Гидросульфат лития

соль кислая соль

Формула: LiHSO₄
Молярная масса: 103.976 г/моль
Класс: соль, кислая соль
Характер среды: кислый
CAS: 13453-86-6

Массовый состав

O 61.5%
S 30.8%
Li 6.7%
H 1%

Доли по массе рассчитаны из формулы LiHSO₄.

Строение

100%

Наведите на атом — подсветятся его связи; клик открывает страницу элемента.
SMILES: O=S(=O)([O-])O.[Li+]

Получение

LiOH H₂SO₄ комнатная температура LiHSO₄ H₂O

LiOH + H₂SO₄ → LiHSO₄ + H₂O — комнатная температура

LiOH + серная кислота → Гидросульфат лития + вода — комнатная температура
LiOH + серная кислота → Гидросульфат лития + вода (LiOH + H2SO4 → LiHSO4 + H2O). комнатная температура
лабораторный способ

Реакции вещества

2 LiHSO₄ 2 NaOH комнатная температура Li₂SO₄ Na₂SO₄ 2 H₂O

2LiHSO₄ + 2NaOH → Li₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O — комнатная температура

Гидросульфат лития + гидроксид натрия → Li₂SO₄ + сульфат натрия + вода — комнатная температура
Гидросульфат лития + гидроксид натрия → Li₂SO₄ + сульфат натрия + вода (2LiHSO4 + 2NaOH → Li2SO4 + Na2SO4 + 2H2O). комнатная температура
лабораторный способ
LiHSO₄ BaCl₂ комнатная температура BaSO₄ LiCl HCl

LiHSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + LiCl + HCl — комнатная температура

Гидросульфат лития + BaCl₂ → барит + LiCl + соляная кислота — комнатная температура
Гидросульфат лития + BaCl₂ → барит + LiCl + соляная кислота (LiHSO4 + BaCl2 → BaSO4 + LiCl + HCl). комнатная температура
лабораторный способ

Внешний вид

бесцветные кристаллы

Применение

реагент в химическом синтезе
получение других соединений лития

Безопасность

раздражает кожу и слизистые оболочки

О веществе

Гидросульфат лития — неорганическое соединение, кислая соль лития и серной кислоты. Представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию вследствие гидролиза. Применяется в качестве реагента в химическом синтезе и для получения других соединений лития.

Идентификаторы

CAS: 13453-86-6
PubChem: CID 23687971
Wikidata: Q18211484
InChIKey: HPCCWDVOHHFCKM-UHFFFAOYSA-M
SMILES: O=S(=O)([O-])O.[Li+]