← Каталог соединений
Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES:
CaO
Неорганическое
оксид кальция
также: Оксид кальция(II), Окись кальция, Негашёная известь, Негашеная известь
- Формула
- CaO
- Молярная масса
- 56.08 г/моль
- Класс
- оксид, основный оксид
- Характер оксида
- основный
- Характер среды
- сильнощелочной
- Агрегатное состояние (н.у.)
- твёрдое
- Температура плавления
- 2613 °C
- Температура кипения
- 2850 °C
- Плотность
- 3.34 г/см³
- CAS
- 1305-78-8
Массовый состав
Строение
100%
SMILES:
O=[Ca] Получение
- CaCO₃ → CaO + CO₂ — нагреваниекарбонат кальция → оксид кальция + оксид углерода(IV) — нагреваниекарбонат кальция → оксид кальция + оксид углерода(IV) (CaCO3 → CaO + CO2). нагревание
- Ca(OH)₂ → CaO + H₂O — нагревание (выше 580 °C)гидроксид кальция → оксид кальция + вода — нагревание (выше 580 °C)гидроксид кальция → оксид кальция + вода (Ca(OH)2 → CaO + H2O). нагревание (выше 580 °C)
Реакции вещества
- CaO + SiO₂ → CaSiO₃ — нагревание (высокая температура)оксид кальция + оксид кремния(IV) → CaSiO₃ — нагревание (высокая температура)оксид кальция + оксид кремния(IV) → CaSiO₃ (CaO + SiO2 → CaSiO3). нагревание (высокая температура)
- CaO + WO₃ → CaWO₄ — нагреваниеоксид кальция + WO₃ → вольфрамат кальция — нагреваниеоксид кальция + WO₃ → вольфрамат кальция (CaO + WO3 → CaWO4). нагревание
- 3CaO + B₂O₃ → B₂Ca₃O₆ — спекание при высокой температуреоксид кальция + B₂O₃ → борат кальция — спекание при высокой температуреоксид кальция + B₂O₃ → борат кальция (3CaO + B2O3 → B2Ca3O6). спекание при высокой температуре
Ещё 8Свернуть
- CaO + H₂O → Ca(OH)₂ — комнатная температураоксид кальция + вода → гидроксид кальция — комнатная температураоксид кальция + вода → гидроксид кальция (CaO + H2O → Ca(OH)2). комнатная температура
- SO₃ + CaO → CaSO₄ — комнатная температураоксид серы(VI) + оксид кальция → ангидрит — комнатная температураоксид серы(VI) + оксид кальция → ангидрит (SO3 + CaO → CaSO4). комнатная температура
- P₂O₅ + 3CaO → Ca₃(PO₄)₂ — нагреваниеоксид фосфора(V) + оксид кальция → Фосфат кальция — нагреваниеоксид фосфора(V) + оксид кальция → Фосфат кальция (P2O5 + 3CaO → Ca3(PO4)2). нагревание
- CaO + CO₂ → CaCO₃ — комнатная температураоксид кальция + оксид углерода(IV) → карбонат кальция — комнатная температураоксид кальция + оксид углерода(IV) → карбонат кальция (CaO + CO2 → CaCO3). комнатная температура
- CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O — комнатная температураоксид кальция + соляная кислота → хлорид кальция + вода — комнатная температураоксид кальция + соляная кислота → хлорид кальция + вода (CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O). комнатная температура
- CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O — комнатная температураоксид кальция + серная кислота → ангидрит + вода — комнатная температураоксид кальция + серная кислота → ангидрит + вода (CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O). комнатная температура
- H₂CO₃ + CaO → CaCO₃ + H₂O — комнатная температураугольная кислота + оксид кальция → карбонат кальция + вода — комнатная температураугольная кислота + оксид кальция → карбонат кальция + вода (H2CO3 + CaO → CaCO3 + H2O). комнатная температура
- D₂O + CaO → Ca(OD)₂ — комнатная температуратяжёлая вода + оксид кальция → Ca(OD)₂ — комнатная температуратяжёлая вода + оксид кальция → Ca(OD)₂ (D2O + CaO → Ca(OD)2). комнатная температура
Внешний вид
белые кристаллы или порошок
Применение
- производство цемента и строительных смесей
- получение гашёной извести (гидроксида кальция)
- нейтрализация кислых почв в сельском хозяйстве
- использование в металлургии как флюс
- очистка сточных вод и дымовых газов от кислотных примесей
- производство стекла и керамики
Безопасность
- вызывает сильные ожоги при контакте с влажной кожей или слизистыми
- опасен при попадании в глаза — риск потери зрения
- при реакции с водой выделяется большое количество тепла, возможно вскипание и разбрызгивание
О веществе
Оксид кальция (негашёная известь) — неорганическое соединение, основный оксид. Представляет собой белое тугоплавкое кристаллическое вещество. Энергично реагирует с водой с выделением большого количества тепла, образуя гидроксид кальция (гашёную известь). Взаимодействует с кислотами и кислотными оксидами, образуя соли. Широко применяется в строительстве (вяжущий материал), производстве цемента, стекла, а также для нейтрализации кислых почв и сточных вод.