← Каталог соединений
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES:
HCl
- Формула
- HCl
- Молярная масса
- 35.977 г/моль
- Класс
- кислота, неорганическое соединение, галогеноводород
- Сила кислоты
- сильная
- Осно́вность
- 1-осно́вная
- Характер среды
- сильнокислотный
- pKa
- -7
- Агрегатное состояние (н.у.)
- газ
- Температура плавления
- -174 °C
- Температура кипения
- -121 °C
- CAS
- 7647-01-0
Массовый состав
Строение
100%
SMILES:
Cl Получение
- C₅H₁₁Cl + H₂ → C₅H₁₂ + HCl — каталитическое гидрирование, Pd/CC₅H₁₁Cl + Водород → пентан + хлороводород — каталитическое гидрирование, Pd/CC₅H₁₁Cl + Водород → пентан + хлороводород (C5H11Cl + H2 → C5H12 + HCl). каталитическое гидрирование, Pd/C
- CH₃CHClCH₃ → C₃H₆ + HCl — KOH спиртовой, нагреваниеХлорпропан → пропилен + хлороводород — KOH спиртовой, нагреваниеХлорпропан → пропилен + хлороводород (CH3CHClCH3 → C3H6 + HCl). KOH спиртовой, нагревание
- CH₃CH₂CH₂Cl → C₃H₆ + HCl — KOH спиртовой, нагреваниеХлорпропан → пропилен + хлороводород — KOH спиртовой, нагреваниеХлорпропан → пропилен + хлороводород (CH3CH2CH2Cl → C3H6 + HCl). KOH спиртовой, нагревание
Ещё 6Свернуть
- C₁₇H₃₅COCl + H₂O → C₁₇H₃₅COOH + HCl — гидролиз, комнатная температураC₁₇H₃₅COCl + вода → стеариновая кислота + хлороводород — гидролиз, комнатная температураC₁₇H₃₅COCl + вода → стеариновая кислота + хлороводород (C17H35COCl + H2O → C17H35COOH + HCl). гидролиз, комнатная температура
- SiCl₄ + 2H₂O → SiO₂ + 4HCl — гидролизSiCl₄ + вода → морион + хлороводород — гидролизSiCl₄ + вода → морион + хлороводород (SiCl4 + 2H2O → SiO2 + 4HCl). гидролиз
- PCl₃ + 3H₂O → 3HCl + H₃PO₃ — гидролизPCl₃ + вода → хлороводород + H₃PO₃ — гидролизPCl₃ + вода → хлороводород + H₃PO₃ (PCl3 + 3H2O → 3HCl + H3PO3). гидролиз
- SOCl₂ + H₂O → 2HCl + SO₂ — гидролизSOCl₂ + вода → хлороводород + оксид серы(IV) — гидролизSOCl₂ + вода → хлороводород + оксид серы(IV) (SOCl2 + H2O → 2HCl + SO2). гидролиз
- C₆H₅CH₂CH₂Cl → C₈H₈ + HCl — спиртовой раствор KOH, нагреваниеC₆H₅CH₂CH₂Cl → Кунеан + хлороводород — спиртовой раствор KOH, нагреваниеC₆H₅CH₂CH₂Cl → Кунеан + хлороводород (C6H5CH2CH2Cl → C8H8 + HCl). спиртовой раствор KOH, нагревание
- CH₃COCl + C₂H₅OH → C₄H₈O₂ + HCl — пиридин, 0°Cхлорацетальдегид + этанол → ацетоин + хлороводород — пиридин, 0°Cхлорацетальдегид + этанол → ацетоин + хлороводород (CH3COCl + C2H5OH → C4H8O2 + HCl). пиридин, 0°C
Реакции вещества
- Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O — кислотаNa₂O + хлороводород → хлорид натрия + вода — кислотаNa₂O + хлороводород → хлорид натрия + вода (Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O). кислота
- Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂Кальций + хлороводород → хлорид кальция + ВодородКальций + хлороводород → хлорид кальция + Водород (Ca + 2HCl → CaCl2 + H2)
- C₆H₅ONa + HCl → C₆H₅OH + NaCl — водный раствор, комнатная температураC₆H₅ONa + хлороводород → фенол + хлорид натрия — водный раствор, комнатная температураC₆H₅ONa + хлороводород → фенол + хлорид натрия (C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl). водный раствор, комнатная температура
Внешний вид
бесцветный газ
Применение
- получение соляной кислоты
- производство хлоридов
- органический синтез
Безопасность
- токсичен при вдыхании
- вызывает ожоги кожи и слизистых
- едкий
О веществе
Хлороводород (HCl) — неорганическое соединение, бесцветный газ с резким запахом. При растворении в воде образует соляную кислоту — сильную кислоту. Хлороводород хорошо растворим в воде (до 450 объёмов газа на 1 объём воды). Применяется в промышленности для получения соляной кислоты, хлоридов, а также в органическом синтезе (гидрохлорирование). Ядовит, вызывает раздражение дыхательных путей и слизистых.