← Каталог соединений
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES:
- Формула
- Fe(OH)₃
- Молярная масса
- 106.87 г/моль
- Класс
- основание, гидроксид
- Сила основания
- нерастворимое
- Агрегатное состояние (н.у.)
- твёрдое
- Температура плавления
- 500 °C
- CAS
- 1309-33-7
Массовый состав
Строение
100%
SMILES:
[OH-].[OH-].[OH-].[Fe+3] Получение
- 3NH₄OH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl — комнатная температураГидрат аммиака + FeCl₃ → гидроксид железа(III) + хлорид аммония — комнатная температураГидрат аммиака + FeCl₃ → гидроксид железа(III) + хлорид аммония (3NH4OH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NH4Cl). комнатная температура
- FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl — водный раствор, комнатная температураFeCl₃ + гидроксид натрия → гидроксид железа(III) + хлорид натрия — водный раствор, комнатная температураFeCl₃ + гидроксид натрия → гидроксид железа(III) + хлорид натрия (FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl). водный раствор, комнатная температура
- Fe(NO₃)₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KNO₃ — водный раствор, комнатная температураFe(NO₃)₃ + гидроксид калия → гидроксид железа(III) + нитрат калия — водный раствор, комнатная температураFe(NO₃)₃ + гидроксид калия → гидроксид железа(III) + нитрат калия (Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KNO3). водный раствор, комнатная температура
Ещё 2Свернуть
- FePO₄ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + Na₃PO₄ — нагреваниефосфат железа(III) + гидроксид натрия → гидроксид железа(III) + Na₃PO₄ — нагреваниефосфат железа(III) + гидроксид натрия → гидроксид железа(III) + Na₃PO₄ (FePO4 + 3NaOH → Fe(OH)3 + Na3PO4). нагревание
- C₆H₅FeO₇ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + Na₃C₆H₅O₇ — водный раствор, комнатная температурацитрат железа(III) + гидроксид натрия → гидроксид железа(III) + Na₃C₆H₅O₇ — водный раствор, комнатная температурацитрат железа(III) + гидроксид натрия → гидроксид железа(III) + Na₃C₆H₅O₇ (C6H5FeO7 + 3NaOH → Fe(OH)3 + Na3C6H5O7). водный раствор, комнатная температура
Реакции вещества
- 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O — прокаливаниегидроксид железа(III) → оксид железа(III) + вода — прокаливаниегидроксид железа(III) → оксид железа(III) + вода (2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O). прокаливание
- Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O — водный раствор, комнатная температурагидроксид железа(III) + соляная кислота → FeCl₃ + вода — водный раствор, комнатная температурагидроксид железа(III) + соляная кислота → FeCl₃ + вода (Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O). водный раствор, комнатная температура
- 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O — водный раствор, комнатная температурагидроксид железа(III) + серная кислота → Fe₂(SO₄)₃ + вода — водный раствор, комнатная температурагидроксид железа(III) + серная кислота → Fe₂(SO₄)₃ + вода (2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O). водный раствор, комнатная температура
Ещё 3Свернуть
- Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O — водный раствор, комнатная температурагидроксид железа(III) + азотная кислота → Fe(NO₃)₃ + вода — водный раствор, комнатная температурагидроксид железа(III) + азотная кислота → Fe(NO₃)₃ + вода (Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O). водный раствор, комнатная температура
- Fe(OH)₃ + C₆H₈O₇ → C₆H₅FeO₇ + 3H₂O — нагреваниегидроксид железа(III) + лимонная кислота → цитрат железа(III) + вода — нагреваниегидроксид железа(III) + лимонная кислота → цитрат железа(III) + вода (Fe(OH)3 + C6H8O7 → C6H5FeO7 + 3H2O). нагревание
- 2Fe(OH)₃ + 3K₂C₂O₄ + 3H₂C₂O₄ → 2K₃[Fe(C₂O₄)₃] + 6H₂O — нагревание, водный растворгидроксид железа(III) + K₂C₂O₄ + щавелевая кислота → триоксалатоферрат(III) калия + вода — нагревание, водный растворгидроксид железа(III) + K₂C₂O₄ + щавелевая кислота → триоксалатоферрат(III) калия + вода (2Fe(OH)3 + 3K2C2O4 + 3H2C2O4 → 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O). нагревание, водный раствор
Внешний вид
твёрдое вещество бурого цвета
Применение
- Пигмент для красок и керамики
- Сырьё для получения оксида железа(III)
- Коагулянт для очистки воды
- Катализатор в химических процессах
- Компонент магнитных материалов
Безопасность
- При попадании в глаза вызывает раздражение
- Может вызывать раздражение кожи при длительном контакте
- Пыль может раздражать дыхательные пути
О веществе
Гидроксид железа(III) — неорганическое основание, представляющее собой твёрдое вещество бурого цвета. В воде практически нерастворим, проявляет слабые амфотерные свойства, реагируя с кислотами с образованием солей железа(III) и с концентрированными щелочами при нагревании с образованием ферратов(III). При нагревании разлагается до оксида железа(III) и воды. Используется как пигмент, в производстве катализаторов, для очистки воды от мышьяка и как исходное вещество для получения других соединений железа.