Химач сетевой справочник по химии
← Каталог соединений
CaCO₃
Неорганическое

карбонат кальция

сольсредняя соль
Формула
CaCO₃
Молярная масса
100.09 г/моль
Класс
соль, средняя соль
Характер среды
слабощелочной
Агрегатное состояние (н.у.)
твёрдое
Температура плавления
1338.89 °C
Плотность
2.8 г/см³
CAS
471-34-1

Массовый состав

Доли по массе рассчитаны из формулы CaCO₃.

Строение

100%
COO–O–Ca2+
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES: C(=O)([O-])[O-].[Ca+2]

Получение

  • Na₂CO₃ Ca(OH)₂ раствор, нагревание 2 NaOH CaCO₃
    Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2NaOH + CaCO₃ — раствор, нагревание
    карбонат натрия + гидроксид кальция → гидроксид натрия + карбонат кальция — раствор, нагревание
    карбонат натрия + гидроксид кальция → гидроксид натрия + карбонат кальция (Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3). раствор, нагревание
    промышленный способ
  • K₂CO₃ Ca(OH)₂ раствор, комнатная температура 2 KOH CaCO₃
    K₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2KOH + CaCO₃ — раствор, комнатная температура
    K₂CO₃ + гидроксид кальция → гидроксид калия + карбонат кальция — раствор, комнатная температура
    K₂CO₃ + гидроксид кальция → гидроксид калия + карбонат кальция (K2CO3 + Ca(OH)2 → 2KOH + CaCO3). раствор, комнатная температура
    промышленный способ
  • Ca(NO₃)₂ K₂CO₃ смешивание растворов CaCO₃ 2 KNO₃
    Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ → CaCO₃ + 2KNO₃ — смешивание растворов
    Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ → карбонат кальция + нитрат калия — смешивание растворов
    Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ → карбонат кальция + нитрат калия (Ca(NO3)2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KNO3). смешивание растворов
    лабораторный способ
Ещё 8Свернуть
  • Ca(ClO)₂ CO₂ H₂O комнатная температура CaCO₃ 2 HClO
    Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O → CaCO₃ + 2HClO — комнатная температура
    Ca(ClO)₂ + оксид углерода(IV) + вода → карбонат кальция + хлорноватистая кислота — комнатная температура
    Ca(ClO)₂ + оксид углерода(IV) + вода → карбонат кальция + хлорноватистая кислота (Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 + 2HClO). комнатная температура
    лабораторный способ
  • CO₂ Ca(OH)₂ комнатная температура CaCO₃ H₂O
    CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O — комнатная температура
    оксид углерода(IV) + гидроксид кальция → карбонат кальция + вода — комнатная температура
    оксид углерода(IV) + гидроксид кальция → карбонат кальция + вода (CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O). комнатная температура
    лабораторный способ
  • CaO CO₂ комнатная температура CaCO₃
    CaO + CO₂ → CaCO₃ — комнатная температура
    оксид кальция + оксид углерода(IV) → карбонат кальция — комнатная температура
    оксид кальция + оксид углерода(IV) → карбонат кальция (CaO + CO2 → CaCO3). комнатная температура
    лабораторный способ
  • H₂CO₃ CaO комнатная температура CaCO₃ H₂O
    H₂CO₃ + CaO → CaCO₃ + H₂O — комнатная температура
    угольная кислота + оксид кальция → карбонат кальция + вода — комнатная температура
    угольная кислота + оксид кальция → карбонат кальция + вода (H2CO3 + CaO → CaCO3 + H2O). комнатная температура
    лабораторный способ
  • NaHCO₃ Ca(OH)₂ водный раствор, комнатная температура CaCO₃ NaOH H₂O
    NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + NaOH + H₂O — водный раствор, комнатная температура
    гидрокарбонат натрия + гидроксид кальция → карбонат кальция + гидроксид натрия + вода — водный раствор, комнатная температура
    гидрокарбонат натрия + гидроксид кальция → карбонат кальция + гидроксид натрия + вода (NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O). водный раствор, комнатная температура
    лабораторный способ
  • CaCl₂ Na₂CO₃ водный раствор CaCO₃ 2 NaCl
    CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl — водный раствор
    хлорид кальция + карбонат натрия → карбонат кальция + хлорид натрия — водный раствор
    хлорид кальция + карбонат натрия → карбонат кальция + хлорид натрия (CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl). водный раствор
    лабораторный способ
  • CaCr₂O₇ Na₂CO₃ водный раствор, комнатная температура CaCO₃ Na₂Cr₂O₇
    CaCr₂O₇ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + Na₂Cr₂O₇ — водный раствор, комнатная температура
    Дихромат кальция + карбонат натрия → карбонат кальция + Na₂Cr₂O₇ — водный раствор, комнатная температура
    Дихромат кальция + карбонат натрия → карбонат кальция + Na₂Cr₂O₇ (CaCr2O7 + Na2CO3 → CaCO3 + Na2Cr2O7). водный раствор, комнатная температура
    лабораторный способ
  • CH₈N₂O₃ Ca(OH)₂ нагревание CaCO₃ 2 NH₃ 2 H₂O
    CH₈N₂O₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2NH₃ + 2H₂O — нагревание
    карбонат аммония + гидроксид кальция → карбонат кальция + аммиак + вода — нагревание
    карбонат аммония + гидроксид кальция → карбонат кальция + аммиак + вода (CH8N2O3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NH3 + 2H2O). нагревание
    лабораторный способ

