степень окисления +1: 4d¹⁰ 5s² 5p⁴.

4d5s5p

Ион I⁵⁺ — степень окисления +5: 4d¹⁰ 5s² 5p⁰.

4d5s5p

Ион I⁷⁺ — степень окисления +7: 4d¹⁰ 5s⁰ 5p⁰.

Орбитальная диаграмма валентного слоя. Переключайте варианты: основное, возбуждённое состояние и ионы.

Получение

  • 2 KI Cl₂ комнатная температура 2 KCl I₂
    2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂ — комнатная температура
    иодид калия + Хлор → хлорид калия + Иод — комнатная температура
    иодид калия + Хлор → хлорид калия + Иод (2KI + Cl2 → 2KCl + I2). комнатная температура
    лабораторный способ
  • 2 KI Br₂ комнатная температура 2 KBr I₂
    2KI + Br₂ → 2KBr + I₂ — комнатная температура
    иодид калия + Бром → KBr + Иод — комнатная температура
    иодид калия + Бром → KBr + Иод (2KI + Br2 → 2KBr + I2). комнатная температура
    лабораторный способ
  • C₇H₁₃N CH₃I комнатная температура C₇H₁₃N⁺CH₃ I⁻
    C₇H₁₃N + CH₃I → C₇H₁₃N⁺CH₃ + I⁻ — комнатная температура
    пирролизидин + CH₃I → C₇H₁₃N⁺CH₃ + Иод — комнатная температура
    пирролизидин + CH₃I → C₇H₁₃N⁺CH₃ + Иод (C7H13N + CH3I → C7H13N⁺CH3 + I⁻). комнатная температура
    лабораторный способ
Ещё 3Свернуть
  • ZnI₂ Cl₂ комнатная температура ZnCl₂ I₂
    ZnI₂ + Cl₂ → ZnCl₂ + I₂ — комнатная температура
    иодид цинка + Хлор → хлорид цинка + Иод — комнатная температура
    иодид цинка + Хлор → хлорид цинка + Иод (ZnI2 + Cl2 → ZnCl2 + I2). комнатная температура
    лабораторный способ
  • 2 HNO₂ 2 KI H₂SO₄ комнатная температура 2 NO I₂ K₂SO₄ 2 H₂O
    2HNO₂ + 2KI + H₂SO₄ → 2NO + I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O — комнатная температура
    азотистая кислота + иодид калия + серная кислота → оксид азота(II) + Иод + сульфат калия + вода — комнатная температура
    азотистая кислота + иодид калия + серная кислота → оксид азота(II) + Иод + сульфат калия + вода (2HNO2 + 2KI + H2SO4 → 2NO + I2 + K2SO4 + 2H2O). комнатная температура
    лабораторный способ
  • C₆H₇N CH₃I комнатная температура C₆H₇N⁺CH₃ I⁻
    C₆H₇N + CH₃I → C₆H₇N⁺CH₃ + I⁻ — комнатная температура
    анилин + CH₃I → C₆H₇N⁺CH₃ + Иод — комнатная температура
    анилин + CH₃I → C₆H₇N⁺CH₃ + Иод (C6H7N + CH3I → C6H7N⁺CH3 + I⁻). комнатная температура
    лабораторный способ

