← Каталог соединений
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES:
H₃PO₄
Неорганическое
ортофосфорная кислота
также: Ортофосфаты, Ортофосфат, Е338
- Формула
- H₃PO₄
- Молярная масса
- 97.995 г/моль
- Класс
- кислота, кислородсодержащая кислота
- Сила кислоты
- слабая
- Осно́вность
- 3-осно́вная
- Характер среды
- слабокислый
- pKa
- 2.14, 7.2, 12.37
- Агрегатное состояние (н.у.)
- твёрдое
- Температура плавления
- 42.4 °C
- Температура кипения
- 407 °C
- Плотность
- 1.9 г/см³
- logP
- -2.1
- CAS
- 7664-38-2
Массовый состав
Строение
100%
SMILES:
OP(=O)(O)O Получение
- Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 3CaSO₄ — нагреваниеФосфат кальция + серная кислота → ортофосфорная кислота + ангидрит — нагреваниеФосфат кальция + серная кислота → ортофосфорная кислота + ангидрит (Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4). нагревание
- PCl₅ + 4H₂O → 5HCl + H₃PO₄ — комнатная температурахлорид фосфора(V) + вода → соляная кислота + ортофосфорная кислота — комнатная температурахлорид фосфора(V) + вода → соляная кислота + ортофосфорная кислота (PCl5 + 4H2O → 5HCl + H3PO4). комнатная температура
- P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ — горячая водаоксид фосфора(V) + вода → ортофосфорная кислота — горячая водаоксид фосфора(V) + вода → ортофосфорная кислота (P2O5 + 3H2O → 2H3PO4). горячая вода
Ещё 11Свернуть
- Cu₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 3CuSO₄ + 2H₃PO₄ — водный раствор, комнатная температурафосфаты меди(II) + серная кислота → сульфат меди(II) + ортофосфорная кислота — водный раствор, комнатная температурафосфаты меди(II) + серная кислота → сульфат меди(II) + ортофосфорная кислота (Cu3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CuSO4 + 2H3PO4). водный раствор, комнатная температура
- HMgO₄P + 2HCl → MgCl₂ + H₃PO₄ — водный раствор, комнатная температурагидроортофосфат магния + соляная кислота → хлорид магния + ортофосфорная кислота — водный раствор, комнатная температурагидроортофосфат магния + соляная кислота → хлорид магния + ортофосфорная кислота (HMgO4P + 2HCl → MgCl2 + H3PO4). водный раствор, комнатная температура
- HCa₅O₁₃P₃ + 10HCl → 5CaCl₂ + 3H₃PO₄ + H₂O — раствор соляной кислоты, комнатная температураГидроксид-фосфат кальция + соляная кислота → хлорид кальция + ортофосфорная кислота + вода — раствор соляной кислоты, комнатная температураГидроксид-фосфат кальция + соляная кислота → хлорид кальция + ортофосфорная кислота + вода (HCa5O13P3 + 10HCl → 5CaCl2 + 3H3PO4 + H2O). раствор соляной кислоты, комнатная температура
- HCa₅O₁₃P₃ + 10HNO₃ → 5Ca(NO₃)₂ + 3H₃PO₄ + H₂O — разбавленная азотная кислота, комнатная температураГидроксид-фосфат кальция + азотная кислота → Ca(NO₃)₂ + ортофосфорная кислота + вода — разбавленная азотная кислота, комнатная температураГидроксид-фосфат кальция + азотная кислота → Ca(NO₃)₂ + ортофосфорная кислота + вода (HCa5O13P3 + 10HNO3 → 5Ca(NO3)2 + 3H3PO4 + H2O). разбавленная азотная кислота, комнатная температура
- Ni₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 3NiSO₄ + 2H₃PO₄ — нагреваниеФосфат никеля(II) + серная кислота → NiSO₄ + ортофосфорная кислота — нагреваниеФосфат никеля(II) + серная кислота → NiSO₄ + ортофосфорная кислота (Ni3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3NiSO4 + 2H3PO4). нагревание
- PBr₅ + 4H₂O → H₃PO₄ + 5HBr — комнатная температурабромид фосфора(V) + вода → ортофосфорная кислота + HBr — комнатная температурабромид фосфора(V) + вода → ортофосфорная кислота + HBr (PBr5 + 4H2O → H3PO4 + 5HBr). комнатная температура
- PbHPO₄ + 2HCl → PbCl₂ + H₃PO₄ — разбавленная кислота, комнатная температурагидрофосфат свинца(II) + соляная кислота → PbCl₂ + ортофосфорная кислота — разбавленная кислота, комнатная температурагидрофосфат свинца(II) + соляная кислота → PbCl₂ + ортофосфорная кислота (PbHPO4 + 2HCl → PbCl2 + H3PO4). разбавленная кислота, комнатная температура
- Fe₃O₈P₂ + 3H₂SO₄ → 3FeSO₄ + 2H₃PO₄ — разбавленная кислота, комнатная температурафосфат железа(II) + серная кислота → сульфат железа(II) + ортофосфорная кислота — разбавленная кислота, комнатная температурафосфат железа(II) + серная кислота → сульфат железа(II) + ортофосфорная кислота (Fe3O8P2 + 3H2SO4 → 3FeSO4 + 2H3PO4). разбавленная кислота, комнатная температура
- HO₃P + H₂O → H₃PO₄ — комнатная температураметафосфорная кислота + вода → ортофосфорная кислота — комнатная температураметафосфорная кислота + вода → ортофосфорная кислота (HO3P + H2O → H3PO4). комнатная температура