Реакции вещества

  • SiO₂ CaCO₃ нагревание CaSiO₃ CO₂
    SiO₂ + CaCO₃ → CaSiO₃ + CO₂ — нагревание
    оксид кремния(IV) + карбонат кальция → CaSiO₃ + оксид углерода(IV) — нагревание
    оксид кремния(IV) + карбонат кальция → CaSiO₃ + оксид углерода(IV) (SiO2 + CaCO3 → CaSiO3 + CO2). нагревание
    промышленный способ
  • CaCO₃ нагревание CaO CO₂
    CaCO₃ → CaO + CO₂ — нагревание
    карбонат кальция → оксид кальция + оксид углерода(IV) — нагревание
    карбонат кальция → оксид кальция + оксид углерода(IV) (CaCO3 → CaO + CO2). нагревание
    лабораторный способ
  • 2 HCl CaCO₃ комнатная температура CaCl₂ CO₂ H₂O
    2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂ + H₂O — комнатная температура
    соляная кислота + карбонат кальция → хлорид кальция + оксид углерода(IV) + вода — комнатная температура
    соляная кислота + карбонат кальция → хлорид кальция + оксид углерода(IV) + вода (2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O). комнатная температура
    лабораторный способ
Ещё 4Свернуть
  • 2 HNO₃ CaCO₃ комнатная температура Ca(NO₃)₂ CO₂ H₂O
    2HNO₃ + CaCO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O — комнатная температура
    азотная кислота + карбонат кальция → Ca(NO₃)₂ + оксид углерода(IV) + вода — комнатная температура
    азотная кислота + карбонат кальция → Ca(NO₃)₂ + оксид углерода(IV) + вода (2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O). комнатная температура
    лабораторный способ
  • 2 HF CaCO₃ комнатная температура CaF₂ CO₂ H₂O
    2HF + CaCO₃ → CaF₂ + CO₂ + H₂O — комнатная температура
    плавиковая кислота + карбонат кальция → флюорит + оксид углерода(IV) + вода — комнатная температура
    плавиковая кислота + карбонат кальция → флюорит + оксид углерода(IV) + вода (2HF + CaCO3 → CaF2 + CO2 + H2O). комнатная температура
    лабораторный способ
  • CaCO₃ H₂O CO₂ комнатная температура, избыток CO₂ Ca(HCO₃)₂
    CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂ — комнатная температура, избыток CO₂
    карбонат кальция + вода + оксид углерода(IV) → Ca(HCO₃)₂ — комнатная температура, избыток CO₂
    карбонат кальция + вода + оксид углерода(IV) → Ca(HCO₃)₂ (CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2). комнатная температура, избыток CO₂
    лабораторный способ
  • 2 CH₃COOH CaCO₃ комнатная температура (CH₃COO)₂Ca H₂O CO₂
    2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂ — комнатная температура
    уксусная кислота + карбонат кальция → (CH₃COO)₂Ca + вода + оксид углерода(IV) — комнатная температура
    уксусная кислота + карбонат кальция → (CH₃COO)₂Ca + вода + оксид углерода(IV) (2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2). комнатная температура
    лабораторный способ

Внешний вид

белое кристаллическое твёрдое вещество без запаха

Применение

  • производство цемента и строительных материалов
  • наполнитель в бумажной и лакокрасочной промышленности
  • пищевая добавка E170 (регулятор кислотности, краситель)
  • антрацидное средство в медицине
  • сырьё для получения извести и углекислого газа

Безопасность

  • при вдыхании пыли может вызывать раздражение дыхательных путей
  • при попадании в глаза вызывает механическое раздражение
  • длительный контакт с кожей может вызывать сухость

О веществе

Карбонат кальция — неорганическая средняя соль, широко распространённая в природе в виде известняка, мела и мрамора. При н.у. представляет собой белое кристаллическое вещество, практически нерастворимое в воде. Химически активно реагирует с кислотами с выделением углекислого газа, например с соляной кислотой: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑. При прокаливании разлагается на оксид кальция и углекислый газ. Используется в строительстве, производстве цемента, стекла, бумаги, а также как пищевая добавка (E170) и антацидное средство.

Идентификаторы

CAS
471-34-1
PubChem
CID 10112
Wikidata
Q23767
InChIKey
VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L
SMILES
C(=O)([O-])[O-].[Ca+2]