← Каталог соединений
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES:
H₂SO₃
- Формула
- H₂SO₃
- Молярная масса
- 81.972 г/моль
- Класс
- кислота, неорганическая кислота, кислородсодержащая кислота
- Сила кислоты
- слабая
- Осно́вность
- 2-осно́вная
- Характер среды
- слабокислый
- pKa
- 1.81, 6.91
- Плотность
- 1.03 г/см³
- CAS
- 7782-99-2
Массовый состав
Строение
100%
SMILES:
OS(=O)O Получение
- SO₂ + H₂O → H₂SO₃ — комнатная температураоксид серы(IV) + вода → сернистая кислота — комнатная температураоксид серы(IV) + вода → сернистая кислота (SO2 + H2O → H2SO3). комнатная температура
- H₂O₆S₂ + H₂O → H₂SO₄ + H₂SO₃ — комнатная температурадитионовая кислота + вода → серная кислота + сернистая кислота — комнатная температурадитионовая кислота + вода → серная кислота + сернистая кислота (H2O6S2 + H2O → H2SO4 + H2SO3). комнатная температура
Реакции вещества
- H₂SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₃ + 2H₂O — комнатная температурасернистая кислота + гидроксид натрия → Na₂SO₃ + вода — комнатная температурасернистая кислота + гидроксид натрия → Na₂SO₃ + вода (H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O). комнатная температура
- H₂SO₃ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + 2H₂O — комнатная температурасернистая кислота + гидроксид кальция → CaSO₃ + вода — комнатная температурасернистая кислота + гидроксид кальция → CaSO₃ + вода (H2SO3 + Ca(OH)2 → CaSO3 + 2H2O). комнатная температура
Внешний вид
бесцветная жидкость
Применение
- отбеливание тканей и бумаги
- консервант (антиоксидант) в пищевой промышленности
- получение сульфитов и бисульфитов
Безопасность
- раздражает кожу и слизистые оболочки
- токсична при вдыхании паров
О веществе
Сернистая кислота (H₂SO₃) — слабая неорганическая кислота, существующая только в водном растворе. Образуется при растворении диоксида серы (SO₂) в воде. Проявляет восстановительные и окислительные свойства. Применяется для отбеливания, консервирования и в химическом синтезе.