Химач сетевой справочник по химии
← Каталог соединений
Na₂O₅S₂
Неорганическое

пиросульфит натрия

сольсульфиткислая соль
Формула
Na₂O₅S₂
Молярная масса
189.898 г/моль
Класс
соль, сульфит, кислая соль
Характер среды
кислый
Агрегатное состояние (н.у.)
твёрдое
Температура плавления
150 °C
Плотность
1.4 г/см³
CAS
7681-57-4

Массовый состав

Доли по массе рассчитаны из формулы Na₂O₅S₂.

Строение

100%
O–SOSOOO–Na+Na+
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES: [O-]S(=O)S(=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]

Реакции вещества

  • Na₂S₂O₅ H₂O комнатная температура 2 NaHSO₃
    Na₂S₂O₅ + H₂O → 2NaHSO₃ — комнатная температура
    пиросульфит натрия + вода → NaHSO₃ — комнатная температура
    пиросульфит натрия + вода → NaHSO₃ (Na2S2O5 + H2O → 2NaHSO3). комнатная температура
    лабораторный способ
  • Na₂S₂O₅ 2 NaOH комнатная температура 2 Na₂SO₃ H₂O
    Na₂S₂O₅ + 2NaOH → 2Na₂SO₃ + H₂O — комнатная температура
    пиросульфит натрия + гидроксид натрия → Na₂SO₃ + вода — комнатная температура
    пиросульфит натрия + гидроксид натрия → Na₂SO₃ + вода (Na2S2O5 + 2NaOH → 2Na2SO3 + H2O). комнатная температура
    лабораторный способ
  • Na₂S₂O₅ 2 HCl комнатная температура 2 NaCl 2 SO₂ H₂O
    Na₂S₂O₅ + 2HCl → 2NaCl + 2SO₂ + H₂O — комнатная температура
    пиросульфит натрия + соляная кислота → хлорид натрия + оксид серы(IV) + вода — комнатная температура
    пиросульфит натрия + соляная кислота → хлорид натрия + оксид серы(IV) + вода (Na2S2O5 + 2HCl → 2NaCl + 2SO2 + H2O). комнатная температура
    лабораторный способ

Внешний вид

белый или желтоватый кристаллический порошок

Применение

  • консервант (E223) в пищевой промышленности
  • антиоксидант в виноделии
  • отбеливатель в текстильной промышленности
  • компонент фиксажа в фотографии

Безопасность

  • раздражает дыхательные пути и кожу
  • выделяет токсичный диоксид серы при нагревании
  • может вызывать аллергические реакции у чувствительных лиц

О веществе

Пиросульфит натрия (Na₂S₂O₅) — неорганическое соединение, соль натрия и пиросернистой кислоты. Представляет собой белый или желтоватый кристаллический порошок с резким запахом диоксида серы. При нагревании разлагается с выделением SO₂. В водном растворе гидролизуется, образуя бисульфит-ионы, раствор имеет кислую среду. Широко используется как консервант (E223), антиоксидант и отбеливатель в пищевой промышленности, виноделии, а также в фотографии и текстильной промышленности. Токсичен при вдыхании и проглатывании, может вызывать аллергические реакции.

Идентификаторы

CAS
7681-57-4
Wikidata
Q284549
InChIKey
HRZFUMHJMZEROT-UHFFFAOYSA-L
SMILES
[O-]S(=O)S(=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]