Реакции вещества

  • I₂ 16 NaOH 7 Cl₂ щелочная среда, комнатная температура 2 NaIO₄ 14 NaCl 8 H₂O
    I₂ + 16NaOH + 7Cl₂ → 2NaIO₄ + 14NaCl + 8H₂O — щелочная среда, комнатная температура
    Иод + гидроксид натрия + Хлор → периодат натрия + хлорид натрия + вода — щелочная среда, комнатная температура
    Иод + гидроксид натрия + Хлор → периодат натрия + хлорид натрия + вода (I2 + 16NaOH + 7Cl2 → 2NaIO4 + 14NaCl + 8H2O). щелочная среда, комнатная температура
    промышленный способ
  • 2 Ce 3 I₂ нагревание 2 CeI₃
    2Ce + 3I₂ → 2CeI₃ — нагревание
    Церий + Иод → Иодид церия(III) — нагревание
    Церий + Иод → Иодид церия(III) (2Ce + 3I2 → 2CeI3). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 Cr 3 I₂ нагревание 2 CrI₃
    2Cr + 3I₂ → 2CrI₃ — нагревание
    Хром + Иод → иодид хрома(III) — нагревание
    Хром + Иод → иодид хрома(III) (2Cr + 3I2 → 2CrI3). нагревание
    лабораторный способ
Ещё 15Свернуть
  • I₂ AgCN комнатная температура CIN AgI
    I₂ + AgCN → CIN + AgI — комнатная температура
    Иод + AgCN → цианид иода + AgI — комнатная температура
    Иод + AgCN → цианид иода + AgI (I2 + AgCN → CIN + AgI). комнатная температура
    лабораторный способ
  • 2 Sm 3 I₂ нагревание 2 SmI₃
    2Sm + 3I₂ → 2SmI₃ — нагревание
    Самарий + Иод → Иодид самария(III) — нагревание
    Самарий + Иод → Иодид самария(III) (2Sm + 3I2 → 2SmI3). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 Gd 3 I₂ нагревание 2 GdI₃
    2Gd + 3I₂ → 2GdI₃ — нагревание
    Гадолиний + Иод → иодид гадолиния(III) — нагревание
    Гадолиний + Иод → иодид гадолиния(III) (2Gd + 3I2 → 2GdI3). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 Al 3 I₂ нагревание 2 AlI₃
    2Al + 3I₂ → 2AlI₃ — нагревание
    Алюминий + Иод → Иодид алюминия — нагревание
    Алюминий + Иод → Иодид алюминия (2Al + 3I2 → 2AlI3). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 Lu 3 I₂ нагревание 2 I₃Lu
    2Lu + 3I₂ → 2I₃Lu — нагревание
    Лютеций + Иод → Иодид лютеция — нагревание
    Лютеций + Иод → Иодид лютеция (2Lu + 3I2 → 2I3Lu). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 La 3 I₂ нагревание 2 LaI₃
    2La + 3I₂ → 2LaI₃ — нагревание
    Лантан + Иод → иодид лантана(III) — нагревание
    Лантан + Иод → иодид лантана(III) (2La + 3I2 → 2LaI3). нагревание
    лабораторный способ
  • C₆H₈O₆ I₂ водный раствор, комнатная температура C₆H₆O₆ 2 HI
    C₆H₈O₆ + I₂ → C₆H₆O₆ + 2HI — водный раствор, комнатная температура
    аскорбиновая кислота + Иод → Аконитовая кислота + HI — водный раствор, комнатная температура
    аскорбиновая кислота + Иод → Аконитовая кислота + HI (C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2HI). водный раствор, комнатная температура
    лабораторный способ
  • Zn I₂ нагревание ZnI₂
    Zn + I₂ → ZnI₂ — нагревание
    Цинк + Иод → иодид цинка — нагревание
    Цинк + Иод → иодид цинка (Zn + I2 → ZnI2). нагревание
    лабораторный способ
  • Th 2 I₂ нагревание ThI₄
    Th + 2I₂ → ThI₄ — нагревание
    Торий + Иод → Иодид тория(IV) — нагревание
    Торий + Иод → Иодид тория(IV) (Th + 2I2 → ThI4). нагревание
    лабораторный способ
  • Sn 2 I₂ нагревание SnI₄
    Sn + 2I₂ → SnI₄ — нагревание
    Олово + Иод → иодид олова(IV) — нагревание
    Олово + Иод → иодид олова(IV) (Sn + 2I2 → SnI4). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 Sb 3 I₂ нагревание 2 I₃Sb
    2Sb + 3I₂ → 2I₃Sb — нагревание
    Сурьма + Иод → иодид сурьмы(III) — нагревание
    Сурьма + Иод → иодид сурьмы(III) (2Sb + 3I2 → 2I3Sb). нагревание
    лабораторный способ
  • Sn I₂ нагревание SnI₂
    Sn + I₂ → SnI₂ — нагревание
    Олово + Иод → иодид олова(II) — нагревание
    Олово + Иод → иодид олова(II) (Sn + I2 → SnI2). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 Ga 3 I₂ нагревание 2 GaI₃
    2Ga + 3I₂ → 2GaI₃ — нагревание
    Галлий + Иод → иодид галлия — нагревание
    Галлий + Иод → иодид галлия (2Ga + 3I2 → 2GaI3). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 As 3 I₂ нагревание 2 AsI₃
    2As + 3I₂ → 2AsI₃ — нагревание
    Мышьяк + Иод → иодид мышьяка(III) — нагревание
    Мышьяк + Иод → иодид мышьяка(III) (2As + 3I2 → 2AsI3). нагревание
    лабораторный способ
  • I₂ 2 Na₂S₂O₃ водный раствор, комнатная температура Na₂S₄O₆ 2 NaI
    I₂ + 2Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆ + 2NaI — водный раствор, комнатная температура
    Иод + Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆ + NaI — водный раствор, комнатная температура
    Иод + Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆ + NaI (I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI). водный раствор, комнатная температура
    лабораторный способ

Об элементе

Фиолетово-чёрные кристаллы с металлическим блеском, которые при нагревании прямо на глазах превращаются в красивый лиловый пар, минуя жидкость. Иод случайно обнаружил в 1811 году французский химик Бернар Куртуа, обрабатывая золу морских водорослей. Название происходит от греческого слова, означающего «фиолетовый». Знакомый всем спиртовой раствор — надёжный антисептик для ссадин и ран. Но главная роль иода — биологическая: без него щитовидная железа не может вырабатывать гормоны, поэтому его специально добавляют в поваренную соль.