- Ag₃PO₄ + 33HCl → 33AgCl + H₃PO₄ — водный раствор, комнатная температураортофосфат серебра(I) + соляная кислота → хлорид серебра(I) + ортофосфорная кислота — водный раствор, комнатная температураортофосфат серебра(I) + соляная кислота → хлорид серебра(I) + ортофосфорная кислота (Ag3PO4 + 33HCl → 33AgCl + H3PO4). водный раствор, комнатная температура
- Ag₃PO₄ + 33HNO₃ → 33AgNO₃ + H₃PO₄ — водный раствор, комнатная температураортофосфат серебра(I) + азотная кислота → нитрат серебра + ортофосфорная кислота — водный раствор, комнатная температураортофосфат серебра(I) + азотная кислота → нитрат серебра + ортофосфорная кислота (Ag3PO4 + 33HNO3 → 33AgNO3 + H3PO4). водный раствор, комнатная температура
Реакции вещества
- H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O — комнатная температураортофосфорная кислота + гидроксид натрия → Na₃PO₄ + вода — комнатная температураортофосфорная кислота + гидроксид натрия → Na₃PO₄ + вода (H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O). комнатная температура
- 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O — комнатная температураортофосфорная кислота + гидроксид кальция → Фосфат кальция + вода — комнатная температураортофосфорная кислота + гидроксид кальция → Фосфат кальция + вода (2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O). комнатная температура
- FeCl₃ + H₃PO₄ → FePO₄ + 3HCl — водный растворFeCl₃ + ортофосфорная кислота → фосфат железа(III) + соляная кислота — водный растворFeCl₃ + ортофосфорная кислота → фосфат железа(III) + соляная кислота (FeCl3 + H3PO4 → FePO4 + 3HCl). водный раствор
Ещё 7Свернуть
- Mg(OH)₂ + H₃PO₄ → HMgO₄P + 2H₂O — комнатная температураMg(OH)₂ + ортофосфорная кислота → гидроортофосфат магния + вода — комнатная температураMg(OH)₂ + ортофосфорная кислота → гидроортофосфат магния + вода (Mg(OH)2 + H3PO4 → HMgO4P + 2H2O). комнатная температура
- Eu₂O₃ + 2H₃PO₄ → 2EuO₄P + 3H₂O — нагреваниеEu₂O₃ + ортофосфорная кислота → фосфат европия(III) + вода — нагреваниеEu₂O₃ + ортофосфорная кислота → фосфат европия(III) + вода (Eu2O3 + 2H3PO4 → 2EuO4P + 3H2O). нагревание
- H₃PO₄ + RbOH → RbH₂PO₄ + H₂O — водный раствор, комнатная температураортофосфорная кислота + гидроксид рубидия → дигидроортофосфат рубидия + вода — водный раствор, комнатная температураортофосфорная кислота + гидроксид рубидия → дигидроортофосфат рубидия + вода (H3PO4 + RbOH → RbH2PO4 + H2O). водный раствор, комнатная температура
- NdCl₃ + H₃PO₄ → NdPO₄ + 3HCl — водный раствор, нагреваниеNdCl₃ + ортофосфорная кислота → Фосфат неодима(III) + соляная кислота — водный раствор, нагреваниеNdCl₃ + ортофосфорная кислота → Фосфат неодима(III) + соляная кислота (NdCl3 + H3PO4 → NdPO4 + 3HCl). водный раствор, нагревание
- Nd₂O₃ + 2H₃PO₄ → 2NdPO₄ + 3H₂O — нагреваниеNd₂O₃ + ортофосфорная кислота → Фосфат неодима(III) + вода — нагреваниеNd₂O₃ + ортофосфорная кислота → Фосфат неодима(III) + вода (Nd2O3 + 2H3PO4 → 2NdPO4 + 3H2O). нагревание
- H₃BO₃ + H₃PO₄ → BPO₄ + 3H₂O — нагреваниеборная кислота + ортофосфорная кислота → Фосфат бора + вода — нагреваниеборная кислота + ортофосфорная кислота → Фосфат бора + вода (H3BO3 + H3PO4 → BPO4 + 3H2O). нагревание
- H₃PO₄ → HO₃P + H₂O — нагреваниеортофосфорная кислота → метафосфорная кислота + вода — нагреваниеортофосфорная кислота → метафосфорная кислота + вода (H3PO4 → HO3P + H2O). нагревание
Внешний вид
бесцветные гигроскопичные кристаллы
Применение
- производство фосфорных удобрений
- пищевая добавка E338 (регулятор кислотности)
- компонент зубных паст и стоматологических материалов
- ингибитор коррозии металлов
- производство моющих средств и фосфатов
- реагент в химическом анализе
Безопасность
- вызывает химические ожоги кожи и глаз
- при нагревании выделяет токсичные пары
- опасна при проглатывании
О веществе
Ортофосфорная кислота (H₃PO₄) — неорганическая трёхосновная кислота средней силы. При нормальных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы, которые при нагревании плавятся. В водном растворе диссоциирует ступенчато, создавая слабокислую среду. Кислота реагирует с основаниями, образуя три ряда солей: дигидрофосфаты, гидрофосфаты и фосфаты. Широко применяется в производстве удобрений, в пищевой промышленности как регулятор кислотности (E338), а также в составе ингибиторов коррозии и зубных паст.