← Каталог соединений
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES:
- Формула
- Cl₂Sn
- Молярная масса
- 189.84 г/моль
- Класс
- соль, хлорид, неорганическое соединение
- Характер среды
- кислый
- Агрегатное состояние (н.у.)
- твёрдое
- Температура плавления
- 247 °C
- Температура кипения
- 623 °C
- Плотность
- 3.95 г/см³
- CAS
- 7772-99-8
Массовый состав
Строение
100%
SMILES:
Cl[Sn]Cl Получение
- Sn + Cl₂ → SnCl₂ — нагреваниеОлово + Хлор → хлорид олова(II) — нагреваниеОлово + Хлор → хлорид олова(II) (Sn + Cl2 → SnCl2). нагревание
- SnO + 2HCl → SnCl₂ + H₂O — комнатная температураоксид олова(II) + соляная кислота → хлорид олова(II) + вода — комнатная температураоксид олова(II) + соляная кислота → хлорид олова(II) + вода (SnO + 2HCl → SnCl2 + H2O). комнатная температура
- SnSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + SnCl₂ — водный раствор, комнатная температурасульфат олова(II) + BaCl₂ → барит + хлорид олова(II) — водный раствор, комнатная температурасульфат олова(II) + BaCl₂ → барит + хлорид олова(II) (SnSO4 + BaCl2 → BaSO4 + SnCl2). водный раствор, комнатная температура
Ещё 1Свернуть
- SnS + 2HCl → SnCl₂ + H₂S — комнатная температурасульфид олова(II) + соляная кислота → хлорид олова(II) + сероводород — комнатная температурасульфид олова(II) + соляная кислота → хлорид олова(II) + сероводород (SnS + 2HCl → SnCl2 + H2S). комнатная температура
Реакции вещества
- 2AuCl₃ + 3SnCl₂ → 2Au + 3SnCl₄ — водный растворХлорид золота(III) + хлорид олова(II) → Золото + хлорид олова(IV) — водный растворХлорид золота(III) + хлорид олова(II) → Золото + хлорид олова(IV) (2AuCl3 + 3SnCl2 → 2Au + 3SnCl4). водный раствор
- SnCl₂ + 2NaOH → Sn(OH)₂ + 2NaCl — комнатная температурахлорид олова(II) + гидроксид натрия → Sn(OH)₂ + хлорид натрия — комнатная температурахлорид олова(II) + гидроксид натрия → Sn(OH)₂ + хлорид натрия (SnCl2 + 2NaOH → Sn(OH)2 + 2NaCl). комнатная температура
- SnCl₂ + H₂S → SnS + 2HCl — комнатная температурахлорид олова(II) + сероводород → сульфид олова(II) + соляная кислота — комнатная температурахлорид олова(II) + сероводород → сульфид олова(II) + соляная кислота (SnCl2 + H2S → SnS + 2HCl). комнатная температура
Ещё 2Свернуть
- SnCl₂ + Cl₂ → SnCl₄ — комнатная температурахлорид олова(II) + Хлор → хлорид олова(IV) — комнатная температурахлорид олова(II) + Хлор → хлорид олова(IV) (SnCl2 + Cl2 → SnCl4). комнатная температура
- SnCl₂ + 2NaOH → SnO + 2NaCl + H₂O — комнатная температурахлорид олова(II) + гидроксид натрия → оксид олова(II) + хлорид натрия + вода — комнатная температурахлорид олова(II) + гидроксид натрия → оксид олова(II) + хлорид натрия + вода (SnCl2 + 2NaOH → SnO + 2NaCl + H2O). комнатная температура
Внешний вид
белые кристаллы
Применение
- восстановитель в химическом анализе
- компонент электролитов для лужения
- катализатор в органическом синтезе
- производство красителей и пигментов
Безопасность
- токсичен при проглатывании
- раздражает кожу и глаза
- опасен для водных организмов
О веществе
Хлорид олова(II) (SnCl₂) — неорганическое бинарное соединение, соль двухвалентного олова и соляной кислоты. Представляет собой белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. В водном растворе гидролизуется с образованием основных солей, поэтому раствор имеет кислую реакцию. Является сильным восстановителем, используется в химическом анализе и органическом синтезе. Применяется также для лужения и в производстве красителей.